- 结构式
- 共4题
17．将Fe和Fe2O3的混合物加入25mL 2mol/L的HNO3溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积至少是（ ）
正确答案
解析
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知识点
化学在环境保护中趁着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1） 催化反硝化法中，H2能将NO3—还原为N2，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。
①N2的结构式为 。
②上述反应离子方程式为 ，其平均反应速率v(NO3—)为 mol ∙L—1 ∙min—1
③还原过程中可生成中间产物NO2—，写出3种促进NO2—水解的方法 。
（2）电化学降解NO3—的原理如题图所示。
①电源正极为 (填“A”或“B”)，阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左－△m右)为 g。
正确答案
（1）①N≡N
②
③加酸，升高温度，加水
（2）①A， 2NO3-+6H2O+10e-＝N2+12OH-
②14.4
解析
（1）①N2分子中氮原子间通过氮氮三键结合，因此其结构式为N≡N；②利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式；利用离子方程式知v(NO3-)＝v(OH-)＝(10-2-10-7)/10＝0.001mol/(L·min)；③水解是吸热反应，NO2-水解使溶液中c(OH-)变大，因此可促进NO2-水解的措施有加热、加水或加酸等。
（2）①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应，因此Ag-Pt电极为阴极，则B为负极，A为电源正极；在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2，利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有OH-生成；②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）＝18g-3.6g＝14.4g。
知识点
下列有关化学用语表示正确的是
A丙烯的结构简式：C3H6
B氢氧根离子的电子式：
C氯原子的结构示意图：
D中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U
正确答案
解析
略
知识点
下列有关化学用语表示正确的是
A乙酸的结构简式： C2H4O2
BF－的结构示意图：
C中子数为20的氯原子：1720Cl
DNH3的电子式：
正确答案
解析
有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。
知识点
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