热门试卷

略

（1）能够导电的物质中存在自由移动的带电粒子，满足该条件的有：②铝、⑦氨水、⑧稀硝酸、⑨熔融Al2（SO4）3；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为：④CO2；电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足条件的有：③CuO、⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固体、⑨熔融Al2（SO4）3，

故答案为：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该反应表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应生成可溶性的盐和水，该离子反应对应的化学方程式为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O，

故答案为：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O；

（3）硫酸铝在为强电解质，在水溶液中能够完全电离出铝离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；34.2g⑨硫酸铝的物质的量为：溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为：=0.1mol，0.1mol硫酸铝中含有0.3mol硫酸根离子，配制的溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为：=1.2mol/L，

故答案为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；1.2mol/L；

（4）少量的④二氧化碳通入⑥氢氧化钡溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O，

故答案为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；

（5）反应Al+4HNO3=Al（NO3）3+NO↑+2H2O中，硝酸中N的化合价由硝酸中的+5变为NO中的+2价，化合价降低被还原，在反应中做氧化剂；该反应中还原剂为金属Al，还原产物为NO，根据化学计量数可知，铝的计量数为1，若1mol铝完全反应，有1mol氧化剂硝酸被还原成一氧化氮，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；5.4gAl的物质的量为：=0.2mol，金属铝为3价金属，0.2mol铝完全反应失去0.6mol电子，根据电子守恒，转移的电子的物质的量为0.6mol，

故答案为：HNO3；1：1；0.6mol．

（1）“B为氯化物，C为碱”因为B与C反应有蓝色沉淀，必定为氢氧化铜，所以B为氯化铜，C氢氧化钡；

（2）不溶于硝酸的沉淀，只有硫酸钡和氯化银，氯化银排除，就要往硫酸根和钡离子上想了，所以A含有硫酸根为硫酸钠．

（3）依据判断出的物质，结合变化写出化学反应离子方程式：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

故答案为：Na2SO4；CuCl2；Ba（OH）2；：②Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓③Ba2++SO42-=BaSO4↓

（8分）①CO2＋Ca2++2OH-＝CaCO3↓＋H2O

②Ag++Cl-=AgCl↓

③CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

④Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

考查常见离子方程式的书写。书写离子方程式关键是记住哪些物质用化学式表示，哪些物质用离子符号表示，只有同时满足易容易电离才能用离子表示，其余全部都用化学式表示。

（1）     Ba2++2OH-+2H++SO42-="=" BaSO4↓+2H2O   ；（2分）

（2）    Ba2+ +SO42-="=" BaSO4↓     。（2分）

略

（1）FeSO4(CuSO4)：

所需试剂(填化学式)  Fe ，所涉及的离子方程式  Fe +Cu2+ ="=" Fe2+ + Cu 。（1+2分）

（2）O2（CO2）：

所需试剂(填分子式)  NaOH ，所涉及的离子方程式 2OH-+CO2==CO32-+H2O 。（1+2分）

略

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，反应生成难溶于水的Cu（OH）2，

反应的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，故答案为：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；

（2）碳酸钠溶液与过量稀盐酸混合完全反应生成CO2，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，

故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．

略

略