- 离子反应
- 共16288题
下列关于电解质的说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化氢气体不能导电，但其水溶液中有自由移动的氯离子和氢离子能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；
B．SO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，虽SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离．SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B错误；
C．碳棒是非金属单质，能导电，但它既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．导电能力与溶液中的离子浓度有关，离子浓度大，导电能力强，与电解质的强弱无关，如硫酸钡属于强电解质，但在水溶液中很难溶解，其溶液导电能力弱，而乙酸是弱电解质，当离子浓度较大时，其水溶液导电能力强，故D正确；
故选D．
下列物质中，属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：铜和石墨为单质，二者既不是电解质，也不是非电解质，故AD错误；
稀硫酸为混合物，不是化合物，所以稀硫酸既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
食盐晶体在水溶液和熔融状态下都能够导电，所以食盐晶体属于电解质，故B正确；
故选B．
下列物质中，属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、CO2属于非金属氧化物，溶于水得到炭酸溶液，能够导电，但自由电子是碳酸电离的，而不是二氧化碳电离的，因此碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故A错误；
B、铜是单质不是化合物，所以铜既不属于电解质也不属于非电解质，故B错误；
C、NaCl属于盐，溶于水发生电离，属于电解质，故C正确；
D、酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；
故选C．
下列物质的水溶液不能导电的是（ ）
正确答案
解析
解：A．HCl的水溶液中，存在能自由移动的氢离子和氯离子，所以能导电，故A错误；
B．硝酸钾溶于水能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，所以能导电，故B错误；
C．NH3的水溶液能导电，是因为NH3和水反应，生成一水合氨，一水合氨电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子而导电，故C错误；
D．酒精是乙醇，溶于水不能电离，是以乙醇分子的形式存在于水溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故D正确；
故选D．
（1）下列物质属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①铜单质②烧碱 ③氯化钠溶液 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氧气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
（2）按要求写出下列方程式：
①NH4HCO3的电离方程式：______
②NaHSO4的电离方程式：______．
正确答案
②④⑨
⑥⑦
NH4HCO3=NH4++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO42-
解析
解：（1）①无论电解质，还是非电解质，都是指化合物，铜单质既不是电解质，也不是非电解质；
②烧碱是在水溶液中或熔融状态下电离出钠离子和氢氧根离子能够导电，属于电解质；
③氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
④氯化钠晶体是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
⑤盐酸是氯化氢的溶液，是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
⑥NH3的水溶液能导电，导电的原因：NH3+H2O=NH3•H2O⇌NH4++OH-，溶液中导电离子不是NH3直接电离的，NH3不是电解质，属于非电解质；
⑦蔗糖在水溶液中或熔融状态下只有蔗糖分子，没有自由移动的离子，不导电，是化合物，故是非电解质；
⑧氧气单质既不是电解质，也不是非电解质；
⑨液态氯化氢属于在水溶液中够导电的化合物属于电解质；
⑩硫酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
故答案为：②④⑨；⑥⑦；
（2）①NH4HCO3的电离方程式：NH4HCO3=NH4++HCO3-，
故答案为：NH4HCO3=NH4++HCO3-；
②硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．石墨中有自由电子，能导电，但属于单质，则既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．盐酸溶液有自由移动的离子，能导电，属于混合物，则既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．氯化钠固体不能导电，故C错误；
D．熔融的氢氧化钠有自由移动的离子，能导电，属于化合物，则属于电解质，故D错误．
故选D．
下列物质中（1）Na （2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S （9）HCl （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl （13）蔗糖 （14）NaCl溶液．
属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．（用序号填写）
正确答案
（3）（8）（9）（10）（11）（12）
（4）（5）（6）（7）（13）
（1）（14）
解析
解：电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，包括酸、碱、盐、氧化物等化合物；
氯化钠溶液为混合物，不属于电解质，但溶液能导电；
蔗糖属于非电解质；
（4）NO2（5）CO2（6）SO3（7）NH3的水溶液能导电，但本身不能电离出离子，属于非电解质；
（1）Na（2）Br2为单质，既不是电解质，也不是非电解质，
金属Na能导电，
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）．
（2015春•上海校级期中）有以下物质：
①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．
（1）其中能导电的是______；
属于非电解质的是______；
属于强电解质的是______；
属于弱电解质的是______．
（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：______．
（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：______．
正确答案
解析
解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；
非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；
故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；
（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，
故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．
下列物质中，不属于电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH4Cl为离子化合物，在水溶液中能导电是电解质，故A错误；
B．KOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；
C．ZnSO4在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；
D．CH3CH2OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，属于非电解质，故D正确．
故选D．
下列物质不是电解质的是（ ）
正确答案
解析
解：A、硫酸钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以硫酸钠是电解质，故A错误．
B、氢氧化钠的水溶液或熔融状态都能导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误．
C、氧气的单质，所以氧气既不是电解质也不是非电解质，故C正确．
D、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，故D错误．
故选C．
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