- 分子晶体与原子晶体
- 共1699题
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀有气体通常条件下为气体，形成的晶体属于分子晶体，故A正确；
B、原子晶体中可能存在非极性共价键，如金刚石；也可能存在极性键，如二氧化硅，故B错误；
C、干冰属于分子晶体，干冰升华时，只是物质的状态发生变化，由固体变为气体，破坏的是氢键与分子间作用力，分子内共价键不发生断裂，故C错误；
D、金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，若氯化铝，故D错误．
故选：A．
下列固体分类中正确的一组是（ ）
正确答案
解析
解：A．Ar属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；
B．石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；
C．Na2CO3属于离子晶体，水晶是SiO2属于原子晶体，P4O10属于分子晶体，故C正确；
D．Ba（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；
故选：C．
下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）
A分子晶体中都存在共价键
B金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D
某物质晶胞结构如图，该物质的化学式为CaTiO3（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）
正确答案
解析
解：A．稀有气体都是单原子分子，无共价键，故A错误；
B．金属汞的熔点比I2、蔗糖等的熔点都低，故B错误；
C．在SiO2的晶体中Si、O以单键相结合，因此每个硅原子与4个氧原子结合，故C错误；
D．在题目所给晶体结构模型中每个Ti4+周围有3个O2-与之相邻，用均摊法不难求得晶体中每个Ti4+离子周围 共有：3×8×
故选D．
如图是已经合成的著名的硫-氮化合物的分子结构．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由图知该物质的分子式为S4N4，故A错误；
B．该物质的分子中只有极性键（N-S），没有非极性键，故B正确；
C．该物质是分子晶体，分子晶体的熔沸点一般较低，硬度小，故C错误；
D．由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，S2N2和S4N4都是化合物，故D错误．
故选B．
科学家新发现的两种分子COS和C3O2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为S=C=O和O=C=C=C=O，则下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．根据O=C=C=C=O可知，C3O2中C的平均化合价为+
B．CO、C3O2和CO2是化合物，同素异形体是指同元素组成的不同单质，故B错误；
C．COS的结构式为S=C=O，含有极性键，结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；C3O2的结构式为O=C=C=C=O，含有极性键和非极性键，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故C错误；
D．CO2分子结构为O=C=O，碳原子含有四个共价键，不含孤电子对，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；COS的结构式为S=C=O，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；C3O2的结构式为O=C=C=C=O，一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，中心原子以sp杂化轨道成键，故D正确；
故选D．
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；
B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；
C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；
D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．
故选C．
水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______；
（2）H2O分子中氧原子采取的是______杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒______．（写一个即可）
（3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是______．
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．水分子仍保留它的化学性质 D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
类型相同的是______（请用相应的编号填写）
（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是______kJ/mol；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：______．
（7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，______
（8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
①______；②______．
正确答案
解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）水分子中O原子的价层电子数=2+
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（8）氢化物的中心原子半径越大、键长越长，分子越易断键；氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，物质的熔沸点越低，分子间作用越弱，
故答案为：上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱．
解析
解：（1）氧的原子序数是8，基态时核外电子排布式为1s22s22p4，故答案为：1s22s22p4；
（2）水分子中O原子的价层电子数=2+
（3）A．水中氧的杂化为sp3，H3O+中氧的杂化为sp3，则氧原子的杂化类型没有改变，故A错误；
B．水分子为V型，H3O+为三角锥型，则微粒的形状发生了改变，故B正确；
C．因结构不同，则性质不同，微粒的化学性质发生了改变，故C正确；
D．水分子为V型，H3O+为三角锥型，微粒中的键角发生了改变，故D正确；
故答案为：A；
（4）冰属于分子晶体，由晶胞图可知，B为干冰的晶胞图，构成微粒为分子，C为碘的晶胞图，构成微粒为碘分子，则与冰的晶体类型相同的是BC，故答案为：BC；
（5）冰的升华热是51kJ/mol，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），根据图象知，1mol水中含有2mol氢键，升华热=范德华力+氢键，所以冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol，故答案为：20；
（6）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；
（7）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差，电负性的差越小，其极性越弱，故答案为：氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差；
（8）氢化物的中心原子半径越大、键长越长，分子越易断键；氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，物质的熔沸点越低，分子间作用越弱，
故答案为：上述氢化物的中心原子半径越大、键长越长（短），分子越易（难）断键；上述氢化物氢原子间相离越远、分子越对称，分子间作用越弱．
下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ）
正确答案
解析
解：A．NH3，碘片，干冰都属于分子晶体，但碘片是碘单质，不属于分子晶体的化合物，故A错误；
B．蔗糖，CO2，H2SO4都属于分子晶体的化合物，故B正确；
C．SO2，P2O5属于分子晶体的化合物，水晶成分为SiO2为原子晶体，不是分子晶体，故C错误；
D．CCl4，H2O2属于分子晶体的化合物，Na2S是离子晶体，不是分子晶体，故D错误；
故选B．
下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是（ ）
正确答案
解析
解：A、二氧化硅属于原子晶体，二氧化硅的熔化时破坏共价键，故A错误；
B、碳酸钙属于离子晶体，碳酸钙受热分解时破坏离子键，故B错误；
C、冰属于分子晶体，冰熔化时破坏分子间作用力，故C正确；
D、氧化铝属于离子晶体，熔化时破坏离子键，故D错误；
故选：C．
支持固体氨是分子晶体的事实是（ ）
正确答案
解析
解：常温下氨是气态物质．说明NH3的熔点和沸点低，微粒之间的结合力小，所以固态的氨是分子晶体．只有分子晶体在常温下才可能呈气态，反之，常温下呈气态的物质一定属于分子晶体．
故选：C．
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