- 化学方程式的书写
- 共1972题
（1）铜器表面有时会生成铜绿[Cu2（OH）2CO3]，这层铜绿可用化学方法除去．试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式______
（2）工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出铝热反应的化学方程式______
（3）冶金工业中，常用焦炭来冶炼铁．写出赤铁矿（Fe2O3）被CO还原成铁的化学方程式______．
正确答案
解：（1）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（2）金属铝可以和氧化铁之间发生置换反应得到金属铁和氧化铝，即2Al+Fe2O3
故答案为：Fe2O3+2Al
（3）CO具有还原性，能氧化CuO、Fe2O3等物质，在高温条件下，Fe2O3被CO还原生成Fe和CO2，反应方程式为：Fe2O3+3CO
故答案为：3CO+Fe2O3
解析
解：（1）可以和盐酸或稀硫酸反应而除去，生成可溶于水的铜盐和二氧化碳气体、水．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
故答案为：Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑或Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑；
（2）金属铝可以和氧化铁之间发生置换反应得到金属铁和氧化铝，即2Al+Fe2O3
故答案为：Fe2O3+2Al
（3）CO具有还原性，能氧化CuO、Fe2O3等物质，在高温条件下，Fe2O3被CO还原生成Fe和CO2，反应方程式为：Fe2O3+3CO
故答案为：3CO+Fe2O3
写出下列方程式
（1）溴化亚铁中通入少量的氯气______；
（2）溴化亚铁中通入足量的氯气______；
（3）溴化亚铁和氯气1：1反应______；
（4）碘化亚铁和氯气1：1反应______；
（5）二氧化碳和氢氧化钠2：3反应______．
正确答案
6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3
2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
6FeBr2+6Cl2═4FeCl3+3Br2+2FeBr3
FeI2+Cl2═FeCl2+I2
2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O
解析
解：（1）少量氯气通入溴化亚铁溶液中，只有亚铁离子被氧化成铁离子，溴离子没有反应，化学方程式为：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3，
故答案为：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3；
（2）足量的氯气通入溴化亚铁溶液中的反应为2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，
故答案为：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（3）溴化亚铁和氯气1：1反应，1mol氯气能得2mol电子，1mol亚铁离子失去1mol电子，1mol溴离子失去1mol电子，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分氧化，反应为：6FeBr2+6Cl2═4FeCl3+3Br2+2FeBr3，
故答案为：6FeBr2+6Cl2═4FeCl3+3Br2+2FeBr3；
（4）铁离子能氧化碘离子，所以碘化亚铁和氯气1：1反应，2mol碘离子失去2mol电子，亚铁离子未被氧化，反应为：FeI2+Cl2═FeCl2+I2，
故答案为：FeI2+Cl2═FeCl2+I2；
（5）二氧化碳通入氢氧化钠1：1反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式是：CO2+NaOH═NaHCO3，
二氧化碳和氢氧化钠2：3反应，假设二氧化碳、氢氧化钠的物质的量分别为2mol、3mol，二氧化碳通入氢氧化钠反应生成2mol碳酸氢钠，过量的1mol氢氧化钠和碳酸氢钠反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反应产物为1mol碳酸钠1mol碳酸氢钠和1mol水，所以总反应为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
故答案为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O；
（2015秋•温州月考）请回答：
（1）MgCl2的电子式______．
（2）除去铜粉中少量铁粉不用稀硝酸，用化学方程式表示其原因______．
（3）往饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，溶液中出现白色浑浊，写出该反应的离子方程式______．
（4）双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：
______MnO4-+______H2O2+______=______Mn2++______H2O+______．
正确答案
解：（1）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
故答案为：
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，
故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓；
（4）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6H+；2；8；5O2↑．
解析
解：（1）氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：
故答案为：
（2）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，化学反应为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（3）碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反应生成的NaHCO3固体质量比原来Na2CO3多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，反应的离子方程式为：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓，
故答案为：2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓；
（4）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子．而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，
故答案为：2；5；6H+；2；8；5O2↑．
写出符合下列离子方程式的2个化学方程式：
（1）CO32-+Ca2+=CaCO3↓①______②______
（2）Ba2++SO42-=BaSO4↓①______②______
（3）H++OH-=H2O①______②______．
正确答案
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
解析
解：（1）可溶性的钙盐和可溶性的碳酸盐反应生成碳酸钙，如氯化钙与碳酸钠反应方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，再如氯化钙与碳酸钾反应方程式为CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl，
故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl；
（2）可溶性钡盐和硫酸或硫酸盐生成硫酸钡和可溶性物质的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，如BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2HCl，再如：BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl，
故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl；
（3）强酸与强碱生成可溶性盐和水的离子反应为OH-+H+=H2O，如NaOH+HCl=NaCl+H2O，硫酸氢盐和可溶性的强碱反应如：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，
故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O；
①镁与二氧化碳反应的化学方程式______；
②用H2SO4酸化的KI溶液放置在空气中发生反应的离子方程式______；
③草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式______．
（2）1g乙烷（C2H6）燃烧生成CO2和液态H2O时放出52kJ热量，写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式______．若1g水蒸气转化成液态水放出热量2.5kJ，则15g C2H6完全燃烧生成CO2和水蒸气时放出的热量为______．
（3）用“*”标出下列分子中的手性碳原子．
（4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．请在图中定性画出工业合成NH3中H2的逆反应速率（V）随时间（t）变化关系的图象．（其相应的变化特点为：t1达到平衡，t2增大压强，t3又达到平衡，t4降温，t5再次达到平衡．）
正确答案
2Mg+CO2
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
C2H6（g）+
712.5kJ
解析
解：（1）①镁为活泼金属，镁和二氧化碳发生置换反应2Mg+CO2
②碘离子和氧气发生氧化还原反应生成碘，离子反应为4I-+4H++O2=2I2+2H2O，故答案为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O；
③草酸具有还原性与强氧化性酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，生成锰离子、二氧化碳、水，该离子反应为5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃烧生成CO2和液态水时放热52kJ，则30g乙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为30×52KJ=1560KJ，
则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6（g）+
故答案为：C2H6（g）+
（3）手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，前者有手性碳原子，后者没有，
故答案为：
（4）t1达到平衡，则H2的逆反应速率（V）不变；t2降温，则H2的逆反应速率（V）降低；t3又达到平衡，H2的逆反应速率（V）不变；t4增大压强，H2的逆反应速率（V）增大；t5再次达到平衡，H2的逆反应速率（V）不变，据此画出图象，为
故答案为：
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