热门试卷

（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小，

故答案为：酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H+）增大，pH减小；

（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动，

故答案为：焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动；

（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应，

故答案为：取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应；

（4）①惰性电极电解饱和氯化钠溶液，生成氢气、氯气、氢氧化钠，电解总反应式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，

故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

②原电池左侧发生氧化反应，为负极，右侧为正极，电解质溶液钠离子向正极移动，即向右槽移动；

由反应2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr可知，左侧S22-放电生成S42-，电极反应式为：2S22--2e-=S42-，

故答案为：右槽；2S22--2e-=S42-；

③该原电池工作一段时间后，测得左槽中Na+物质的量由a mol变为b mol，则转移电子的物质的量为（a-b）mol，电解池中b电极连接电源的正极，为阳极，得到的气体为氯气，根据电子转移守恒可知氯气的物质的量为你，故生成氯气的体积=×22.4L/mol=11.2（a-b）L，

故答案为：11.2（a-b）．

（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除A和B，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.0～6.0之间，因此不能添加NaOH，BaSO4不溶，故答案为：c；

（2）电解时铁作阳极，因此主要发生Fe-2e-=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH-失电子被氧化生成O2，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；

（3）由于原电池的负极产物有水生成，所以负极必有CO32-参加反应，同时根据碳守恒可知A必为CO2，负极反应式可表示为CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，故答案为：CO2；

（4）C为电解池的阴极，由于电解质溶液呈弱酸性，发生的反应为：2H+-2e-=H2↑，则1.6g CH4参加反应负极上转移的电子的物质的量为0.8mol，在C极上生成0.4molH2，标况下体积为

8.96L，故答案为：8.96L；

（5）电解硫酸铜溶液时，阴极上有铜析出，反应式为Cu2++2e-=Cu，阳极上有氧气生成，反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑，所以总反应式为：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑，故答案为：2CuSO4+2H202Cu+2H2SO4+O2↑．

（1）检验是否洗涤完全，可取最后一次滤液，检验溶液中是否含有SO42-或OH-，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全），

故答案为：取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）；

（2）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，反应的方程式为Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，

故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；

（3）n（O2）==1.000×10-2mol，

设样品中Ag2O2的物质的量为x，Ag2O 的物质的量为y

248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g

x+=1.000×10-2mol

x=9.500×10-3mol

y=1.000×10-3mol

w（Ag2O2）===0.91．

答：样品中Ag2O2的质量分数为0.91．

（1）异丁烷中氢原子的种类有三种，所以其一氯代物有三种，即CH2Cl-CH（CH3）2，（CH3）3Cl，CH3-CCl（CH3）2，故答案为：CH2Cl-CH（CH3）2，（CH3）3Cl，CH3-CCl（CH3）2；

（2）丁烷燃料电池放电时发生反应是丁烷燃烧的化学方程式，即2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故答案为：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O；

（3）丁烷燃料电池放电时负极发生的是燃料丁烷失电子的氧化反应，且负极反应=总反应-正极反应，正反应为：

13O2+52e-=26O2-，总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，所以负极反应是：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O，故答案为：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O；

（4）在燃料电池中，电解质里的阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以电解质里O2-向负极移动，负极向外电路释放电子，故答案为：负；负．

Ⅰ（1）①加入AgNO3固体，银离子浓度增大，平衡向逆方向移动，则c（Cl-）变小，故答案为：变小；

②若改加更多的AgCl固体，溶液达到饱和，浓度不变，故答案为：不变；

③若改加更多的KBr固体，生成AgBr沉淀，则c（Ag+）变小，促进AgCl溶解，c（Cl-） 变大，故答案为：变小，变大；

（2）A．升高温度，电解质溶于水是吸热还是放热未知，则Ksp 不一定增大，故A错误；

B．Ksp小的溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl和AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；

C．Ksp与温度有关，属于温度的函数，故C正确；

D．Ksp与温度有关，温度不变，溶度积不变，溶解度也不变，故D正确；

故答案为：CD；

Ⅱ．（1）燃料电池的总反应和燃料燃烧的化学方程式一致，电池总反应为2C4H10+13O2═8CO2+10H2O，故答案为：2C8H18+25O2→16CO2+18H2O；

（2）正极发生还原反应，根据电解质可知应为O2+4e-=2O2-；原电池工作时，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，

故答案为：O2+4e-=2O2-；向负极移动；负极．

（1）该题目中，氢氧燃料电池的工作原理属于原电池原理，是将化学能转化为电能的装置，在原电池中，电流从正极流向负极，而通入燃料氢气的电极是负极，通氧气的电极是正极，所以电子由a到b，故答案为：化学能转化为电能；由a到b；

（2）燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，发生失电子的氧化反应，即2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O，

故答案为：2H2+4OH--4e-═4H2O或H2+2OH--2e-═2H2O；

（3）①Li从零价升至+1价，作还原剂，H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂，故答案为：Li；H2O；

②由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V===197.5×10-3L，==8.82×10-4，故答案为：8.82×10-4；

③20molLiH可生成20molH2，实际参加反应的H2为20mol×80%=16mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以16molH2可转移32mol的电子，故答案为：32mol．

A、燃料电池中，通甲醇一极为负极，故A错误；

B、燃料电池正极上是氧气发生得电子的还原反应，在酸性电解质下，正极电极反应式为：3O2+12H++12e-=6H2O，故B正确；

C、电池工作时电子从负极甲醇一极流向正极氧气一极，故C错误；

D、反应2CH3OH+3O2=2CO2+4H2中，消耗2mol的甲醇，转移电子的物质的量是12mol，所以当消耗24mole-时，消耗的甲醇4mol，故D错误．

故选B．

I．（1）在Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中，Fe被氧化，应为原电池的负极，正极为活泼性较Fe弱的金属或非金属，电解质为CuSO4溶液，可设计原电池为，故答案为：

；

（2）A．电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故A错误；

B．原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，故B正确；

C．正极反应为Cu2++2e-=Cu，无气体生成，故C错误；

D．当有1mol电子通过时，负极铁的质量减少为mol×56g/mol=28g，正极析出铜的质量为mol×64g/mol=32g，质量差为60g，故答案为：B、D；

II．（1）B中铁为负极，发生电化学腐蚀，A为化学腐蚀，C铁为原电池的正极，不易被腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为B、A、C，故答案为：B、A、C；        

（2）若C中电解质溶液是氯化钠溶液，发生吸氧腐蚀，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，

故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；

III．（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，充电时是将电能转化为化学能，放电时将电能转化为化学能，为不同条件下的反应，不是可逆反应，故答案为：②④；

（2）Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，在酸性土壤中生成生成Ni2+ 和Cd2+，导致污染特别严重，

故答案为：Ni（OH）2、Cd（OH）2可被酸溶解，生成Ni2+ 和Cd2+；

（3）金属锂较活泼，易与水反应，反应的方程式为2Li+2H2O═2LiOH+H2↑，故答案为：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑．