热门试卷

解：A．多元弱酸分步电离，氢硫酸是一种二元弱酸，电离方程式为H2S⇌HS-+H+，HS-⇌S2-+H+，故A错误；

B．FeCl3溶液腐蚀Cu制印刷电路板，写出该反应的离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故B正确；

C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑，故C错误；

D．醋酸与碳酸钙反应生成易溶性醋酸钙和水，离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2-+H2O+CO2↑，故D错误；

故选B．

解：A、能使pH试纸显深红色的溶液显酸性，Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-之间不反应，故A正确；

B、惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故B错误；

C、因为酸性HClO＞HCO3-，所以HClO与CO32-能反应，应该生成HCO3-，故C错误；

D、根据氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，向FeI2溶液中滴加少量氯水，碘离子先被氧化，故D错误．

故选A．

解：A．钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；

B．氨水为弱碱溶液，与Al不反应，不能写离子反应，故B错误；

C．NaHCO3中加入盐酸的离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故C正确；

D．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故D错误；

故选C．

解：A、苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确；

 B、等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠的量不足，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错误；

 C、方程式未配平，反应前后的电荷不守恒，C错误；

 D、空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，但是碘单质与OH-不共存，D错．

故选：A．

解：A、硝酸银溶液中加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；

B、AlCl3溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；

D、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，亚铁离子被氧化为三价铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；

故选D．

解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开，其反应的离子方程式为2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；

B．氢氧化钠与硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，满足条件，故B正确；

C．氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；

D．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开，其离子方程式为2H++Cu（OH）2═2H2O+Cu2+，不能用H++OH-═H2O表示，故D错误；

故选B．

解：A．铁溶于稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；

B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；

C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热HCO3-+NH4++2OH-2H2O+NH3↑+CO32-，故C错误；

D．氯气通入水中，溶液呈酸性的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故D错误；

故选B．

解：A、一水合氨属于弱电解质，氨水与过量二氧化硫反应的离子方程式为：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A错误；

B、硫酸亚铁被氧气氧化生成了硫酸铁和氢氧化铁，反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，故B错误；

C、NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸，生成了硫酸铝和硫酸钠，反应的离子方程式为AlO2-+4H+=Al3++2H2O↓，故C错误；

D、Cl2与稀NaOH溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；

故选D．