- 离子反应
- 共16288题
（10分）化学学习中有很多形如“A+B→C+D”的反应，请根据不同的情况回答下列问题：
（1）如果上式中A、B、C、D均为多核10电子微粒，其中A为阳离子，B为阴离子，C、D均为分子，且C的相对分子质量比D大1。则：
①A+B→C+D表示的离子方程式为 。
②标准状况下，若2.24L的D被50mL 1mol/L硫酸吸收，则所得溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____ 。
（2）如果上式中A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物且它们的摩尔质量比为12:17，其中D能与NaOH溶液反应。则：
①A+B→C+D表示的化学方程式为 。
②D与NaOH溶液反应的化学方程式为___ 。
③若将B溶于盐酸后，再加入足量NaOH溶液可观察到的现象为 。
正确答案
（1）①NH4++ OH－
（2）① 2Al +3 FeO
③溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
（1）①常见的10电子微粒是He、HF、H2O、NH3、CH4、Na＋、Mg2＋、Al3＋、
OH－、NH4＋、H3O＋等。所以根据题意可知，符合条件的方程式为NH4++ OH－
H2O。
②氨气是0.1mol，硫酸是0.05mol，所以二者反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解显酸性，所以；离子浓度大小顺序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH-)。
（2）①A、C为生活中常见的金属单质，B、D为两种氧化物，因此该反应应该是铝热反应，D是金属铝，B是铁。又因为B、D两种氧化物的摩尔质量比为12:17，所以B的氧化物是氧化亚铁，则方程式为 2Al +3 FeO
②氧化铝是两性氧化物，和氢氧化钠溶液反应的方程式为Al2O3 + 2NaOH ="=" 2NaAlO2 + H2O。
③铁和盐酸反应生成氯化亚铁，因此加入氢氧化钠溶液后的现象是溶液中有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
（8分）（1）下列物质：①CO2 ②盐酸 ③烧碱晶体 ④酒精 ⑤铁 ⑥纯
（2）按要求写出下列反应的离子方程式：
①铁和盐酸反应：______________________________________
②CuSO4和Ba(OH)2反应：
正确答案
(1) ③⑥ ①④ （2）略
略
(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。
(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。
正确答案
2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =" " BaSO4 ↓ + 2H2O；Ba2+ + SO42- =" " BaSO4 ↓
题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4↓。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 ↓ + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓
完成下列离子方程式。
⑴醋酸钠溶液中加入足量的稀硫酸：___________________________。
⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水：____________________________。
⑶电解MgCl2溶液：___________________________。
⑷NaHCO3溶液加足量石灰水：_____________________________。
正确答案
⑴CH3COO-+H+ = CH3COOH；⑵Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；⑶Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
⑴醋酸钠溶液中加入稀硫酸生成弱电解质CH3COOH，其离子方程式为：CH3COO-+H+ = CH3COOH；⑵硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3沉淀不会继续溶解到过量的氨水中，其离子方程式为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；⑶电解MgCl2溶液生成的OH-会与Mg2＋生成Mg（OH）2沉淀，其离子方程式为：Mg2＋＋2Cl－＋2H2O
完成下列反应的离子方程式
Mg（HCO3）2与HCl______．
正确答案
Mg（HCO3）2与HCl反应的实质是碳酸氢根离子和氢离子之间的反应，即HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是
___________（填化学式）；写出乙→丙转化的离子方程式：_______________________。
(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_________（填化学式）；
写出甲→乙转化的离子方程式_________________________________________。
正确答案
(8分)（1）Al2O3 ；Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3 ↓+3NH4+。
（2）Fe2O3；Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 。
略
(12分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如右表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③______________，④_____________，⑤_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式：①+②__________________________。
正确答案
（1）③CaCl2 ④AgNO3 ⑤NaCl （2）2H++CO32－＝CO2↑+H2O
略
有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的几种：K+、H+、Ba2+、Mg2+、CO32-、SO42-，现取两份该溶液各100ml进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加入足量Ba（NO3）2溶液充分反应后过滤干燥，得沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（1）原溶液中一定不存在的离子是______．
（2）原溶液中可能存在的离子是______．
（3）①中发生反应的离子方程式为______．
（4）经计算，原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度为______．
正确答案
（1）根据①现象知，该溶液中一定存在与碳酸氢根离子反应生成气体的H+，一定不存在与H+反应的碳酸根离子；所以溶液中存在的阴离子为硫酸根离子，一定不存在与硫酸根离子反应的Ba2+；
故答案为：CO32-、Ba2+；
（2）根据实验现象无法确定溶液中是否含有K+、Mg2+，故答案为：K+、Mg2+；
（3）碳酸氢根离子能和酸反应生成二氧化碳和水HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（4）设硫酸根的物质的量为xmol． Ba2++SO42-=BaSO4 ↓
1 mol 233g
xmol 4.66g
x=0.02
所以C=
故答案为：0.2mol/L．
氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-．
试写出：
（1）（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式：______；
（2）NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应的离子方程式：______．
正确答案
（1）由Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O可知，（CN）2的化学性质和卤素很相似，则（CN）2与KOH（aq）反应的化学方程式为（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O，
故答案为：（CN）2+2KOH=KCN+KCNO+H2O；
（2）阴离子的还原性强弱为：Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，NaBr和KSCN的混合溶液中加入足量（CN）2反应，只发生KSCN与（CN）2的反应，该反应为2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-，
故答案为：2SCN-+（CN）2=（SCN）2+2CN-．
(12分)
在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如表所列(其中“↑”表示产生气体，“↓”表示生成沉淀，“—”表示无现象)：
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为：
③______________，④_____________，⑤_______________。
(2)写出下列反
正确答案
（1）③CaCl2 ④AgNO3 ⑤NaCl
（2）2H++CO32－＝CO2↑+H2O
略
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