热门试卷

（1）①该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O．

②氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

③随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质氢氧化钾的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的PH值减小．

故答案为：①2H2+4OH--4e-=4H2O；②O2+2H2O+4e-=4OH-； ③减小．

（2）该反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，所以电极反应式为2H2-4e-═4H+

②氧气得电子被还原，氧气得电子和溶液中的氢离子生成水，所以电极反应式为O2+4H++4e-═2H2O；

③随着反应的进行，生成的水越来越多，溶质硫酸的量不变，所以导致溶液的浓度降低，所以溶液的PH值增大．

故答案为：①2H2-4e-═4H+；②O2+4H++4e-═2H2O；③增大．

（3）负极上甲烷燃烧生成二氧化碳和水，甲烷失电子发生氧化反应生成二氧化碳，二氧化碳和溶液中的氢氧化钾反应生成碳酸钾和水；

正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为．O2+2H2O+4e-═4OH-．

故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-．

常见的10电子化合物有CH4、NH3、H2O、HF等，多为氢化物，A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则该化合物为Na2O2，其中Y为Na元素，X为O元素，X与Z同主族，则Z为S元素，最外层电子数为6，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增可知B为C元素，

（1）Z为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为

，位于周期表第三周期ⅥA族，B为C元素，名称为碳，

故答案为：

；第三周期ⅥA族；碳；

（2）化合物Y2X2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，电子式为

，

故答案为：

；A、C；

（3）A与X和A与Z形成的18电子化合物分别为H2O2、H2S，其中H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成S和H2O，反应的化学方程式为H2O2+H2S=S↓+2H2O，

故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；

（4）碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，通入氧气的一极为电源的正极，其中负极发生氧化反应，电极反应式为H2-2e-+2OH-═2H2O，

故答案为：氧气；H2-2e-+2OH-═2H2O；

（5）①电解水需要大量的电能，不符合廉价的要求，并且火力发电或排放大量的二氧化碳，故①错误；

②锌和稀硫酸反应，消耗大量的锌和硫酸，不符合廉价的要求，故②错误；

③光解海水，可充分利用光能，廉价而又低碳，符合要求，故③正确．

又氢气的沸点较低，难以液化，并且难以安全储存，

故答案为：③；氢气的液化、氢气的安全储存等．

X、Y、Z为三种常见短周期元素，它们位于同一周期，且原子序数依次增大，X的最高价氧化物对应的水化物为强碱，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，W与Z同主族，且其原子序数相差18，则Z属于第三周期元素，X对应的碱是强碱，则X是钠元素，Y的原子序数小于Z，则Y、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，所以Y是硫元素，Z是氯元素，W是溴元素．

（1）Z的含氧酸中相对分子质量最小的应该是含有氧原子个数最少的，所以是HClO，故答案为：HClO；

（2）硫化钠具有还原性，溴具有氧化性，所以硫化钠能被溴氧化生成硫单质，同时自身被还原生成溴离子，反应离子反应方程式为：S2-+Br2═S↓+2Br-，故答案为：S2-+Br2═S↓+2Br-；

（3）I是原电池，II是电解池，当闭合K时，X及附近溶液变红色则X电极是阴极，阴极上氢离子放电，Y电极是阳极，A是负极，B是正极

A．闭合K时，X+向正极移动，所以应该是从左到右通过离子交换膜，故错误；

B．闭合K时，负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，故错误；

C．闭合K时，X电极上氢离子放电生成氢气，故错误；

D．闭合K时，当有0.1mol X+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体=×22.4L/mol=1.12L，故正确；

故选D．

A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大．A元素的原子半径最小，则A为氢元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，则C为氮元素、X为硝酸、Y为硝酸铵；A、E同主族，E的原子序数大于碳元素，则E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，则D为O氧元素，

（1）常温下，硝酸溶液中水电离中氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度为mol/L=10-9mol/L．硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生的，氢离子浓度为10-5mol/L，故两溶液中由水电离出的H+浓度之比为10-9mol/L：10-5mol/L=10-4：1，

故答案为：10-4：1；

（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解，该化合物为NaHCO3，少量NaHCO3溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡、碳酸钠与是，反应的离子方程式为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，

故答案为：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O；

（3）将铝片和镁片用导线相连，插入NaOH的稀溶液中构成原电池，铝与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故Al为负极，电极反应式为Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-，

故答案为：Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-；

（4）t0～t1，正逆反应速率相等，处于平衡状态；t1～t2，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致CA3的含量降低；t2～t3，正逆反应速率相等，处于平衡状态，CA3的含量不变；t3～t4，正逆反应速率都同等程度的增大平衡不移动，CA3的含量不变；t4～t5，正逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，CA3的含量降低；t5～t6，正逆反应速率相等，平衡不移动，CA3的含量不变，所以平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是t0～t1．

             3A2（g）+C2（g）⇌2CA3（g）

开始（mol/L）：4a      2a       0

变化（mol/L）：3a       a       2a

平衡（mol/L）：a        a       2a

故该温度平衡常数k==

故答案为：t0～t1；；

（5）化合物H8C4O2在碱性条件下得到f，f酸化得到g，g是常用调味品的主要成分，化合物为CH3COOC2H5，f为乙酸钠，反应①的化学方程式为CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH．

d为乙醇，乙醇催化氧化可以得到乙醛，方案为：取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味，

故答案为：CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味．

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的原子半径是所有元素中原子最小的，所以A为H元素；C元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，则C是N元素；E与A同主族，且与E同周期，E的原子序数大于C，所以E为Na元素；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2，则F为S元素；A、B、C、E、F这五种元素，每-种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物，则D为O元素，B为C元素，

（1）通过以上分析知，D是O元素，O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第二周期第VIA族；

（2）比较D和F得电子能力强弱实际上就是比较两种元素的非金属性强弱，比较非金属性强弱的方法有：比较与氢气化合的难易程度、比较氢化物的稳定性、比较两种元素形成的化合物中的化合价、电负性等，故选bc；

（3）硝酸铵中 铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键，铵根离子中氮原子和氢原子、硝酸根离子中氮原子和氧原子之间都存在共价键，铵根离子的电子式为：

，故答案为：离子键、共价键；

；

（4）1molNa与水反应放出283.5kJ的热量，则2molNa与水反应放出567kJ热量，所以其热化学反应方程式为

2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol，

故答案为：2Na（s）+2H2O（l）=H2（g）↑+2NaOH（aq）△H=-567kJ/mol；

（5）①原电池放电时阴离子向负极移动，所以O2-向负极移动，故答案为：负；

②燃料电池中，正极上投放氧化剂，所以b电极是正极，正极上氧气得电子生成氧离子，所以电极反应式为O2+4e-=2O2-，故答案为：O2+4e-=2O2-；

③如果氢气为燃料，则该电极上氢气失电子和氧离子反应生成水，则电极反应式为H2+O2--2e-=H2O，故答案为：H2+O2--2e-=H2O；

④如果C2H4作为燃料气，该电极上燃料失电子和氧离子反应生成二氧化碳和水，所以电极反应式为C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O，

故答案为：C2H4+6O2--12e-=2CO2+2H2O．