- 离子反应
- 共16288题
（1）FeCl3与H2S反应的离子方程式为______；
（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______；
（3）为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液．若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______（写离子方程式）．
正确答案
2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
HCO3-+OH-=CO32-+H2O
解析
解：（1）Fe3+具有氧化性，能够氧化硫离子，反应的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，
故答案为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸铝溶液与氨水反应可生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝不能溶于弱碱，则该反应方程式为：Al2（SO4）3+3NH3．H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，其离子反应为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，若有沉淀生成，则说明碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，
故答案为：HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
下列离子方程式表达正确的是（ ）
A用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O
B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2═NO3-+NO↑+H2O
D用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O
正确答案
解析
解：A、熔融氯化钠中没有水分子，只有钠离子和氯离子，则电解熔融的氯化钠生成钠和氯气，故A错误；
B、氧化铝是两性氧化物，可以和强碱反应得到对应的盐和水，故B正确；
C、二氧化氮是酸性氧化物并具有氧化性和还原性，稀氢氧化钠溶液和二氧化氮反应的产物有硝酸钠、亚硝酸钠及水，离子方程式中电荷不守恒，故C错误；
D、水垢中的碳酸钙是难溶物，不能拆成离子形式，应用分子式，故D错误．
故选B．
（1）将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有______产生，它们的离子反应方程式______．
（2）锌粒投入稀硫酸中，溶液里______离子的量减少，______离子的量增加，______离子的量没有变化．
正确答案
白色沉淀
Ag++Cl-═AgCl↓
H+
Zn2+
SO42-
解析
解：（1））将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合后，银离子和氯离子反应会生成氯化银白色沉淀，实质是：Ag++Cl-═AgCl↓，故答案为：白色沉淀；Ag++Cl-═AgCl↓；
（2）金属锌和硫酸的反应实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以氢离子的量减少，锌离子的量增加，硫酸根离子没有参与反应，其量没有变化，故答案为：H+；Zn2+；SO42-．
试写出工业上海水提溴、实验室中海带提碘过程中所发生的主要反应的离子方程式．根据上述事实，关于Cl2、Br2、I2、H202、SO2五种物质的氧化性相对强弱，你可以明确得出的结论有哪些？推测下列过程的结果，写出有关反应的化学方程式．
（1）将氯气通入溴化钠溶液中；
（2）将氯气通入氟化钠溶液中；
（3）将氯气通入碘化钠溶液中；
（4）将碘加入溴化钠溶液中．
正确答案
解：工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应为：①Cl2+2I-=I2+2Cl-、②SO2+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；实验室中海带提碘过程中所发生的离子反应为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，根据上面的反应可知氧化性：Cl2＞Br2＞SO2、H202＞I2，
（1）将氯气通入溴化钠溶液中，由于氧化性：Cl2＞Br2，则二者发生反应生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2aCl+Br2，
故答案为：发生反应：Cl2+2NaBr=2aCl+Br2；
（2）将氯气通入氟化钠溶液中，由于氯气的氧化性小于氟气，则二者不发生反应，
故答案为：不反应；
（3）将氯气通入碘化钠溶液中，由于氧化性：Cl2＞I2，则二者发生反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl2+2NaI=2aCl+I2，
故答案为：发生反应：Cl2+2NaI=2aCl+I2；
（4）将碘加入溴化钠溶液中，由于氧化性：Br2＞I2，则二者不发生反应，
故答案为：不反应．
解析
解：工业上用空气吹出法从海水中提取溴涉及的离子反应为：①Cl2+2I-=I2+2Cl-、②SO2+Br2+H2O═4H++SO42-+2Br-；实验室中海带提碘过程中所发生的离子反应为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，根据上面的反应可知氧化性：Cl2＞Br2＞SO2、H202＞I2，
（1）将氯气通入溴化钠溶液中，由于氧化性：Cl2＞Br2，则二者发生反应生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2aCl+Br2，
故答案为：发生反应：Cl2+2NaBr=2aCl+Br2；
（2）将氯气通入氟化钠溶液中，由于氯气的氧化性小于氟气，则二者不发生反应，
故答案为：不反应；
（3）将氯气通入碘化钠溶液中，由于氧化性：Cl2＞I2，则二者发生反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl2+2NaI=2aCl+I2，
故答案为：发生反应：Cl2+2NaI=2aCl+I2；
（4）将碘加入溴化钠溶液中，由于氧化性：Br2＞I2，则二者不发生反应，
故答案为：不反应．
已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp（BaCO3）=8.1×10-9，Ksp[Ba（IO3）2]=6.5×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCrO4）=1.6×10-10．一种溶液中存在相同浓度的CO32-、CrO42-、IO3-、SO42-，且浓度均为0.001mol/L，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子方程式为（ ）
正确答案
解析
解：相同类型的离子，溶度积越小，溶解度越小，相同条件下优先生成沉淀，BaCO3、BaCrO4、BaSO4都属于同种类型的难溶物，可以直接根据它们的溶度积判断溶解度大小：BaCO3＞BaCrO4＞BaSO4，所以相同浓度时优先生成硫酸钡沉淀；
浓度均为0.001mol/L时，生成BaSO4沉淀需要钡离子浓度为：c（Ba2+）=
生成Ba（IO3）2沉淀需要钡离子浓度为：
显然生成硫酸钡沉淀需要的钡离子浓度远远小于生成Ba（IO3）2沉淀需要的钡离子浓度，
所以向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先生成的是硫酸钡沉淀，
故选D．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、将少量铜屑放入浓硝酸中的反应为Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，离子反应为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A正确；
B、氯气与水反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，离子反应为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B错误；
C、向氯化亚铁溶液中通入氯气的反应为2FeCl2+Cl2=2FeCl3，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D、氨气通入盐酸中的反应为NH3+HCl=NH4Cl，其离子反应为NH3+H+=NH4+，故D正确；
故选AD．
写出下列反应的离子方程式：
（1）向澄清石灰水中加硝酸：______；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳：______；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中：______；
（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸：______；
（5）实验室制氯气：______；
（6）工业上电解食盐水制氯气______．
正确答案
解：（1）向澄清石灰水中加硝酸，反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中，反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-；
（5）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（6）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧根离子，电解的离子反应式为：2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl-+2H2O
解析
解：（1）向澄清石灰水中加硝酸，反应生成硝酸钙和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；
（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，
故答案为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
（3）锌粉加入硫酸氢钠溶液中，反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（4）向Na2CO3溶液中滴加几滴稀盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-，
故答案为：CO32-+H+=HCO3-；
（5）加热条件下，实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（6）用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧根离子，电解的离子反应式为：2Cl-+2H2O
故答案为：2Cl-+2H2O
以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．
请根据你所学的知识．按要求填空：
（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是______．
（2）D组物质包括______（填化学式）．
（3）C组物质中某一物质在常温时能与冷水反应，其化学方程式为______．
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：______．
（5）D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：______．
正确答案
是否与水发生氧化还原反应（或化合反应）
Cl2、Na2O2、NO2
2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
NH3•H2O⇌NH4++OH-
Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+
解析
解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH3、Na2O、SO2、CO2溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，NH3+H2O⇌NH3•H2O；Na2O+H2O═2NaOH；SO2+H2O⇌H2SO3；CO2+H2O⇌H2CO3；是非氧化还原反应；
Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、3Fe+4H2O
故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）Cl2、Na、Fe、Na2O2、NO2，溶于水反应发生的是氧化还原反应，
Cl2+H2O⇌HCl+HClO 氯气自身氧化还原；
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 钠做还原剂被水氧化；
3Fe+4H2O
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O2自身氧化还原；
3NO2+H2O=2HNO3+NO 二氧化氮自身氧化还原反应；
所以水既不是氧化剂也不是还原剂D组物质包括Cl2、Na2O2、NO2，
故答案为：Cl2、Na2O2、NO2；
（3）钠在常温时能与冷水反应，反应生成过氧化钠和氢气，反应为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（4）F组物质中某一物质的水溶液呈弱碱性是氨气，NH3+H2O⇌NH3•H2O，氨水呈弱碱性是因为一水合氨存在电离平衡电离出氢氧根离子，电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，
故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；
（5）E组水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D组包括Cl2、Na2O2、NO2，SO2、Cl2与水能反应生成硫酸和盐酸，所以D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，为二氧化硫和氯气的反应，离子反应方程式为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+，
故答案为：Cl2+SO2+2H2O═2Cl-+SO42-+4H+．
下列离子方程式书写正确的为（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化碳过量应生成碳酸氢根，离子方程式应为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-，故A错误；
B、应生成氢氧化铝沉淀，不是偏铝酸根，应为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C、澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钙，氢氧化钙与碳酸氢钙按1：1反应，生成碳酸钙、水为1：1，反应离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故C正确；
D、电子转移不守恒、电荷不守恒，应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故D错误．
故选C．
下列离子方程式正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、离子反应遵循电荷守恒，硝酸银溶液与铜反应为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；
B、氧化铜是金属氧化物，不能拆成离子，应改为：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故B错误；
C、碳酸钡是难溶性的盐，不能拆成离子，应改为：BaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ba2+，故C错误；
D、Cu（OH）2能和H2SO4溶液发生酸碱中和反应，实质是：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故D正确．
故选D．
扫码查看完整答案与解析