热门试卷

解：A．金属钠为单质，所以钠既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；

B．三氧化硫为为非电解质，溶于水后生成硫酸，硫酸能够电离出氢离子和硫酸根离子，所以三氧化硫溶于水后能够导电，故B正确；

C．氯化钠在水溶液和熔融状态下能够导电的化合物，所以氯化钠为电解质，故C错误；

D．乙醇在水溶液和熔融状态下都不导电，乙醇为非电解质，但是乙醇溶于水也不导电，故D错误；

故选B．

解：A、氯化钠为强电解质电解质，二氧化硫为非电解质，而硫酸钡为强电解质，不属于弱电解质，故A错误；

B、铜既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；

C、氯化钠晶体为强电解质、水为弱电解质、酒精为非电解质，满足题中要求，故C正确；

D、硝酸钾为强电解质、一水合氨为弱电解质，而碳酸钙为强电解质，不是弱电解质，不满足题中要求，故D错误；

故选C．

解：A．铜是金属单质，能导电；但它既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．食盐水中有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，但它是混合物，电解质必须是化合物，所以它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C．蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质，故C错误；

D．碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子导电，是电解质，故D正确；

故选D．

解：A．NaCl晶体在熔融状态下以及其水溶液中都能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，能导电；它是化合物，属于电解质，故A错误；

B．酒精是乙醇，只存在乙醇分子，不导电；乙醇是化合物，其水溶液只以乙醇分子存在，不导电，乙醇属于非电解质，故B错误；

C．二氧化碳只存在分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子导电，二氧化碳自身不能电离，二氧化碳是非电解质，故C错误；

D．纯硫酸常温下为液态，不存在熔融状态，硫酸分子不导电；硫酸只能在水溶液中自身完全电离出的自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，硫酸是电解质，故D正确；

故选D．

解：A、铜是单质，故A错误．

B、固体NaCl不导电，但其水溶液能导电或熔融态能导电，所以是电解质，故B错误．

C、氯化氢的水溶液能导电，且溶液中的离子是氯化氢电离的，所以氯化氢是电解质，故C正确．

D、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是硫酸电离的，故D错误．

故选C．

解：A．氯酸钾溶液中和熔融状态下电离出钾离子和氯酸根离子，所以氯酸钾为电解质；而三氧化硫溶于水能够导电，其导电离子是硫酸电离的，不是三氧化硫自身电离的离子，所以三氧化硫不是电解质，故A错误；

B．100℃时，水的离子积等于10-14，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液中氢氧根离子浓度大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液显示碱性，故B正确；

C．pH=a的醋酸溶液加水稀释十倍后，若a≤5，溶液的pH=a+1，若a=6，加水稀释十倍后，溶液的pH≠7，只能接近7，故C错误；

D．25℃时，用浓度均为0.1000mol/L的醋酸和盐酸溶液滴定等浓度NaOH溶液，由于醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显示碱性，而盐酸与氢氧化钠恰好反应时溶液为中性，所以二者pH突变范围不同，故D错误；

故选B．

解：A．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，故A正确；

B．CO2、NH3的水溶液能导电，但是导电电子不是二者自身电离的，所以CO2、NH3是非电解质，故B错误；

C．干冰升华过程中，有固体变为气态，其混乱度增大，则△S＞0，故C错误；

D．溶液导电性主要取决于溶液中离子浓度大小，所以硫酸钠溶液的导电性不一定大于醋酸，故D错误；

故选A．

解：A．SO3溶于水后能导电，但不是SO3电离出的离子，是非电解质，故A错误；

B．升高温度，给分子提供能量，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增加，则反应速率加快，故B正确；

C．中和热测定实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、温度计和环形玻璃棒搅拌棒三种，故C错误；

D．电解质导电能力与自由移动的离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故D错误；

故选B．