热门试卷

解：A．正极加入H2O2，发生还原反应，电极反应式为H2O2+2H++2e-=2H2O，故A正确；

B．燃料腔中的多孔石墨电极为该燃料电池的负极，电解质中的阳离子移向正极，故B正确；

C．负极电极方程式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，电池工作时，1mol甲醇被氧化有6mol电子转移，故C正确；

D．电路中的电子经负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，故D错误．

故选D．

解：A．根据图示可知，该装置中将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；

B．根据图示可知，GaN表面有氧气生成，发生反应为2H2O-4e-=4H++O2↑，所以GaN表面发生氧化反应，故B正确；

C．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以装置中的H+由左向右移动，故C错误；

D．根据电子流向知，Cu是正极，正极上二氧化碳得电子和氢离子反应生成甲烷，电极反应式为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，故D正确；

故选C．

解：A．放电时，正极上发生得电子的还原反应，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故A错误；

B．充电时，铁离子失去电子，发生Fe（OH）3转化为FeO42-的反应，电极反应为Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O，故B错误；

C．放电时Zn元素失去电子，正极Fe元素得到电子，转移电子数为1mol×（6-3）=3mol，放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原，故C错误；

D．放电时正极附近发生得电子的还原反应，FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，生成氢氧根离子，所以碱性增强，故D正确；

故选D．

解：A、放电时，相当于原电池的工作原理，负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则放电时CH3OH参与反应的电极为负极，故A错误；

B、充电时，相当于电解池的工作原理，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，生成大量的氢氧根离子，所以碱性增强，故电解质溶液的pH逐渐增大，故B正确；

C、放电时负极发生失电子的氧化反应，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故C正确；

D、充电时，根据总反应：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，每生成2molCH3OH转移12mol电子，则每生成1mol

CH3OH转移6mol电子，故D正确．

故选A．

解：A、根据电池的总反应可知，高铁电池放电时必定是锌在负极失去电子，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2，故A正确；

B、高铁酸钾在正极得到电子，发生还原反应，电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，故B正确；

C、放电时正极反应为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3+5OH-，每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误；

D、充电时，阳极上氢氧化铁转化成高铁酸钾，电极反应式为Fe（OH）3+5OH-=FeO42-+4H2O+3e-，阳极消耗OH-离子，碱性要减弱，故D正确．

故选C．

解：A、该燃料电池中通入CO的一极是负极，通O2和CO2的混合气体的一极是正极，故A错误；

B、该燃料电池中通O2和CO2的混合气体的一极是正极，发生的电极反应是：O2+2CO2+4e-═2CO32-，故B正确；

C、正极上的电极反应式为O2+4e-+2CO2═2CO32-，负极上的电极反应式为2CO-4e-+2CO32-═4CO2，总反应式为：2CO+O2═2CO2，熔融盐中CO32-的物质的量浓度不变，故C错误；

D、在原电池中，电解质中的阴离子移向负极，故D错误；

故选：B．

解：A．该电池能充电和放电，所以属于二次电池，故A错误；

B．放电时，氢离子由负极流向正极，故B错误；

C．放电时，负极上电极反应式为V2+-e-=V3+，故C错误；

D．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为V3++e-=V2+，故D正确；

故选：D．

解：①以上反应是可逆反应，两个反应方向的条件不同，充电是电解池，放电是原电池，故不选；

②以上反应不是可逆反应，两个反应方向的条件不同，故选；

③充电时，充电是电解池，电能转化为化学能，故不选；

④放电是原电池，化学能转变为电能，故选；

所以选②④，故选B．