热门试卷

（1）硝酸根浓度很低时被氧化的产物是铵根离子，因此无气体放出，镁、铝反应生成金属阳离子，则离子反应分别为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O，

故答案为：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O；

（2）由图示可以看出加入氢氧化钠溶液从15.0mL到16.5mL区间内发生的反应是氢氧根离子与铵根离子的反应，

由氮原子守恒可知，铵根离子的物质的量即为原溶液中反应的硝酸根离子的物质的量，

则原溶液中NO3-物质的量是（16.5-15）×10-3L×4mol/L=0.006mol，故答案为：0.006mol；    

（3）从图示提示中看出从氢氧化溶液体积16.5mL到18.5mL区间内发生的反应是氢氧化铝与氢氧化钠的反应，氢氧化铝与氢氧化钠等物质的量反应，

由Al～Al3+～Al（OH）3～NaOH，则Al的物质的量为0.008mol，

再由Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓，

沉淀镁离子和铝离子共消耗氢氧化钠溶液体积（15.0-3.0）mL，

由此可知：沉淀镁离子时消耗的氢氧根离子物质的量为（15.0-3.0）×10-3L×4.00mol/L-8×10-3mol×3=24×10-3mol，镁离子物质的量为1.2×10-2mol，

参加反应的镁与铝的质量之比：8×10-3mol×27g/mol：1.2×10-2mol×24g/mol=3：4，故答案为：3：4；

（4）由4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O、8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O可知，

消耗氢离子为0.008mol×+1.2×10-2mol×=0.06mol，

图中开始3.0mLNaOH溶液消耗氢离子的物质的量为3×10-3L×4mol/L=0.012mol，

原溶液中硫酸的物质的量为=0.036mol，

混合液中硫酸的物质的量的浓度为=0.36mol/L，故答案为：0.36．

第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，则一定含有Ag+；

第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，沉淀为硫酸钡，则一定含有Ba2+；

第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，气体为氨气，说明一定含NH4+，一定没有Mg2+，

（1）第二步离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，第三步离子反应为H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O，

故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；H++OH-=H2O、NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（2）由上述分析可知，一定含有的阳离子为Ag+、Ba2+、NH4+，一定不含Mg2+，钾离子不能确定，可利用焰色反应来检验，方法为透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+，

故答案为：Ag+、Ba2+、NH4+；Mg2+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K+，不呈紫色说明无K+．

（1）二氧化硫与溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，其化学反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，

银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其化学反应为3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，

故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；

（2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，其化学反应为SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，

离子反应为SO2+SO32-+H2O═2HSO3-，

用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，其化学反应为2HCl+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，

其离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，

故答案为：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O．

（1）A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，C是一种参与植物光合作用的气体推断为CO2，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水化合生成氢氧化钙；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水．

因此A是碳酸钙，其化学式为CaCO3，B是氧化钙，其化学式为CaO，C是二氧化碳，其化学式为CO2，D是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，

C+D→A反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，离子方程式为 CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O，

故答案为：CaO；CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O；

（2）因为氧化物由金属和氧元素组成，金属元素与氧元素的质量比为21：8，设金属氧化物化学式为MxOy，

得到①Mx：16y=21：8，②Mx+16y=232；

联立方程计算得到y=4，则x可以取1，2，3分析讨论；

M=；

当x=1   M=168；

当x=2   M=84；

当x=3   M=56；

结合计算出的摩尔质量和金属化合价分析判断，金属为Fe；D为Fe3O4，

依据转化关系判断，A为H2O，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，

故答案为：O2；4H2+Fe3O44H2O+3Fe．

D是一种红棕色固体可知D为Fe2O3，A是一种高熔点物质，电解A得到B与C，考虑A为Al2O3，由转化关系C+Fe2O3A（Al2O3）+E，故C为Al，E为Fe，A能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A为Al2O3符合转化关系，故B为O2；A与氢氧化钠溶液生成H，A与盐酸反应生成I，H+I→KAl2O3，故H为NaAlO2，I为AlCl3，K为Al（OH）3；

E（Fe）与盐酸反应生成F，故F为FeCl2，F（FeCl2溶液）中加入氨水生成G，GJD（Fe2O3），故G为Fe（OH）2，J为Fe（OH）3，

（1）由上述分析可知，A为Al2O3，属于离子化合物，K为Al（OH）3；

故答案为：离子化合物，Al（OH）3；

（2）C与D在高温下的反应为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，在冶金工业上称为铝热反应，引发该反应的实验操作是：在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条；

故答案为：铝热，在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条；

（3）G→J是Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

（4）A→H是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（5）I为AlCl3，AlCl3水溶液中铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，pH＜7；

故答案为：＜，Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+．