热门试卷

解：A．放电时，Zn被氧化，生成Zn（OH）2，电极反应式为3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2，故A正确；

B．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO42-+6e-+8H2O═2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；

C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C正确；

D．放电时，正极生成OH-，溶液碱性增强，故D正确．

故选B．

解：A．失电子的物质在负极上发生氧化反应，根据方程式知，甲烷在负极上发生氧化反应，电极反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，故A正确；

B．氧气在正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-═4OH-，故B正确；

C．燃料电池也是原电池，所以甲烷燃料电池实现了化学能转变为电能，故C正确；

D．将1 mol H2和CH4做燃料电池的原料，甲烷和氢气失去的电子不同，所以产生电量不同，故D错误；

故选D．

解：A、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故A正确；

B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；

C、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故C错误；

D、放电时，反应中V2+离子被氧化，应是电源的负极，负极发生失电子的氧化反应，即反应为V2+=V3++e-，故D正确．

故选C．

解：A、负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，发生反应：C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O，每消耗1 mol C3H8可以向外电路提供20mole-，故A错误；

B、负极通入丙烷，碳元素的化合价升高，发生氧化反应：C3H8+10CO32--20e-=13CO2+4H2O，故B错误；

C、正极通入氧气和CO2，发生还原反应，正极反应式是O2+2CO2+4e-═2CO32-，故C正确；

D、CO32-移向电池的负极，故D错误．

故选C．

解：A．电池工作时，负极上电极反应式为Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，所以负极附近溶液的pH减小，故A正确；

B．电池工作时，溶液中氢氧根离子向负极锌极移动，故B错误；

C．电池工作一段时间后，溶质的量不变，溶剂的量减小，所以溶液的浓度增大，溶液的PH增大，故C错误；

D．电池工作过程中，正极上氧化银得电子发生还原反应，故D正确；

故选AD．

解：A．负极上电极反应式为：Na-e-=Na+，正极上电极反应式为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-，所以该原电池中有氯化钠生成，故A正确；

B．根据正负极电极反应式知，金属钠还原NiCl2，故B错误；

C．正极上得电子发生还原反应，电极反应式为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl-，故C正确；

D．原电池放电时，阳离子向正极移动，钠离子在负极产生，向正极移动，所以钠离子通过钠离子导体在两电极间移动，故D正确；

故选B．

解：A．直接甲醇燃料电池低温生电、燃料成分危险性低、电池结构简单等，故A正确；

B．该装置中由于水的生成而使硫酸溶液的浓度变小，因此pH值增大，故B错误；

C．原电池负极失电子，应为甲醇失电子，负极反应式为：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2，故C错误；

D．正极发生的电极反应式是：3O2+12H++12e-═6H2O，负极发生的电极反应式是：2CH3OH+2H2O-12e-═12H++2CO2，

当1molCH3OH被氧化时，负极失去6mol电子，在正极正极得到6mol电子，消耗的氢离子是6mol，即1molCH3OH被氧化时就有6NA个氢离子在正极消耗，故D错误．

故选A．