- 化学能与电能
- 共5875题
某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．
Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．
（1）写出负极的电极反应式______．
（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
假设3：______．
（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是______．
（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施______．
Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①______；
②______．
（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是______（写化学式），试分析生成该物质的原因______．
正确答案
Zn-2e-=Zn2+
铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+
正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+
在钢铁表面刷一层油漆、镀铜
2I-+Cl2=I2+2Cl-
5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+
Cu（OH）2
电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的pH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀
解析
解：I．（1）该装置能自发进行氧化还原反应而形成原电池，锌易失电子而作负极、铁作正极，负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（2）铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+，故答案为：铁参与反应，被氧化生成Fe2+、Fe3+；
（3）亚铁离子和K3[Fe（CN）6]生成蓝色沉淀，铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，据②、③、④现象知，正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即铁不参与反应，
故答案为：正极附近溶液不含Fe2+、Fe3+；
（4）可以采用物理或化学方法防止金属被腐蚀，如：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜等，
故答案为：在钢铁表面刷一层油漆、镀铜；
II．（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，
故答案为：2I-+Cl2=I2+2Cl-；5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；
（2）阴极上电极反应式为：Cu 2++2e-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H++2e-=H2↑，致使该电极附近呈碱性，Cu 2++2OH-=Cu（OH）2↓，
故答案为：Cu（OH）2；电解较长时间后，铜离子浓度下降，氢离子开始放电，溶液的pH增大，铜离子转化为氢氧化铜沉淀．
正确答案
解析
解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；
B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e-=Cu，故B正确；
C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故参政权；
D、a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，故D错误．
故选D．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向；此时，炭粉表面发生了______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是______．
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______；
…
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．
实验步骤和结论
①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；
②通入氩气排净瓶内空气；
③______．
正确答案
吸氧
还原
O2+2H2O+4e-=4OH-
反应放热使锥形瓶内温度升高
将锥形瓶中反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误
解析
解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
故答案为：
（2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：
故答案为：吸氧；
（3）图2中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，
故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：将锥形瓶中反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
故答案为：将锥形瓶中反应后的溶液过滤，向滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等．
电解质：果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）．
其他：导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯．
【实验方案】①Cu-Mg原电池，电解质溶液为橙汁．
②Cu-Fe原电池，电解质溶液为苹果汁．
③Fe-Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁．
【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹．观察现象，连接方式，如图所示．
【实验现象】三种方案中发光二极管均发光．
【实验结论】原电池把化学能转变为电能．
回答下列问题：
（1）连接装置时活泼金属接在二极管的______极上，较不活泼金属接在二极管的______极上．
（2）在方案①②中铜作电极情况：______．
（3）在方案①③中镁作电极情况：______．
（4）在方案②③中铁作电极情况：______．
（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为______，总反应的离子方程式为______．
正确答案
解：（1）二极管的正极连接电源正极，负极连接电源的正极，活泼金属作负极，应该连接二极管的负极；较不活泼金属作正极，应连接二极管的正极，
故答案为：负；正；
（2）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，不活泼金属做原电池的正极，所以铜作正极，
故答案为：Cu均作正极；
（3）活泼性Mg＞Fe＞Cu，则Mg活泼性较强，在原电池中作负极，
故答案为：镁均作负极；
（4）金属活泼性大小为：Mg＞Fe＞Cu，活泼金属做负极、较不活泼金属做正极，则方案②中铁作负极，方案③中铁作正极，
故答案为：方案②中铁作负极，方案③中铁作正极；
（5）在方案③中负极Mg失去电子发生氧化反应，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-=H2↑，总电池反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：Mg-2e-Mg2+；2H++2e-=H2↑；Mg+2H+=Mg2++H2↑．
解析
解：（1）二极管的正极连接电源正极，负极连接电源的正极，活泼金属作负极，应该连接二极管的负极；较不活泼金属作正极，应连接二极管的正极，
故答案为：负；正；
（2）金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，不活泼金属做原电池的正极，所以铜作正极，
故答案为：Cu均作正极；
（3）活泼性Mg＞Fe＞Cu，则Mg活泼性较强，在原电池中作负极，
故答案为：镁均作负极；
（4）金属活泼性大小为：Mg＞Fe＞Cu，活泼金属做负极、较不活泼金属做正极，则方案②中铁作负极，方案③中铁作正极，
故答案为：方案②中铁作负极，方案③中铁作正极；
（5）在方案③中负极Mg失去电子发生氧化反应，负极反应为：Mg-2e-=Mg2+，正极氢离子得到电子生成氢气，正极反应为：2H++2e-=H2↑，总电池反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案为：Mg-2e-Mg2+；2H++2e-=H2↑；Mg+2H+=Mg2++H2↑．
（1）该原电池的负极是______．
（2）正极的电极反应为______．
（3）实验时，该同学如何判断装置的正负极______．
正确答案
解：（1）该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，锌易失电子而作负极，故答案为：Zn；
（2）该原电池中，锌易失电子而作负极，则铜是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）实验时，学生可以根据电流表指针的方向判断正负极，所以只要在两极间安装电流表，观察电流表指针的方向即可判断正负极，故答案为：在两极间安装电流表，观察电流表指针的方向．
解析
解：（1）该装置符合原电池的构成条件，所以属于原电池，锌易失电子而作负极，故答案为：Zn；
（2）该原电池中，锌易失电子而作负极，则铜是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应生成铜，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（3）实验时，学生可以根据电流表指针的方向判断正负极，所以只要在两极间安装电流表，观察电流表指针的方向即可判断正负极，故答案为：在两极间安装电流表，观察电流表指针的方向．
按照实验步骤依次回答下列问题：
（1）导线中电子流向为______（用a、b 表示）．
（2）写出装置中锌电极上的电极反应式：______；
（3）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为______；
（4）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向表述正确的是______．
a．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
b．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
c．盐桥中的K+、Cl-都向右侧烧杯移动
d．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动．
正确答案
解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；
（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）0.64g铜物质的量为0.01mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.01mol铜，导线中转移0.02mol电子，电子数目为0.02NA，
故答案为：0.02NA ；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，故答案为：B．
解析
解：（1）锌铜原电池中，锌比铜活泼，故锌为负极，铜为正极．原电池中，电子由负极流向正极，故电子的流向为a→b，故答案为：a→b；
（2）Zn为负极，锌电极上的电极反应式为 Zn-2e-=Zn2+，故答案为：Zn-2e-=Zn2+；
（3）0.64g铜物质的量为0.01mol，由电极反应式Cu2++2e-=Cu可知，生成1mol铜，转移2mol电子，故生成0.01mol铜，导线中转移0.02mol电子，电子数目为0.02NA，
故答案为：0.02NA ；
（4）左侧烧杯中锌失电子变成锌离子，使得锌电极附近带正电荷，吸引阴离子向左侧烧杯移动，右侧烧杯中铜离子得到电子变成铜，使得铜电极附近带负电荷，吸引阳离子向右侧烧杯移动，故盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动，故答案为：B．
某高二化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果如下．试根据下表中的实验现象回答下列问题：
（1）写出实验3中的电极反应式和电池总反应方程式：
正极反应式：______；
负极反应式：______；
电池总反应方程式：______．
（2）实验4中Al作______极，写出Al电极的电极反应式：______．
（3）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：______．
（4）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受到哪些因素的影响：______．
正确答案
6H++6e-═3H2↑
2Al-6e-═2Al3+
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
负
Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝
自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极
解析
解：（1）实验3中Al为负极，电极反应为2Al-6e-═2Al3+，石墨为正极，其电极反应为6H++6e-═3H2↑，电池总反应为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，
故答案为：6H++6e-═3H2↑；2Al-6e-═2Al3+；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
（2）实验4中Mg不与naOH溶液发生反应，而发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，Al失去电子，则Al为负极，负极反应为：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：负；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（3）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：Al遇浓硝酸发生钝化，发生Zn与浓硝酸的氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电流由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝；
（4）在原电池中金属铝作正极还是作负极，一定要看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，
故答案为：自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极．
某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了______腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向______；此时，碳粉表面发生了______（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是______．
（3）该小组对图2中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：______；
…
（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论．
正确答案
解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
故答案为：
（2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：
故答案为：吸氧；
（3）图2中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，
故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：
①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；
②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
解析
解：（1）①为参照试验，由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为2.0g；
③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，
故答案为：
（2）t2时，容器中压强明显小于起始压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：
故答案为：吸氧；
（3）图2中0-t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为放热反应，温度升高时锥形瓶中压强增大，所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高，
故答案为：反应放热使锥形瓶内温度升高；
（4）可以通过检验反应是否生成亚铁离子判断是否发生析氢腐蚀，方法为：
①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；
②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；
若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
故答案为：①将锥形瓶中反应后的溶液过滤；②滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误．
（1）如图所示，装置气密性良好，且 1000ml 量筒中已充满了水，则开始实验时，首先要______
（2）a 电极材料为______，电极反应式为______b电极材料为______，电极反应式为______．
（3）当量筒中收集672mL气体时（已折算到标准状况下），通过导线的电子的物质的量为______，______极（填“a”或“b”）质量减少______g．
正确答案
解：（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑；
（3）正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol，纯锌片是负极，根据电极反应：Zn-2e-=Zn2+，当转移电子是0.06mol，减小的锌（a）是0.03mol，质量是：0.03mol×65g/mol=1.95g．故答案为：0.06mol；a；1.95．
解析
解：（1）根据图示装置，要想求得电子转移的量，需要设计成锌、铜、硫酸原电池，量取金属锌和硫酸反应产生氢气的体积，根据原电池的构成条件，所以首先要用导线把a、b两电极连接起来，
故答案为：用导线把a、b两电极连接起来；
（2）锌、铜、硫酸原电池中，纯锌片是负极，电极反应：Zn-2e-=Zn2+；铜是正极，该极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，
故答案为：纯锌片；Zn-2e-=Zn2+；纯铜片；2H++2e-=H2↑；
（3）正极上电极反应为：2H++2e-=H2↑，当量筒中收集到672ml即标况下0.03mol氢气时，转移电子是0.06mol，纯锌片是负极，根据电极反应：Zn-2e-=Zn2+，当转移电子是0.06mol，减小的锌（a）是0.03mol，质量是：0.03mol×65g/mol=1.95g．故答案为：0.06mol；a；1.95．
某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了一系列实验，实验结果记录如下：
请根据上表中的实验记录回答下列问题：
（1）实验1、2中的Al所作的电极是否相同？______．
（2）在实验3中，Al作______极，电极反应式为______，电池总反应式为______．
（3）实验4中的Al作正极还是负极？______，原因是______．
（4）解释实验5中电流计指针偏向Al的原因：______．
（5）根据实验结果，总结在原电池中金属铝作正极还是负极受到哪些因素的影响？______．
正确答案
解：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，电极总反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：负极；2Al-6e-→2Al3+；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠溶液可以发生自发的氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，所以失电子的是金属铝，铝为原电池的负极，故答案为：负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应；
（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，即金属铝作正极还是负极的影响因素为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱，
故答案为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱．
解析
解：（1）实验1中，氧化还原反应发生在金属镁和稀盐酸之间，失电子的是金属镁，为负极金属，实验2中，氧化还原反应发生在金属铝和稀盐酸之间，失电子的是金属铝，为负极金属，所以实验1、2中Al所作的电极不相同，
故答案为：不同；
（2）Al、石墨、盐酸构成的原电池中，较活泼的金属铝做负极，电极反应为：2Al-6e-→2Al3+；石墨电极为正极，电极反应为：6H++6e-→3H2↑，电极总反应为：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，
故答案为：负极；2Al-6e-→2Al3+；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；
（3）实验4中，金属铝和氢氧化钠溶液可以发生自发的氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液反应，所以失电子的是金属铝，铝为原电池的负极，故答案为：负极；因为铝能与氢氧化钠溶液反应而镁不能；
（4）实验5中Al遇浓硝酸发生钝化，Zn与浓硝酸发生氧化还原反应，Zn作负极，Al作正极，电子由正极流向负极，所以电流计指针偏向铝，
故答案为：因为铝被浓硝酸钝化，锌与浓硝酸发生氧化还原反应；
（5）在原电池中金属铝作正极还是作负极，关键是看自发的氧化还原反应中金属铝是否参与反应，金属铝参加反应，失电子，做负极，反之作正极，即金属铝作正极还是负极的影响因素为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱，
故答案为：电解质溶液、铝的性质、另一电极材料的活动性强弱．
扫码查看完整答案与解析