热门试卷

解：①NaHCO3晶体，没有自由移动的离子，本身不导电，溶于水后能导电，故为电解质；

②液态SO3只有分子，不能导电；在水溶液中，三氧化硫和水生成硫酸，能导电，但不是SO3电离导电，所以属于非电解质；

③BaSO4没有自由移动的离子，故不导电，但它是在熔融状态下能够导电的化合物，是电解质；

④盐酸是HCl的水溶液，存在氢离子、氯离子，可以导电，但盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑤硝酸钾溶液存在钾离子、硝酸根离子等离子，可以导电，但硝酸钾溶液时混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑥铜是金属单质，可以导电，但属于单质，既不是电解质也不是非电解质；

⑦熔融的KOH存在自由移动的离子，可以导电，是电解质；

⑧氨水是氨气的水溶液，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑨氯水是氯气溶于水后的到的溶液，含有氢离子、氯离子、次氯酸根离子等，可以导电，氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

⑩蔗糖只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，蔗糖是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在蔗糖分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质； 

综上所述，属于电解质的是①③⑦，属于非电解质的是②⑩，可以导电的是④⑤⑥⑦⑧⑨，

故答案为：（1）①③⑦；

（2）②⑩；

（3）④⑤⑥⑦⑧⑨．

解：（1）在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足该条件的为：③CuO④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑨胆矾⑩水，不满足该条件下的有：①铜②蔗糖⑥氧气⑦盐酸⑧干冰；硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸氢根离子，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，

故答案为：①②⑥⑦⑧；NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）能够与碳酸钠反应有明显现象的物质有：④NaHSO4⑤Ba（OH）2⑦盐酸⑧干冰，可以用它们鉴别碳酸钠和氯化钠，

故答案为：④⑤⑦⑧⑨；

（3）氢氧化钡与盐酸为可溶性的强碱与强酸，其离子方程式可以用：H++OH-=H2O表示，二者反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O，

故答案为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；

（4）硫酸氢钠与氢氧化钡按照计算量2：1进行反应，反应后溶液为中性，反应的离子方程式为：2OH-+SO42-+Ba2++2H+═2H2O+BaSO4↓

故答案为：2OH-+SO42-+Ba2++2H+═2H2O+BaSO4↓；

（5）在一定条件下，铜、氧气、二氧化碳和水能够发生反应生成碱式碳酸铜，反应的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，

故答案为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．

解：（1）①石墨、②铝存在能自由移动的带负电的电子能导电； ④氨水、⑦氢氧化钡溶液，有能自由移动的阴、阳离子，能导电；

非电解质是在水溶液中或熔融状态下都不能能够导电的化合物，③酒精和⑤二氧化碳符合；

强电解质是在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，⑥碳酸氢钠固体、⑨氯化氢气体都是强电解质；

弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等，⑧纯醋酸是弱电解质；

故答案为：①②④⑦；③⑤；⑥⑨；⑧；

（2）碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，

故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

（3）碳酸氢钠和醋酸反应生成醋酸钠和水、二氧化碳，反应离子方程式为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑，

故答案为：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑．

解：（1）A．蔗糖无论在熔融状态下，还是水溶液中，均不能导电，是非电解质，故A正确；

B．硫酸钾为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故B错误；

C．高锰酸钾为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故C错误；

D．硝酸银为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；

故选：A；

（2））高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）=，硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）=，

n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=+2×，

所以c（K+）=mol/L，

故答案为：；

（3）操作步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；

（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所需仪器除1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙还有胶头滴管；托盘天平；

故答案为：胶头滴管；托盘天平；

（5）A．容量瓶中不能用来溶解固体，故A错误；

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，根据c=分析对溶液浓度无影响，故B正确；

C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净．则移入容量瓶内溶质的物质的量增大，根据c=分析所配溶液浓度偏高，故C错误；

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，根据c=分析对所配溶液浓度无影响，故D正确；

故答案为：BD．

解：（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态SO3、③液态醋酸、⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：④⑧；

（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、③液态醋酸、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3是电解质；②液态SO3、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）是非电解质；   ④汞既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①③⑤⑧；

（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，②⑥⑦属于非电解质，故答案为：②⑥⑦；

（4）醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故答案为：③．

解：（1）盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，NaHSO4、熔融KCl、AgCl、KHCO3属于盐，故答案为：④⑥⑦⑧；

（2）电解质和非电解质都是化合物，电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥熔融KCl　⑦AgCl ⑧KHCO3 在熔融状态下能导电，⑨H2S在水溶液中能导电，都是电解质，故答案为：④⑤⑥⑦⑧⑨；

（3）非电解质是在熔融状态和水溶液中都不导电的化合物、二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；酒精为化合物，再在水溶液中本身不发生电离，则属于非电解质，故答案为：②③；

（4）NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．

解：（1）①稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

 ②液态HCl不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；

 ③NaOH溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；

 ④蔗糖晶体不能导电，自身不能电离，是非电解质；

 ⑤Na3PO4固体不能导电，在水溶液中能够导电，是电解质；

⑥铜丝能够导电，属于单质，因此既不是电解质也不是非电解质；

⑦液氨不能导电，自身不能电离，是非电解质；

⑧酒精不能导电，自身不能电离，是非电解质；

⑨熔融NaCl能够导电，是电解质；

故答案为：①③⑥⑨；④⑦⑧；②⑤；

（2）H2SO4、Ba（OH）2、Na3PO4均能完全电离，电离方程式分别为H2SO4═2H++SO42-、Ba（OH）2=Ba2++2OH-、Na3PO4=3Na++PO43-，

故答案为：H2SO4═2H++SO42-；Ba（OH）2=Ba2++2OH-；Na3PO4=3Na++PO43-．

解：（1）BaSO4在熔融状态下能完全电离出钡离子和硫酸根离子，属于盐类，是强电解质；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导致导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，

故答案为：A；B；

（2）碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Ba（OH）2的电离方程式Ba（OH）2═Ba2++2OH-，所以Ba（OH）2是碱，

故答案为：C；

（3）复分解反应主要是化合物相互交换成分，生成新的化合物，Ba（OH）2+（NH4）2SO4=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，是氢氧根离子和硫酸根离子交换，显然是复分解反应，

故答案为：是；

（4）铵盐均属于可溶性的强电解质，电离不可逆，用“═”，SO42-离子团不能拆，所以硫酸铵的电离方程式应为（NH4）2SO4═2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-；

（5）Ba（OH）2和（NH4）2SO4，均属于可溶性的强电解质，拆成离子，硫酸钡和水写化学式，该反应的离子反应方程式Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，

故答案为：Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．

解：（1）①电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物和水，故H2、CO2不是电解质，

故答案为：A；

②含有钠元素的化合物称为钠的化合物，故Na2O、NaCl为钠的化合物，

故答案为：C；

③两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，CO2、Na2O为氧化物，

故答案为：B；

④盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物，故NaCl、FeCl3为盐，

故答案为：D；

（2）①制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；

故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；

②溶液不产生丁达尔效应，而氢氧化铁胶体能产生丁达尔效应，

故答案为：若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功；

③a、加入电解质后，Fe（OH）3胶体发生聚沉，电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；

故答案为：电解质溶液氢碘酸使Fe（OH）3胶体发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀；

b、随后沉淀溶解，溶液呈黄色，这是氢氧化铁被HI溶解所致，发生氧化还原反应，此反应的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O，

故答案为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O．