- 离子反应
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现有下列十种物质：①Cu（OH）2 ②干冰 ③Cu ④纯碱⑤BaCl2⑥Ca（OH）2 ⑦稀硝酸 ⑧盐酸 ⑨A12（SO4）3 ⑩KHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填写序号）：
写出④在水中的电离方程式为______．
（2）写出下列物质相互之间反应的离子方程式：⑤+⑨______
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清______
（3）经测定0.1mol/L⑩的水溶液与0.1mol/L⑧中的氢离子浓度基本相同，往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是______．
（4）③与⑦发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，当有19.2gCu发生反应时，转移电子的物质的量为______mol，产生的NO在标准状况下的体积为______L．
正确答案
（1）氧化物为由两种元素组成的化合物，且有一种元素为氧元素，属于氧化物的是②，非电解质是在熔融状态下和溶液中都不导电的化合物，属于非电解质的是②，
纯碱为强电解质，在溶液中完全电离生成Na+和CO32-，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-，
故答案为：
Na2CO3=2Na++CO32-；
（2）⑤+⑨反应生成沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
②（过量）通入浑浊的⑥溶液后变澄清，反应的离子方程式为Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ca（OH）2+CO2=Ca2++HCO3-+H2O；
（3）往固体①中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）n（Cu）=
转移电子的物质的量为：0.3mol×2=0.6mol，
由方程式可知：n（NO）=
V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
某微粒的结构示意图为
（1）当x-y=10时，该粒子为______（选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）；
（2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）______、______、______；
（3）请写出工业上制取y=7元素对应单质时的离子方程式：______．
正确答案
（1）x-y=10时，说明x=10+y，符合核电荷数=质子数=核外电子数，是原子，故答案为：原子；
（2）原子核电荷数=质子数=核外电子数，原子得失电子可能形成8电子稳定结构，稀有气体是8电子稳定结构；符合结构的原子为Ar，阳离子为K+、Ca2+，阴离子为S2-Cl-等，故答案为：S2-；Cl-；Ar；
（3）y=7元素对应单质为Cl2，依据制备氯气是用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成；反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
（1）写出下列反应的离子方程式：
①小苏打和盐酸反应______
②少量二氧化碳通入澄清石灰水______
③氧化铁和盐酸反应______
（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓______
②Cu2++Fe=Cu+Fe2+______．
正确答案
（1）①小苏打为碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该离子反应为HC03-+H+=C02↑+H20，故答案为：HC03-+H+=C02↑+H20；
②反应生成碳酸钙、水，离子反应为Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓，故答案为：Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓；
③反应生成氯化铁和水，离子反应为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20；
（2）①可溶性碳酸盐和可溶性钡盐反应生成碳酸钙和可溶性盐的离子反应为CO32-+Ba2+=BaCO3↓，如Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，
故答案为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐的离子反应为Cu2++Fe=Cu+Fe2+，如Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，故答案为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2．
如图为一定量的饱和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳气体后，产生碳酸钙白色沉淀的质量与通入二氧化碳气体体积的关系曲线，请回答下列问题：
（1）写出O-A段曲线与A-B段曲线所表现的离子方程式：
OA：______，AB：______；
（2）A点处，参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为：______；
（3）B点处，溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：______．
正确答案
（1）饱和Ca（OH）2澄清溶液中通入二氧化碳气体随着二氧化碳量的增加发生的反应依次为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，所以O-A段曲线表示的反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，A-B段曲线所表现的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-，故答案为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-；
（2）A点处，二氧化碳与氢氧化钙的反应Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O正好达到沉淀量最大，所以参加反应的二氧化碳与氢氧化钙的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）B点处，沉淀恰好溶解完全，所得溶液为碳酸氢钙，所以溶液中存在离子的浓度最大的两种离子是：Ca2+、2HCO3-，故答案为：Ca2+、2HCO3-．
使含有a molAl3+的A溶液中的铝元素和含有b molAlO2-的B溶液中的铝元素全部转化为Al（OH）3沉淀，通过计算讨论有几种途径．写出相应的离子方程式．
要求：
（1）不准另加固体和液体试剂；
（2）应答出每种途径所需试剂和所需试剂的物质的量．若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应该如何进行操作？写出相应的离子方程式．
正确答案
（1）应向A溶液中通入3a molNH3，离子方程式为Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或
Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
应向B溶液中通入
2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
将两种溶液混合，①、若b=3a 则全部生成Al（OH）3沉淀，离子方程式为：Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓
②、若b＞3a则再向混合后的溶液中通入
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
③、若b＜3a则再向混合后的溶液中通入3(a-
3NH4+．
答：有两种方法，一种是向A溶液中加氨水使铝离子生成氢氧化铝，向B溶液中通入气体或加酸使偏铝酸根离子生成氢氧化铝沉淀；另一种方法是将两种溶液混合，分三种情况：①恰好反应；②铝离子过量，向混合溶液中加氨水，使多余的铝离子生成氢氧化铝；③偏铝酸根离子过量，向混合溶液中通入气体或加酸．
反应方程式为：Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-或2AlO2-+SO2+3H2O=2Al（OH）3↓+SO32-或AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；
（2）若使C mol单质Al全部转化为Al（OH）3沉淀且使用原料最少，应将
离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；Al3++3AlO2-+6 H2O=4 Al（OH）3↓．
答：将
写出下列反应的化学方程式或离子方程式．
（1）漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式______．
（2）足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式______．
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______．
（4）二氧化硫使溴水褪色的化学方程式为______．
正确答案
（1）反应生成HClO和碳酸氢钙，该化学反应为Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2，故答案为：Ca（ClO）2+2CO2+2H2O═2HClO+Ca（HCO3）2；
（2）反应生成氯化亚铁和溴单质，该离子反应为3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2，故答案为：3Cl2+2Fe2++4Br-═2Fe3++6Cl-+2Br2；
（3）反应生成偏铝酸钠和氢气，该离子反应为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）反应生成硫酸和HBr，该化学反应为SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，故答案为：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示），它们排出的废液里，每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种．某中学环保小组对河水检测时发现：①甲处河水呈乳白色，②乙处河水呈红褐色，③丙处河水由浑变清，④丁处产生气泡，河水仍清，⑤M处水样的pH小于7．请判断：
（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物：
甲______，乙______，
丙______，丁______．
（2）写出乙、丁两处发生反应的离子方程式：乙______．丁______．
正确答案
由甲处河水呈乳白色，我们可得在甲处应含有Ca（OH）2；
乙处河水呈红褐色，我们可知乙在甲处的下方且乙排放出的是FeCl3；
丙处河水由浑变清，我们可得丙处在甲乙的下方且丙处排放出的是HCl；
丁处产生气泡，河水仍清，说明丁在丙的下方且含有碳酸钠；
M在工厂的下方，所以M处的河水中肯定含有的离子有：Na+、Cl-、Ca2+，
故答案为：Ca（OH）2；FeCl3；HCl；Na2CO3；
（2）在乙处，是氯化铁和氢氧化钙之间的反应，实质是：Fe3++3OH-=Fe（OH）3，在丁处，是盐酸和碳酸钠之间的反应，实质是：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3；CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①、A与B反应有气体生成； ②、B与C反应有沉淀生成；
③、C与D反应有沉淀生成； ④、D与E反应有沉淀生成；
⑤、A与E反应有气体生成；
⑥、②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是______；
（2）B是______，D是______（填化学式）；
（3）反应⑤的离子方程式是______．
正确答案
由题中信息可知A为Na2CO3，B为HCl，C为AgNO3，D为BaCl2，E为NaHSO4，则
（1）反应③为AgNO3和BaCl2的反应，生成AgCl沉淀，故答案为：AgCl；
（2）B为HCl，D为BaCl2，故答案为：HCl；BaCl2；
（3）反应⑤为Na2CO3和NaHSO4的反应，反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
已知100mL 0.1mol•L-1 的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol•L-1，请回答下列问题：
（1）写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式______．
（2）若向上述NaHSO4溶液中加入0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，使溶液恰好呈中性，写出该反应的离子方程式并计算所需Ba（OH）2溶液的体积以及生成BaSO4沉淀的质量．
正确答案
（1）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应恰好呈中性，发生反应2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，
100mL0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中则n（NaHSO4）=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，根据2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O可知，参加反应的n[Ba（OH）2]=0.01mol×
答：反应离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故需要Ba（OH）2溶液的体积为25mL，生成BaSO4沉淀的质量为1.165g．
写出下列各离子反应方程式
(1)氢氧化铝和盐酸的反应
(2)钠和盐酸的反应
(3)钠和硫酸铜的反应
正确答案
(1) Al（OH）3+3H+=Al3++3 H2O
(2) 2Na+2H+ = 2Na++ H2↑
(3) 2Na+Cu2++2 H2O =2Na++Cu（OH）2+ H2↑
试题分析：（1）氢氧化铝是弱碱，不能拆；（2）钠与盐酸反应，生成氯化钠和氢气，注意气体符号；（3）钠与硫酸铜反应，实质是钠先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成硫酸钠和氢氧化铜。
点评：离子方程式的书写为历年高考的重点，考生应熟记其书写规则，并灵活运用。
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