- 分子晶体与原子晶体
- 共1699题
下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．磷酸的构成微粒是分子，所以磷酸属于分子晶体，故A错误；
B．单晶硅的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，碳酸氢铵的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，水银的构成微粒是金属阳离子和自由电子，属于金属晶体，故B错误；
C．金刚石的构成微粒是原子，所以属于原子晶体，烧碱的构成微粒是阴阳离子，所以属于离子晶体，冰的构成微粒是分子，所以属于分子晶体，故C正确；
D．铁的构成微粒是金属阳离子和自由电子，所以属于金属晶体，尿素的构成微粒是分子，属于分子晶体，冰醋酸的构成微粒是分子，属于分子晶体，故D错误；
故选C．
下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CuSO4为离子化合物，只有铜离子和硫酸根离子，没有分子，故A错误；
B．CS2为非金属硫化物，CS2晶体是分子晶体，晶体中只存在分子，所以化学式CS2能真实表示二硫化碳分子组成，故B正确；
C．Ar为单原子分子，晶体中只存在分子，所以化学式Ar能真实表示氩气分子组成，故C正确；
D．CsCl为离子化合物，只有铯离子和氯根离子，没有分子，故D错误；
故选BC．
下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A分子晶体中都存在共价键
B
CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻
CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
正确答案
解析
解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；
B．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：3×8×
C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；
D．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故D错误．
故选B．
下列物质的化学式可以表示真实的分子的是（ ）
正确答案
解析
解：A．K2S为离子化合物，只有钾离子和硫离子，没有分子，故A错误；
B．CO2为分子晶体，组成晶体的粒子是分子，故B正确；
C．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故C错误；
D．SiO2为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有分子，故D错误；
故选B．
已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯化铝溶于水可以电离出氯离子、铝离子，使溶液导电，故氯化铝是电解质，故A正确；
B、AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，因此为共价化合物，氯化铝固体是分子晶体，故B正确；
C、氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝，故C错误；
D、AlCl3的熔点较低，且易溶于苯和乙醚，苯乙醚为非极性溶解，根据形似相溶原理可知，氯化铝可能是非极性分子，故D正确；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故A错误；
B、分子间作用力不属于化学键，分子稳定性与化学键有关，与分子间作用力无关，故B错误；
C、分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔沸点越高，故C错误；
D、分子晶体中，分子间作用力越大，分子的熔、沸点越高，故D正确；
故选D．
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子核外电子排布图为______；
（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒______（填2种）；
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是______；
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
（4）在冰晶体中，以一个水分子为中心，画出水分子间最基本的连接方式（水分子用结构式表示）；
（5）如图是钾、碘、金刚石、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是______，D晶体的空间利用率为______．
正确答案
H2S、NH2-
A
B
68%
解析
解：（1）水分子中氧原子的核外电子数为8，分两层排布，故答案为：
（2）H2O分子中的原子数为3，价电子数为10，H2S、NH2-的原子数目均为3，价电子数目均为10，则与水互为等电子体，故答案为：H2S、NH2-；
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰晶胞中水分子的空间排列方式，冰晶胞中存在氢键，氢键具有方向性，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，
故答案为：
（5）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是B，D晶体为钾晶体的晶胞图，为体心立方堆积，晶体的空间利用率为68%，
故答案为：B；68%．
现有下列物质，用编号填空回答下列各问题：
A．干冰 B．金刚石 C．氩 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是______．
（2）固态时属于分子晶体的是______．
（3）由原子构成的分子晶体是______．
（4）含有非极性键的离子化合物是______．
（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是______．
正确答案
解：（1）金刚石是碳原子与碳原子间通过非极性键形成的晶体，故答案为：B；
（2）干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳分子的结构简式为：O=C=O，是分子晶体，氩是单原子分子，也是分子晶体，故答案为：A、C；
（3）稀有气体为单原子分子，是分子晶体，故答案为：C；
（4）过氧化钠含有钠离子与过氧根离子间的离子键，过氧根离子中两个氧原子间含有非极性键，故答案为：D；
（5）铵盐为离子化合物，一定含有离子键，铵根离子含有共价键、配位键，所以含有离子键、共价键、配位键的化合物是氯化铵，故答案为：F．
解析
解：（1）金刚石是碳原子与碳原子间通过非极性键形成的晶体，故答案为：B；
（2）干冰是二氧化碳的固态形式，二氧化碳分子的结构简式为：O=C=O，是分子晶体，氩是单原子分子，也是分子晶体，故答案为：A、C；
（3）稀有气体为单原子分子，是分子晶体，故答案为：C；
（4）过氧化钠含有钠离子与过氧根离子间的离子键，过氧根离子中两个氧原子间含有非极性键，故答案为：D；
（5）铵盐为离子化合物，一定含有离子键，铵根离子含有共价键、配位键，所以含有离子键、共价键、配位键的化合物是氯化铵，故答案为：F．
分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是（ ）
正确答案
解析
解：A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，应为原子晶体，故A选；
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故B不选；
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，具有分子晶体的性质，属于分子晶体，故C不选；
D．干冰，无色晶体，熔融时不导电，构成微粒为分子，应为分子晶体，故D不选；
故选A．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．每个水分子含有两个O-H键，所以冰中平均每个水分子可形成2个氢键；故A正确；
B．冰中水分子间存在氢键，不具有分子密堆积特征，故B错误；
C．分子晶体中可能存在单个的原子，稀有气体的分子晶体中不存在化学键为单原子分子，故C错误；
D．可燃冰晶体可表示为：CH4•8H20，属于分子晶体，故D错误；
故选A．
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