- 离子反应
- 共16288题
（1）下列物质中能导电的是______，属于强电解质的是______，
①H2SO4，②熔融硫酸钠，③NH3•H2O，④CO2，⑤碳酸钙，⑥CH3COOH，⑦氯气，⑧石墨．
（2）某温度下，将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/LNaOH溶液充分混合．经判断：______（选填有或无）沉淀生成，依据是______已知此温度下（KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12）
（3）常温下，0．lmol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=或“＜”），原因是______（用恰当的化学用语和必要的文字说明回答）．
正确答案
解析
解：（1）②熔融硫酸钠含有自由移动离子能导电，⑧石墨能导电；①H2SO4，②熔融硫酸钠，⑤碳酸钙是可以在水溶液中完全电离的电解质，属于强电解质，
故答案为：②⑧；①②⑤；
（2）将50mL 0.2mol/L MgCl2溶液与50mL 0.2mol/L NaOH溶液充分混合，混合后c（Mg2+）=0.1mol/L，c（OH-）=0.1mol/L，则溶液中c（Mg2+）×c（OH-）2=0.1×0.12=10-3＞KSP[Mg（OH）2]=1.8×10-12，所以有沉淀生成；
故答案为：有； QC=0.1mol/L×0.12mol2/L2=1×10-3mol3/L3＞KSP；
（3）0.1mol•L-1NaHCO3 溶液的pH大于8，溶液显碱性，水解大于其电离，则c（HCO3-）＞c（CO3 2-），故答案为：＞；HCO3-水解大于其电离．
把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向盐酸溶液中加入0.05molNaOH固体，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，电解质氯化氢转变为氯化钠，都是强电解质，溶液离子浓度变化不大，只是离子的转化，所以溶液导电能力变化不大，故A错误；
B．水中离子浓度较小，加入少量的氢氧化钡固体后，离子浓度增大，导电能力增强，故B正确；
C．向硫酸溶液中加入0.05molNaOH固体，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，电解质硫酸转变为硫酸钠水溶液水，离子浓度几乎不变，溶液导电能力几乎不变，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中加入氢氧化钠固体，体积不变，得到的是氢氧化钠和氢氧化钡的混合液，溶液中增加了钠离子和氢氧根离子浓度，离子浓度加倍，导电性增大，故D正确．
故选BD．
正确答案
解析
解：A、浓度均为0.1mol/L的盐酸，滴加同浓度的氢氧化钠溶液，生成氯化钠，溶液的体积变大，导致浓度减小，导电能力减弱，故A错误；
B、醋酸是弱电解质部分电离，向其中滴入氢氧化钠，促进醋酸的电离，生成强电解质，自由移动离子浓度增大，导电能力增强，恰好完全反应后生成0.05mol/L的CH3COONa溶液，若此时继续滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液导电性增加更快，故B正确；
C、向氢氧化钠溶液中滴入氨水，碱性溶液中氨水的电离程度减小，自由移动离子的物质的量增加不明显，但溶液的体积变大，导电能力减弱，故C错误；
D、硝酸银溶液滴到氨水中时开始阶段没有沉淀生成，AgNO3+3NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+NH4NO3+2H2O，离子浓度增大导电能力增加，到一定量时开始出现沉淀，当沉淀不再增加，继续滴加，沉淀不消失，Ag++OH-=AgOH↓，离子浓度基本不变，因此导致导电能力不会有明显增强，故D错误；
故选B．
（1）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______（填序号）．
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖（C12H22O11） ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
（2）按要求写出下列方程式：
KHSO4熔融状态电离方程式：______．
（3）已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目．______．
②As2O3在上述反应中显示出来的性质是______．
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
③该反应的氧化产物是______．
④若生成0.2mol AsH3，则转移的电子数为______．
（4）当溶液中X2O
正确答案
解析
解：（1）④汞中含有自由电子，所以能导电，⑦氨水⑧熔化的KNO3含有自由移动的离子，所以能导电，故选④⑦⑧，①NaCl晶体③液态醋酸⑤BaSO4固体⑧熔化的KNO3
在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质；
故答案为：④⑦⑧；①③⑤⑧．
（2）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4=K++HSO4-，故答案为：KHSO4=K++HSO4-；
（3）①As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，每个Zn原子失去2个电子，6个Zn失去12个电子，As元素得到12个电子，则双线桥法标出电子转移的方向和数目为
②As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，表现氧化性，故答案为：A；
③As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中中，As元素的化合价降低，则As2O3为氧化剂，被还原，还原产物为AsH3；Zn元素的化合价升高，Zn元素被氧化，则ZnSO4为氧化产物，
故答案为：ZnSO4；
④As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中生成2molAsH3转移12mol电子，则生成0.2molAsH3，则转移的电子数为1.2mol电子，即转移的电子数为1.2NA；
故答案为：1.2NA；
（4）X2O72-离子中X的化合价为+6价，SO32-离子被氧化生成SO42-，S元素化合价由+4价→+6价，设X2O72-离子中X在还原产物中化合价为n，根据得失电子数目相等，则有：1×2×（6-n）=3×（6-4），解得：n=3，
故答案为：+3价．
正确答案
解析
解：A．盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误；
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成硫酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误；
C．向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，完全反应时生成硫酸钡沉淀和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确；
D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误．
故选C．
金属单质靠电子导电，电解质靠离子导电．NaCl离子晶体的基本微粒就是离子，为什么它不能导电？下列说法中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．离子的导电不一定要在溶液中进行，如熔融状态下的氯化钠中含有自由移动的离子，所以熔融态氯化钠能导电，故A错误；
B．氯化钠晶体中的阴阳离子不是自由离子，所以氯化钠晶体不导电，故B正确；
C．电解质电离才能生成自由移动的阴阳离子，所以电离是电解质导电的前提，故C正确；
D．化学键的断裂需要吸收能量，所以热量是破坏离子键的有效条件，故D正确；
故选A．
下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增加的是（忽略溶液体积变化）（ ）
正确答案
解析
A．NaOH是强电解质，加入醋酸后，二者反应生成强电解质醋酸钠，离子浓度变化不大，所以溶液导电性与反应前变化不大，故A错误；
B．氢硫酸为弱电解质，加入氯气后，二者反应生成氯化氢和S，弱电解质变为强电解质，溶液中离子浓度变化较大，所以其溶液导电性比反应前明显增加，故B正确；
C．向氯化铜溶液中加入适量氢氧化钡溶液，二者反应生成氢氧化铜程度和氯化钡，氯化钡和氯化铜都是强电解质，因为体积体积增大，所以反应前后离子浓度减小，则溶液导电性减弱，故C错误；
D．硝酸银是强电解质，硝酸银溶液中通入氯化氢，生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸是强电解质，反应前后离子浓度变化不大，所以溶液导电性变化不大，故D错误；
故选B．
下列描述与图象相对应的是（ ）
正确答案
解析
解：A、乙酸溶液中通入氨气，由弱电解质变为强电解质，溶液导电性增强，与图象不符，故A错误；
B、FeBr2溶液中通入Cl2时，Cl2优先氧化Fe2+，则开始时Br-的量先不变，当Fe2+完全被氧化后，Br-开始被氧化，物质的量逐渐减少，最终为0，与图象相符，故B正确；
C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液，立即就会产生白色的沉淀碳酸钙，故C错误；
D、定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，开始反应生成HCO3-，没有CO2生成，与图象不符，故D错误．
故选B．
现有以下物质：①KOH固体②液态HCl ③盐酸 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜⑦CO2 ⑧H2SO4请将序号填在横线上
（1）以上物质中能导电的是______，
（2）以上物质中属于电解质的是______，
（3）以上物质中属于非电解质的是______．
正确答案
③④⑥
①②④⑧
⑤⑦
解析
解：①KOH固体属于电解质，但没有自由移动的阴阳离子，所以不导电；
②液态HCl属于电解质，但不含自由移动的阴阳离子，所以不导电；
③盐酸属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，但溶液中含有自由移动的阴阳离子，所以能导电；
④熔融KCl属于电解质，因为含有自由移动的阴阳离子，所以能导电；
⑤蔗糖属于非电解质，不含自由移动的阴阳离子或自由电子，所以不导电；
⑥铜是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，因为含有自由移动的电子，所以能导电；
⑦CO2 属于非电解质，不能导电；
⑧H2SO4属于电解质，因为不含自由移动的阴阳离子，所以不导电；
（1）能导电的物质是盐酸、熔融氯化钾、铜，故答案为：③④⑥；
（2）所以电解质的是①②④⑧，故答案为：①②④⑧；
（3）属于非电解质的是⑤⑦，故答案为：⑤⑦．
下列含有自由移动Cl-的纯净物的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化钠溶液中含有氯离子，但氯化钠溶液是混合物，故A错误；
B．熔融状态下，氯化钠能电离出自由移动的氯离子，且氯化钠是纯净物，故B正确；
C．液体氯化氢中只存在氯化氢分子，不含氯离子，故C错误；
D．氯化钠中含有氯离子，但没有自由移动的氯离子，故D错误；
故选B．
扫码查看完整答案与解析