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解：A、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故A错误；

B、升高温度平衡向吸热方向进行，该反应正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，K正减小，K逆增大，故B错误；

C、由A、B两种物质的溶解度曲线可知，A、B的溶解度都随着温度的升高而增大．所以，在其他条件不变的情况下，若把t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃，饱和溶液都变成了不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不变，由于在t1℃时，A的溶解度等于B的溶解度．故此时两种溶液中溶质的质量分数关系为A=B，故C错误；

D、稀释pH相同的HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，HA的pH变化幅度大于HB的，所以HA的酸性比HB的酸性强，故D正确．

故选D．

解：A．盐酸是强酸，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A选；

B．醋酸是弱电解质，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，溶液中的溶质由弱电解质变成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故B不选；

C．水是弱电解质且水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C不选；

D．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度增大，所以导电能力增大，故D不选．

故选A．

解：由题意知，随着不断通入CO2发生的化学反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O ①

 CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2②

当CO2不足量或恰好反应时，发生的反应是①，碳酸钙是沉淀，水是弱电解质溶液中l导致溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱；

当继续通入二氧化碳时发生的反应是②，生成的碳酸氢钙是强电解质，易溶于水，电离出自由移动的离子，溶液中离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强；

当溶液饱和水，离子浓度最大，导电能力最强，继续通入二氧化碳对导电能力无影响．

故选C．

解：A、由于氨水是弱电解质，部分电力，氢氧化钠是强电解质，完全电离，因此相同条件下浓度相同的氨水和氢氧化钠溶液，后者离子浓度大，后者导电能力强，故A错误；

B、醋酸溶液中通入氨气后，反应生成醋酸铵，从原来的弱电解质变为强电解质，溶液的导电能力明显增强，故B正确；

C、盐酸溶液中加入硝酸银固体后，发生反应生成氯化银和硝酸，硝酸的导电能力和盐酸相近，溶液的导电能力几乎无明显变化，故C错误；

D、相同条件下等浓度的硫酸钠溶液比氯化钠溶液的离子浓度大，导电能力强，故D错误．

故选B．

解：A、澄清石灰水溶液中存在自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，故A不选；

B、硝酸钾溶液中存在自由移动的钾离子和硝酸根离子，能够导电，故B不选；

C、干冰中只有分子，没有自由移动的离子，不能导电，故C选；

D、酒精属于非电解质，其中只存在酒精分子，不能导电，故D选．

故选：CD．

解：电解质溶液的导电性与离子浓度成正比、与电荷成正比，根据图知，随着B物质的加入，溶液的导电性降低，说明溶液中离子浓度减小，当导电性为0时，溶液中没有溶质，只有水，继续加入B物质，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增大，则在加入B物质过程中，A、B反应生成难溶性固体和水，

A．盐酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式为2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，反应过程中溶液中溶质转化为可溶性氯化钡，离子浓度变化不变，则导电性变化不大，故A不选；

B．CaCl2溶液中滴加浓Na2CO3溶液至过量，二者反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液中溶质转化为可溶性NaCl，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故B不选；

C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至过量，二者反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，溶液中溶质转化为可溶性NaNO3，离子浓度变化不大，则溶液导电性变化不大，故C不选；

D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至过量，二者反应方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反应过程中离子浓度变化较大，溶液导电性变化较大，当二者恰好反应时溶液不导电，符合图象，故D选；

故选D．