热门试卷

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）检验滤液中的SO42-的方法是 ．

（2）试剂I的化学式为 ，加入试剂I后，①对应的实验操作是 ，①中发生反应的离子方程式为 ．

（3）试剂Ⅱ的化学式为 ，②中加入试剂Ⅱ的目的是 ．

（4）试剂Ⅲ的名称是 ，③中发生反应的离子方程式为 ．

（5）某同学称取提纯的产品0.745g，溶解后定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，与0.1000mol?L-1的硝酸银标准溶液反应，三次反应消耗硝酸银标准溶液的平均体积为23.50mL，该产品的纯度为 ．

现有五种离子化合物 A、B、C、D 和 E，组成它们的离子有：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：

a. B 和 E 的水溶液均呈碱性。

b. A 溶于水后，与上述某阳离子反应生成的白色沉淀X，X既不溶于氨水也不溶于硝酸，且 A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀Y；

c. C 溶液与适量氨水反应生成无色溶液可与葡萄糖溶液发生银镜反应。

d. E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 X；

e. A溶液与适量 E溶液反应生成白色沉淀，再加入过量 E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空：

（1）写出化合物的化学式：A         ，B          ，C          。

⑵ 写出D与氨水反应的化学方程式：                                    

⑶写出实验e中“A溶液与适量 E溶液反应生成沉淀”后“再加入过量 E溶液，

沉淀量减少”的离子方程式：                                         。

（每小题3分，共15分）

（1）实验室制取氯气反应的离子方程式为                          

（2）工业上制取漂白粉反应的化学方程式为                          

（3）配平： KClO3＋ H2C2O4＋ H2SO4 →   K2SO4＋ ClO2↑＋ CO2↑＋ H2O

（4）二氧化碳气体通过一定量的过氧化钠固体，固体增重2.8g时，放出热量为Q KJ

则此反应的热化学方程式为                          

（5）标况下3.136 L  Cl2通入0.1 L  FeBr2溶液中，测得溶液Br-中消耗了三分之二，则此时总反应的离子方程式为                          

（10分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

（1）①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是              

A．40.32L        B． 6.72L        C．20.16L          D．30.24L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                                                    。

（2） 若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是          ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为         .    

A． 0.25mol       B． 0.2mol       C．0.15mol      D．0.1mol

（3） 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解成蓝色溶液，该反应的化学方程式为                                。

下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

（1）这些元素中，金属性最强的元素是_______（填元素名称，下同），非金属性最强的是__________，最不活泼的元素是_________。

（2）写出H元素的最高价氧化物对应的水合物分别与F元素的最高价氧化物对应的水合物、J元素氢化物的水溶液反应的离子方程式_________ ________、                          。

（3）I2—、J－、L＋、M2＋等微粒中，半径最大的是________，最小的是__________。

（4）A与D形成的化合物A2D2是___________化合物，其电子式为_____________________。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________写出乙丙转化的化学方程式 :_______________________________ .

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是_________________.

写出 甲乙转化的离子方程式___________________________________.

(1)将碎蛋壳（主要成分是CaCO3）浸泡在盐酸中会生成一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。上述的两个反应的离子方程式为：①                            

                             ②                                            

(2)我们常在热水瓶中看到水垢，其主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，要除去水垢，常用的方法是向瓶中加入稀醋酸将其溶解，其反应的离子方程式为①                     

                                ②                                        

(3)MgSO4溶液中滴加少量氨水，其反应的离子方程式为                             

(4)请将下列离子方程式改写为化学方程式：

① 2NH4+ + Ba2+ + 2OH- + SO42- = BaSO4↓+2NH3·H2O

② BaCO3 + 2H+ = Ba2++CO2↑+H2O

在一定条件下，RO3 n-和 I- 发生的离子方程式如下：

RO3 n-+ 6I- + 6H+ ="=" R- + 3I2 + 3H2O

(1) RO3n-中R元素的化合价是_____________

(2) R元素的原子最外层电子数是________。

用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质，所用试剂均为适量），写出所加的试剂（或所用方法）及有关反应方程式．

（1）NaCl溶液（NaHCO3）：试剂______，离子方程式______；

（2）MgO （Al2O3）：试剂______，离子方程式______；

（3）Na2CO3 粉末（NaHCO3）：用______的方法，化学方程式______．