热门试卷

（1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol -1

③C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol -1

得出反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=-180.5kJ•mol -1+221.0kJ•mol -1+2（-393.5kJ•mol -1）=-746.5 kJ•mol-1，

故答案为：-746.5kJ•mol-1；

（2）①前2s内的平均反应速率v （NO）==3.75×10-4mo•L-1•s-1，v（N2）=v（NO）=1.875×10-4mo•L-1•s-1，

故答案为：1.875×10-4mo•L-1•s-1；

 ②2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）

初始浓度：10×10-4  3.6×10-3mol      0        0

变化浓度：9×10-4      9×10-4      9×10-4    9×10-4 

平衡浓度：1×10-4      2.7×10-3   9×10-4    9×10-4 

平衡常数K==5000，

故答案为：5000；

③A．该反应的反应物混合后很稳定，故A错误；

B．该反应一旦发生，将在很短的时间内完成，故B正确；

C．该反应进行的程度大，反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小，故C正确；

D．该反应的判据△H-T△S＜0，在一定条件下能自发进行，故D正确；

E．该反应使用催化剂能加快反应速率，故E错误；

故选：BCD；

（4）放电时，Zn为负极，失去电子，发生电极反应：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；

K2FeO4中铁的化合价由+6变化为+3，化合价降低3，所以每有1mo1K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为3mo1，

正反应中Fe元素的化合价降低，K2FeO4为正极，则充电时为阳极，发生氧化反应：Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O；

故答案为：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；3mo1；Fe（OH）3+5OH--3e-=FeO42-+4H2O．

（1）根据盖斯定律反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）可看成反应②+③得到，则△H=△H②+△H③；

所以CH4与Cl2反应生成CH3Cl（g）的热化学方程式为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1，故答案为：CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102 kJ•mol-1；

（2）因温度对正逆反应速率的影响一致，降低温度反应速率减小，故答案为：减小；

根据等效平衡可知压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即向逆反应方向移动，T℃时，通入2mol CH4（g）和2mol H2O（g），反应达平衡后时，有

               CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）

起始（mol/L）    1       1               0      0

反应（mol/L）   0.5     0.5             0.5     1.5

平衡（mol/L）   0.5     0.5             0.5     1.5

所以平衡常数K==6.75，

平衡常数只与温度有关，与物质的起始浓度无关，所以此时向容器中同时加入1mol CO和3molH2的混合气体（保持温度不变），达到新平衡后平衡常数仍然为6.75，故答案为：向逆反应方向；不变；

（3）a、再充入1mol H2，平衡向正反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）增大，故a正确；

b、使用催化剂，化学反应加快，但平衡不移动，n（CH3OH）/n（CO）不变，故b错误；

c、再充入2molCO，平衡虽然向正反应方向移动，n（CH3OH）、n（CO）的物质的量增大，但n（CO）增加得更多，二者比值减少，故c错误；

d、升高温度，平衡向逆反应方向移动，n（CH3OH）/n（CO）减小，故d错误；

故选：a；

（4）氧气得到电子，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，该电池的反应式为2O2+CH4+2OH-═CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；降低；

X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体； 短周期中形成无色气体单质的只有H2、N2、O2（稀有气体除外），（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），判断为氢氧燃料电池，X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16，XZ为O2、H2结合转化关系判断，Y原子序数为7，X为N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，说明Z元素为H，则X、Y、Z分别为O、N、H，A、B、C分别为NO、H2O、NH3；

（1）X为氧元素，元素周期表中位于第2周期，ⅥA族，故答案为：2周期，ⅥA族；

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，是氢氧燃料电池，负极为氢气发生氧化反应，正极为正极发生还原反应，所以正极反应为：氧气；负极电极反应式为：H2+2OH-=2H2O+2e-；

（3）C为NH3在一定条件下反应生成A为NO，是氨气的催化氧化，反应的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）Y的单质（N2）与Z的单质（H2）生成C（NH3）的反应是可逆反应，△H＜0，反应为：N2+3H22NH3；，△H＜0；

a、化学平衡的标志是正逆反应速率相同，故a正确；

b、将等物质的量的Y（N2）、Z（H2）的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应，设起始量都为1mol，则

        N2+3H22NH3

起始量  1   1             0

变化量  x   3x            2x

平衡量 1-x  1-3x          2x

所以氮气所占体积分数为物质的量的百分数=×100%=50%，所以Y（N2）的单质的体积分数始终为50%，故b正确；

c、达到化学平衡时，Y（N2）的单质的体积分数始终为50%，H2和NH3共占50%，所以两种单质在混合气体中的物质的量之比不为1：1，故c错误；

d、达到化学平衡的过程中，气体质量不变，气体物质的量减小，所以混合气体平均相对分子质量增大，故d错误；

e、到化学平衡后，再升高温度，反应是放热反应，平衡逆向进行，C（NH3）的体积分数减小．故e错误；

故选ab．

（1）已知：①2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566kJ/mol

根据盖斯定律，①+②×3得2C3H8（g）+10O2（g）=6CO2（g）+8H2O（l），△H3=-2741.8kJ/mol+（-566kJ/mol

）×3=-4439.8kJ/mol，

即C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9kJ/mol，

故答案为：-2219.9kJ/mol；

（2））①a．由反应可知，反应前后的压强始终不变，则体系中的压强不发生变化，不能判断平衡，故a错误；

b．v正（H2）=v正（CO），只能说明正反应速率的关系，无法确定正逆反应速率的关系，故b错误；

c．因体积不变，气体的总质量不变，所以混合气体的密度始终不变，不发生变化，不能判断平衡，故c错误；

d．CO2的浓度不再发生变化，由平衡的特征“定”可知，则化学反应达到平衡，故d正确；

故答案为：d；

②5min后达到平衡，H2为0.8mol，则v（H2）==0.16mol/（L•min），故答案为：0.16mol/（L•min）；

③因平衡常数与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故答案为：不变；

（3）原电池内部阴离子向由正极向负极移动，所以电池内部O2-由正极移向负极；原电池负极放出氧化反应，丙烷在负极放电，与O2-结合生成二氧化碳与水，电极反应式为C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O，

故答案为：正、负；C3H8+10O2--20e-=3CO2+4H2O．

（4）电解池阴极发生还原反应，阳离子在阴极放电，水在阴极放电，电极反应式为2H2O-2e-=H2↑+2OH-，同时反应反应Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，故电解开始后阴极的现象为：有无色气体生成，有白色沉淀生成，

故答案为：有无色气体生成，有白色沉淀生成．

（1）①a、2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1

b、3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1

依据盖斯定律a÷2+b得到：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=0.5a+bKJ/mol；

故答案为：0.5a+b；

（2）①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）==0.032mol•L-1•min-1；C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.25mol/L；c（CO2）=0.25mol/L；c（NO）=0.5mol/L；反应的平衡常数K===0.25；

故答案为：0.032mol•L-1•min-1，0.25；

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），依据图表数据分析，平衡状态物质浓度增大，依据平衡常数计算K===0.25，平衡常数随温度变化，平衡常数不变说明改变的条件一定不是温度；依据数据分析，氮气浓度增大，二氧化碳和一氧化氮浓度增大，反应前后气体体积不变，所以可能是减小溶液体积后加入一定量一氧化氮；

a．通入一定量的NO，新平衡状态下物质平衡浓度增大，故a正确；

b．加入一定量的活性炭，碳是固体对平衡无影响，平衡不动，故b错误；

c．加入合适的催化剂，催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡，故C错误；

d．适当缩小容器的体积，反应前后体积不变，平衡状态物质浓度增大，故d；

故答案为：ad；

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜；

故答案为：＜；        

④恒容条件下，体积不变． a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），故a错误；

b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；

C、反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；

d、无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误．

故答案为：bc；

（3）正极上氧化银得电子和水反应生成银和氢氧根离子，电极反应式为：Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；根据反应中得失电子数相等计算，消耗27mg Al失去电子0.003mol，则需要氢氧根离子的物质的量=0.003mol，溶液中增加氢离子物质的量为0.003mol，则溶液中氢离子的浓度==0.01mol/L，PH=-lg0.01mol/L=2；

故答案为：Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；  2；