- 离子反应
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书写下列盐类水解的离子方程式：
（1）NH4NO3______．
（2）FeCl3______．
（3）K2CO3______．
（4）CuSO4______．
（5）CH3COONH4______．
正确答案
（1）铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，水解离子反应为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+；
（2）铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，水解离子反应为Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；
（3）碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，以第一步为主，水解离子反应为CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-，故答案为：CO32-+H2O⇌OH-+HCO3-；
（4）铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，水解离子反应为Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+，故答案为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；
（5）相互促进水解生成醋酸和一水合氨，水解离子反应为CH3COO-+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O，故答案为：CH3COO-+NH4++H2O⇌CH3COOH+NH3•H2O．
按要求写出下列方程式：
氯气通入氢氧化钠溶液______
氯化铵和氢氧化钠共热______
Al2（SO4）3的电离方程式______．
正确答案
氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，
氯化铵和氢氧化钠共热生成氨气和氯化钠和水，反应的化学方程式为NH4Cl+NaOH
Al2（SO4）3为强电解质，在溶液中完全电离，生成Al3+离子和SO42-离子，电离方程式为Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，
故答案为：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；NH4Cl+NaOH
按要求写出下列方程式．
（1）醋酸的电离方程式：______；
（2）电解饱和食盐水的化学方程式：______；
（3）氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式：______；
（4）碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式：______．
正确答案
（1）醋酸是一元弱酸，部分电离，电离方程式为：CH3COOH
CH3COO-+H+，故答案为：CH3COOH
CH3COO-+H+；
（2）电解饱和食盐水生成氢氧化纳、氢气和氯气：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（3）硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（4）碳酸氢钠为可溶性盐，氢氧化钠为一元强碱，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故答案为：HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为 。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式 。
正确答案
（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）
（2）1：2 2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O (2分)
试题分析：（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．
正确答案
沉淀2.33g为硫酸钡的质量，其物质的量=
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
0.01mol 0.01mol
故K2SO4溶液的物质的量浓度=
根据c=
答：K2SO4溶液的物质的量浓度为0.4mol/L，溶质质量分数为5.8%．
我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的．粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：
（1）为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是______．
（2）为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸．
其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有______．
（3）将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是______．（NA表示阿伏伽德罗常数）
A．粗盐中Na+数目为
C．粗盐中NaCl的质量分数为
（4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目．
②将以上反应改写成离子方程式______．
③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是______．
正确答案
（1）食盐水和泥沙是互不相溶的两种物质，为了除去粗盐中的泥沙，可以先溶解再过滤，故答案为：溶解、过滤；
（2）在粗盐提纯中，加入碳酸钠的作用是将杂质离子钙离子以及加入的多余的钡离子除去，实质是：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓，
故答案为：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓；
（3）A、粗盐中Na+数目N=nNA=
B、精盐中NaCl物质的量为n=
C、粗盐中NaCl的质量分数=
D、精盐中NaCl物质的量为n=
故选BC；
（4）①在该反应中，碘元素化合价降低值=碘元素化合价升高值=转移电子数=5，电子转移情况如下：
，
故答案为：
；
②将反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O改为离子方程式为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；
③为了获取反应后溶液硫酸、水中的I2，可以加入四氯化碳，让碘单质溶解在四氯化碳层中，四氯化碳密度比水大，会在下层，上层是硫酸水溶液，然后分液，获得碘和四氯化碳的混合物，最后蒸馏即可以获得碘单质，故答案为：萃取、分液、蒸馏．
已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式______．
正确答案
由NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液，
则NaBiO3的还原产物为Bi3+，Mn2+的氧化产物为MnO4-，
根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得，
该反应的离子方程式为5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O，
故答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O．
完成下列填空：
A．将下列化学方程式改写成离子方程式，离子方程式改写成化学方程式：
（1）Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O______；
（2）Fe+Cu2+═Fe2++Cu______．
B．写出下列反应的离子方程式
（1）实验室用锌与稀硫酸反应制氢气：______；
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液：______；
（3）稀硫酸与氢氧化钡溶液：______．
正确答案
A．（1）碳酸钠和盐酸都属于强电解质，在溶液中完全电离，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）该反应为铁与可溶性铜盐的置换反应，如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu等，故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
B．（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）盐酸溶液与氢氧化钠溶液混合反应，为强酸与强碱的中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，
故答案为：H++OH-=H2O；
（3）稀硫酸为二元强酸，氢氧化钡为二元强碱，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，
反应的离子方程式为2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性。在某一反应体系中有反应物和生成物的微粒共6种，即Mn2+、MnO4—、Xe、XeO3、H+、H2O
发生氧化反应的微粒是_______________。
反应现象为：①有气泡产生，②_____________________________________________。
该反应的离子方程式为：___________________________________________________。
正确答案
Mn2+ （1分） 溶液显紫红色（1分）
5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O
试题分析：XeO3是一种不稳定的物质，具有强氧化性，这说明在该反应体系中XeO3是氧化剂，则Mn2+是还原剂失去电子，被氧化生成MnO4—。由于生成MnO4—，所以实验现象是溶液显紫红色，有关反应的离子方程式为5XeO3 + 6Mn2+ +9H2O
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对氧化还原反应原理的熟悉了解程度，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
（14分）（1）将复杂硅酸盐改写成氧化物形式：KAlSi3O8：________________
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
正确答案
（1）K2O·Al2O3·6SiO2
（2）
试题分析：（1）改写时要注意按照：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·SiO2·H2O的顺序书写且要注意原子个数比与化学式一致。（2）除去碳酸氢钠溶液中碳酸钠可向溶液中通入过量二氧化碳气体；氧化铁是碱性氧化物、氧化铝是两性氧化物，除去氧化铁中氧化铝可加过量氢氧化钠溶液溶解；氯化亚铁能被氯气或双氧水氧化为氯化铁，除去氯化铁溶液中氯化亚铁可向溶液中加氯水或过氧化氢溶液；除去二氧化碳气体中氯化氢气体，可将气体通过饱和碳酸氢钠溶液，但不能通过饱和碳酸钠溶液，因二氧化碳能与碳酸钠溶液反应。
点评：除去二氧化碳气体中的氯化氢气体不能用氢氧化钠溶液（CO2、HCl都能与NaOH溶液反应），也不能用饱和碳酸钠溶液（CO2+Na2CO3 +H2O=2NaHCO3↓）。
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