热门试卷

（1）由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

C点对应的沉淀为Mg（OH）2，D点对应的沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，

则Mg（OH）2的物质的量为0.2mol，Al（OH）3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，

由Mg（OH）2～Mg2+、Al（OH）3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，

所以原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故答案为：2：1；

（2）由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

    0.2mol  0.4mol

  Al3++3OH-═Al（OH）3↓

0.1mol 0.3mol

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

0.1mol  0.1mol

则C点NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol+0.1mol=0.8mol，此时铝离子完全转化为AlO2-，镁离子完全转化为沉淀，

故答案为：0.8；AlO2-；Mg（OH）2；

（3）0～A发生Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，

A～B发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，

则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，

线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，

所以线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，

故答案为：7：1．

由①X、Y、Z、W的焰色反应均为黄色，证明含钠元素；

②在Z、W中加入稀盐酸，均有无色、无气味的气体放出，可推断为碳酸钠或碳酸氢钠；

③Y、Z、W分别与适量的Ba（OH）2浓溶液反应，均有白色沉淀生成；再加入过量盐酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解，证明ZW为碳酸钠和碳酸氢钠，Y可能为硫酸钠或硫酸氢钠；

④在相同条件下，将足量的Y的溶液分别加到相同物质的量浓度、相同体积的Z和W的溶液中，都有气泡出现．其中W溶液中气泡出现较快，说明Y一定为NaHSO4；

⑤X与CO2反应生成Z，推断Z为Na2CO3，W为NaHCO3，同时生成另一种气体，此气体由地壳中含量最多的元素组成，判断为O2；所以X为Na2O2；

综上所述：X为Na2O2、Y为NaHSO4、Z为Na2CO3、W为NaHCO3；

（1）依据分析判断X的化学式为Na2O2，Y的化学式为NaHSO4，故答案为：Na2O2；NaHSO4；

（2）①Z（Na2CO3）+石灰水反应的离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故答案为：Ca2++CO32-═CaCO3↓；                                     

②X（Na2O2）+CO2化反应的学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

③W反应的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．

（1）Cl2通入NaHCO3水溶液生成HClO、二氧化碳和氯化钠，离子方程式为：Cl2+HCO3-═HClO+CO2↑+Cl-，故答案为：Cl2+HCO3-═HClO+CO2↑+Cl-；

（2）向Fe（NO3）2滴入几滴稀硫酸，亚铁离子被氧化生成铁离子，同时还生成NO，离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，

故答案为：：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；

（3）SO2通入高锰酸钾酸性溶液中，二氧化硫和高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原生成锰离子，

离子反应方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO4-+2Mn2++4H+，

故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO4-+2Mn2++4H+；

（4）向FeBr2通入等物质的量的Cl2，二者反应生成氯化铁、溴，离子反应方程式为：2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，

故答案为：2Fe2++2Br+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-；

（5）向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，使得产生的沉淀质量最大，生成物是硫酸钡、偏铝酸钠，

离子反应方程式为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓，

故答案为：Al3++2SO42-+4OH-+2Ba2+═AlO2-+2H2O+2BaSO4↓．

由信息可知，Q为氢元素，R为碳元素，X为N元素，Y为氧元素，Z为钛元素，M为甲醛，N为苯；

（1）化合物M为甲醛，碳原子的孤电子对数为0，碳原子的σ键数为3，则碳原子采取sp2杂化，空间结构为平面三角形，化合物N为苯，是由碳、氢元素组成的化合物，苯是由苯分子直接构成的，则N在固态时的晶体类型为分子晶体，故答案为：平面三角形；sp2；分子晶体；

（2）R、X、Y三种元素的分别为C、N、O，非金属性越强则元素的第一电离能越大，但N原子的电子排布中P轨道半满，则失去1个电子更难，即三种元素中N元素的第一电离能最大，

故答案为：C＜O＜N；

（3）RY2为CO2，分子中有3个原子，价电子数为4+6×2=16，N2O的分子中有3个原子，价电子数为5×2+6=16，则CO2与N2O互为等电子体，故答案为：N2O；

（4）由RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质，由反应物与生成物，利用元素守恒、电荷守恒，则离子方程式为2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O，

故答案为：2CNO-+2H++3ClO-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O；

（5）因Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同，则Z的原子序数为22，即Z为钛元素，其电子基态电子排布为1S22S22P63S23P63d24s2，电子最后填充3d电子，则外围电子排布为

3d24s2，由晶体结构图可知，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子在棱的位置，则氧原子数为=6，故答案为：3d24s2；6．

（1）向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反应反应为A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；继续加入l mol/L NaOH溶液至10mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，计算得到氢氧化铝物质的量为0.01mol，消耗一水合氨物质的量0.03mol，所以沉淀镁离子的一水合氨物质的量为0.01mol，镁离子物质的量为0.005mol，生成氢氧化镁沉淀物质的量为0.005mol；

故答案为：A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；0.005mol；

（2）依据（1）计算得到镁离子物质的量为0.005mol，原混合溶液中含有硫酸根离子物质的量为0.005mol，依据Ba2++SO42-=BaSO4↓计算得到L×0.1mol/L=0.005mol，a=50；

故答案为：50．

48.00mg的Mg2+的物质的量为=0.002mol，

故该泉水中Mg2+的物质的量浓度是=0.004mol/L，

根据反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓可知，需要氢氧化钠的物质的量为0.002mol×2=0.004mol，

故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL，

答：该泉水中Mg2+的物质的量浓度是0.004mol/L，使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是4毫升．

（1）假设NaHSO4为1mol，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀，需要Ba（OH）21mol，则发生反应的离子的物质的量分别为1mol，离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故答案为：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

（2）假设KAl（SO4）2为2mol，溶液中含有2molAl3+，4molSO42-，当Al3+恰好全部沉淀时，需要3molBa（OH）2，即加入3molBa2+，6molOH-，反应的离子方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，

故答案为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓．

（1）所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应，故答案为：CAB；

（2）①有的离子反应只表示一个化学反应，比如2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，；

 ②H++OH-=H2O只表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应，比如硫酸和氢氧化钡之间的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．