热门试卷

解：（1）在加热条件下，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化碳和氧气，反应方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）氯化镁和氢氧化钠溶液发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，

故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；         

（3）氯化铵和氢氧化钠发生复分解反应生成氯化钠、氨气和水，反应方程式为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O，故答案为：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O；              

（4）硫酸铵是强电解质，在水溶液里完全电离生成铵根离子和硫酸根离子，电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故答案为：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-；

（5）上述反应中只有（1）中有元素化合价变化，所以（1）是氧化还原反应，故答案为：（1）．

解：（1）①氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，其化学反应为Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，

故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；  

②氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其化学反应为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，

故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

（2）①1H、D、T的质子数都是1，则属于同种元素，但中子数不同，则属于氢元素的三种原子，

16O、17O、18O的质子数都是16，则属于同种元素，但中子数不同，则属于氧元素的三种原子，

即有2种元素，6种核素，故答案为：2；6；   

②因1个氢分子由2个原子构成，则氢分子有1H2、D2、T2、1HD、1HT、DT共6种分子，

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，水的化学式为H2O，氧原子有3种，则水分子有6×3=18种，

D216O的相对分子质量为2×2+16=20，故答案为：6；18；20．

解：Ⅰ．（1）配制100mL 2mol•L-1的NaOH溶液步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、相等、定容、摇匀等，所以正确的配制顺序为：ABGECDF，

故答案为：ABGECDF；

（2）若容量瓶中有少量蒸馏水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以对所配溶液的浓度无影响，

故答案为：无影响；

（3）试验中使用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，

故答案为：玻璃棒；

Ⅱ．（4）过氧化钠可以和水之间发生反应生成氢氧化钠和氧气，即：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

（5）过氧化钠可以和水之间发生复分解反应得到氢氧化钠和双氧水，即：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，故答案为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；

（6）H2O2可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾的产物为Mn2+，Mn的化合价降低是，所以高锰酸钾是氧化剂，双氧水中氧元素的化合价升高，所以双氧水是还原剂，二者发生的反应为：2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn 2++5O2↑+8H2O，故答案为：还原；2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．

解：（1）NaHCO3为强电解质，碳酸氢根离子为弱酸的酸根离子，不能拆写，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；

（2）可溶性铜盐与强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐的离子反应为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，如CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，

故答案为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；

（3）氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，

故答案为：Mg2++Ba2++SO42-+2OH-=Mg（OH）2↓+BaSO4↓．