- 化学方程式的书写
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按要求写出下列反应的化学反应方程式．
（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：______．
（2）铬酸根离子（CrO42-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr2O42-）的离子反应方程式______．
正确答案
CH3COOH+HOCH2CH3
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
解析
解：（1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+HOCH2CH3
故答案为：CH3COOH+HOCH2CH3
（2）铬酸根离子（CrO42-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr2O72-），反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，
故答案为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
按要求写出下列化学方程式（写出必要条件）：
①甲苯→TNT______；
②丙烯→聚丙烯______；
③溴乙烷→乙烯______；
④CaC2→乙炔______．
正确答案
解：①甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下，和硝酸易发生取代反应，其中甲苯的甲基邻对位氢原子易被取代，生成2，4，6-三硝基甲苯，
故答案为：
②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：
故答案为：
③溴乙烷发生消去反应生成乙烯，该反应为CH3CH2Br+NaOH 
故答案为：CH3CH2Br+NaOH
④CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
解析
解：①甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下，和硝酸易发生取代反应，其中甲苯的甲基邻对位氢原子易被取代，生成2，4，6-三硝基甲苯，
故答案为：
②丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：
故答案为：
③溴乙烷发生消去反应生成乙烯，该反应为CH3CH2Br+NaOH
故答案为：CH3CH2Br+NaOH
④CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2，
故答案为：CaC2 +2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（1）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式：______
（2）写出大理石与盐酸反应的离子方程式：______．
正确答案
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
解析
解：（1）硬脂酸甘油酯与氢氧化钠反应生成C17H35COONa与甘油，反应方程式为
故答案为：
（2）盐酸是强酸，碳酸是弱酸，大理石与稀盐酸反应，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
写出下列化学反应方程式，并标出前三个有机反应类型：
（1）乙烯制乙醇（与水反应）：______反应类型：______
（2）丙烯制聚丙烯：______反应类型：______
（3）苯与溴反应（液溴）：______反应类型：______
（4）乙炔与HCl反应制氯乙烯：______
（5）制取TNT：______．
正确答案
解：（1）乙烯和水在催化剂条件下可发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+H2O
故答案为：CH2=CH2+H2O
（2）丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为：
故答案为：
（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C6H6+Br2
故答案是：C6H6+Br2
（4）乙炔含有C≡C键，可与HCl发生加成反应，反应的方程式为HC≡CH+HCl→CH2=CHCl，故答案为：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（5）甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，
方程式为
解析
解：（1）乙烯和水在催化剂条件下可发生加成反应，反应的方程式为CH2=CH2+H2O
故答案为：CH2=CH2+H2O
（2）丙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下能够发生加聚反应得到聚丙烯，反应的化学方程式为：
故答案为：
（3）在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，C6H6+Br2
故答案是：C6H6+Br2
（4）乙炔含有C≡C键，可与HCl发生加成反应，反应的方程式为HC≡CH+HCl→CH2=CHCl，故答案为：HC≡CH+HCl→CH2=CHCl；
（5）甲苯易发生取代反应，与浓硝酸、浓硫酸的混合酸共热时发生硝化反应生成三硝基甲苯，
方程式为
求锌和硝酸的反应方程式______．
正确答案
Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O、5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O
解析
解：硝酸具有强氧化性，与活泼性强的金属锌反应，根据硝酸浓度得到不同产物，氮元素从+5变为+4、+3、+2、+1、0价，反应分别为：
锌与浓硝酸：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O
锌与稀硝酸：3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O
锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
锌与极稀硝酸：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O
锌与极稀硝酸：5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O
故答案为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Zn+8HNO3=3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O、4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O、5Zn+12HNO3=5Zn（NO3）2+N2↑+6H2O；
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