- 化学方程式的书写
- 共1972题
煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时它们也是重要的化工原料．
（1）通过煤的干馏可以获得化工原料苯．苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为______，反应类型为______．
（2）通过石油的裂化、裂解可以获得乙烯、丙烯、甲烷等基本化工原料，这个变化时______变化（填“物理”或“化学”）．一定条件下，由乙烯制取一氯乙烷的化学方程式为______；食品保鲜膜的主要成分是聚乙烯（PE），写出乙烯在一定条件下生产聚乙烯的化学方程式______
（3）天然气代替汽油作燃料有很多优点，写出天然气燃烧的化学方程式______．
正确答案
解：（1）苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，苯中的H被硝基取代生成硝基苯，该反应为
故答案为：
（2）裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，乙烯和氯化氢反应生，乙烯的双键两端的碳原子与氢原子和氯原子结合生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HCl
故答案为：化学；CH2=CH2+HCl
（3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2
解析
解：（1）苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应，苯中的H被硝基取代生成硝基苯，该反应为
故答案为：
（2）裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，裂解是石油化工生产过程中，以比裂化更高的温度（700℃～800℃，有时甚至高达1000℃以上），使石油分馏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，两者都有新物质生成，属于化学变化，乙烯和氯化氢反应生，乙烯的双键两端的碳原子与氢原子和氯原子结合生成氯乙烷，反应方程式为CH2=CH2+HCl
故答案为：化学；CH2=CH2+HCl
（3）天然气燃烧生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
B用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
D+4价硫元素表现出还原性：H2SO3十2H2S═3S↓+3H2O
正确答案
解析
解：A．苯和液溴在溴化铁的催化作用下发生取代反应，苯分子上的氢原子被溴原子取代生成溴苯和溴化氢，反应为C6H6+Br2 
B．乙酸为弱酸，在离子反应方程式中应该写化学式，所以正确方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B错误；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极碳上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子2H2O+O2+4e-═4OH-，故C错误；
D．H2SO3十2H2S═3S↓+3H2O中，H2S中S元素由-2价升高为0，化合价升高被氧化，H2SO3中S元素的化合价由+4价降低为S中的0价，化合价降低被还原，所以H2SO3中+4价硫元素表现出氧化性，故D错误；
故选A．
（2015秋•福建校级期中）按要求写出相关化学反应的表示式．
（1）实验室用强碱溶液吸收氯气的离子方程式：______
（2）实验室用固固加热型装置制取氨气的化学方程式：______
（3）工业上冶炼钢铁（原材料：氧化铁）的化学方程式：______
（4）SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：
□MnO4-+□SO2+□______=□Mn2++□SO42-+□H+．
正确答案
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
Fe2O3+3CO
H2O
解析
解：（1）氢氧根离子与氯气反应生成氯离子、次氯酸根离子和水，反应离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO
故答案为：Fe2O3+3CO
（4）1mol高锰酸根离子参加氧化还原反应得到5mol电子，1mol亚硫酸氢根离子参加氧化还原反应失去2mol电子，所以得失电子的最小公倍数是10，则高锰酸根离子的计量数是2，亚硫酸氢根离子的计量数是5，其它原子根据原子守恒来配平，所以该方程式为：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O，
故答案为：2；5；2H2O；2；5；4．
加成反应（还原反应）．
（1）写出乙醛与H2反应的方程式；
（2）分析加氢过程中乙醛分子的断键位置．
正确答案
解：（1）乙醛分子中含有C=O键，能与H2反应生成乙醇，反应的方程式为：CH3CHO+H2
故答案为：CH3CHO+H2
（2）乙醛分子的结构式为
故答案为：加氢过程中乙醛分子的断键位置为：乙醛分子结构中C=O键的π断裂．
解析
解：（1）乙醛分子中含有C=O键，能与H2反应生成乙醇，反应的方程式为：CH3CHO+H2
故答案为：CH3CHO+H2
（2）乙醛分子的结构式为
故答案为：加氢过程中乙醛分子的断键位置为：乙醛分子结构中C=O键的π断裂．
下列方程式正确的是（ ）
A2Ag2O
BCu+FeSO4═CuSO4+Fe
C2Al2O3（熔融）
D2MgO+C
正确答案
解析
解：A．氧化银受热易分解，2Ag2O
B．根据金属活动顺序表，铁排在铜的前面，所以铜和硫酸亚铁不反应，不能置换出铁，故B错误；
C．电解熔融的氧化铝，冰晶石作助溶剂，发生反应2Al2O3（熔融）
D．镁的还原性强于碳，所以氧化镁和碳不反应，故D错误；
故选AC．
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