- 离子反应
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下列叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-），故A正确；
B、亚铁离子的还原性强于溴离子，所以氯气先与亚铁离子反应消耗0.5mol的氯气，还有0.5mol的氯气再与1mol的溴离子反应，正确的离子方程式为：2Fe2++2Cl2+2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2-，故B错误；
C、能使甲基橙显红色，说明溶液中含大量的氢离子，I-、H-、NO3-三者要发生氧化还原反应，离子浓度减小，故C错误；
D、能量越高越不稳定，C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，说明金刚石的能量，所以石墨比金刚石更稳定，故D错误；
故选A．
（1）烧杯里观察到的实验现象有：①______②______
（2）写出实验过程中反应的离子方程式：______．
正确答案
解：（1）在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底；
故反应现象为：①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；
（2）氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
解析
解：（1）在一烧杯中盛有100mlH2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底；
故反应现象为：①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；①产生白色沉淀②小球下沉至烧杯底部；
（2）氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；
下列离子方程式正确的是（ ）
A小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO
B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO
C溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
正确答案
解析
解：A．小苏打溶液中加入少量石灰水的离子反应为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．稀硝酸中加入过量铁粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为
故选D．
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
正确答案
解析
解：A．FeBr3溶液中不存在亚铁离子，只有溴离子与氯水反应，正确的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故A错误；
B．小苏打溶液中加入醋酸，小苏打为碳酸氢钠，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B错误；
C．向碳酸钠溶液中加入少量氯水，反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，故C错误；
D．碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成碳酸氢根离子离子，反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故D正确；
故选D．
下列化学用语表述正确的是（ ）
A碳酸溶于水的电离方程式：H2CO3⇌CO32-+2H+
B标准状况下将112mL Cl2通入10 mL 1 mol•L-1 FeBr2溶液的离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
C用单线桥表示浓盐酸和KClO3反应的电子转移的数目与方向：
D过氧化钠的电子式为：
正确答案
解析
解：A．碳酸的电离分步进行，其电离方程式主要写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2CO3⇌HCO3-+H+，故A错误；
B．标准状况下将112mL Cl2的物质的量为0.005mol，10mL 1mol•L-1 FeBr2溶液中含有溴化亚铁0.01mol，含有0.01mol亚铁离子、0.02mol溴离子，由于亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氯气氧化，0.01mol亚铁离子完全被氧化需要消耗0.005mol氯气，则氯气完全反应，溴离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
C．反应方程式KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素化合价由+5价变成0价，化合价降低5价，HCl中氯元素化合价由-1价升高为0价，化合价升高1价，用单线桥表示方程式中标出电子转移的方向和数目为：
D．过氧化钠属于离子化合物，过氧化钠中存在钠离子和过氧根离子，阴阳离子都需要标出所带电荷，过氧化钠的电子式为：
故选D．
（2015春•合浦县期中）下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡，氯化银需要保留化学式，正确的离子方程式为：AgCl+I-═AgI+Cl-，故A错误；
B．NH4+的水解反应离子方程式为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故B正确；
C．镀铜时，阳极为纯铜失去电子生成铁离子，正确的电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+，故C错误；
D．反应能否自发进行的判断依据：△H-T△S＜0，当△H＜0，△S＜0时，反应能否自发进行取决与温度高低，故D错误；
故选B．
下列反应的离子方程式书写错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．锌溶于稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，故B正确；
C．铝溶于氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的两种方式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故C正确；
D．Fe跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选A．
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．二氧化硫通入氯化铁溶液，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，故A正确；
B．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液，氢离子结合氢离子能力大于铵根离子，只有氢离子反应，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B错误；
C．碱性条件下铝粉还原NaNO2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：NO2-+2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+NH3•H2O，故C错误；
D．强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，强碱性溶液中不会生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故D错误；
故选A．
（2015秋•扬州校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A用氨水吸收过量SO2气体：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
BFeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12═2Fe3++2C1-
CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4++OH-
D将1 mol•L-1 NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O═5Al（OH）3↓+Al3+
正确答案
解析
解：A．二者反应生成亚硫酸氢铵，正确的离子方程式为：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-，故A错误；
B．FeI2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化，此时碘离子已经完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3C12═2Fe3++2I2+6C1-，故B错误；
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热，反应生成氨气、碳酸钠和水，正确的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．1 mol•L-1NaAlO2溶液和1.5 mol•L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合，设溶液体积为1L，则偏铝酸钠、HCl的物质的量分别为1mol、1.5mol，1mol偏铝酸根离子消耗1mol氢离子生成1mol氢氧化铝沉淀，剩余的0.5mol氢离子溶解
故选D．
下列选项中的离子方程式书写正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和水，氢离子和氢氧根离子的计量数错误，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．SO2过量，应该生成的是亚硫酸氢钠，正确的离子方程式为：SO2+OH-═HSO3-，故B错误；
C．浓硫酸应该用化学式表示，正确的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）═Cu2++SO2↑+2H2O+SO42-，故C错误；
D．二氧化硫被溴氧化，溴水褪色，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+，故D正确；
故选D．
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