- 化学方程式的书写
- 共1972题
按要求写出下列化学方程式：
（1）甲苯→TNT______；
（2）2-溴丙烷→丙烯______；
（3）CaC2→乙炔______．
（4）丙烯→聚丙烯______．
正确答案
解：（1）甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下，和硝酸易发生取代反应，其中甲苯的甲基邻对位氢原子易被取代，生成2，4，6-三硝基甲苯，
故答案为：
（2）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水；反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOH
故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOH
（3）CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（4）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：
解析
解：（1）甲苯中苯环受甲基的影响，在浓硫酸做催化剂、加热条件下，和硝酸易发生取代反应，其中甲苯的甲基邻对位氢原子易被取代，生成2，4，6-三硝基甲苯，
故答案为：
（2）2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成丙烯、溴化钠和水；反应的化学方程式为：CH3-CHBr-CH3+NaOH
故答案为：CH3-CHBr-CH3+NaOH
（3）CaC2和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
故答案为：CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；
（4）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：
当胃发生病变时，会出现很多症状，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸过多引起的，则可使用抗酸药进行治疗．现有一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，试写出这种物质与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式______．
正确答案
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
解析
解：胃酸中含盐酸，一种抗酸药的有效成是Mg（OH）2，Mg（OH）2能与盐酸反应生成氯化镁和水：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2015•重庆模拟）IIA族元素又称碱土元素，均为银白色，有良好的导电性．
（1）Ca的原子结构示意图为______．
（2）①Mg的熔点比Be的熔点______（填“高”或“低”）；
②铍单质通常用金属镁在高温下还原氟化铍制得，写出此反应的化学方程式______；
③依据对角线规则Be的最高价氧化物对应对应水化物的性质与Al（OH）3相似，写出氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式______（提示：铍酸化学式为H2BeO3）．
（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化物，写出此过氧化物的电子式______．
（4）碱金属Li的性质与碱土金属Mg相似，可以在加热条件下与N2化合生成氮化锂，氮化锂与水反应的化学方程式______．若用此法来固氮，2.1kgLi最多可制得硝酸铵______kg．
正确答案
解：（1）在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，
钙原子核内有20个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其结构示意图为：
故答案为：
（2）①金属键越强，熔点越高，金属晶体中阳离子的电荷越多，半径越小，金属键越强，Mg、Be电荷相同，Be2+半径越小，所以金属键：Mg＜Be，则熔点：Mg＜Be，
故答案为：低；
②镁的活泼性强于铍，金属镁在高温下还原氟化铍制得铍单质，反应的化学方程式为：Mg+BeF2
故答案为：Mg+BeF2
③铍酸化学式为H2BeO3，Be的化合价为+2价，氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液生成Na2BeO2和水，离子反应方程式为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化钡，过氧化钡中钡离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，电子式为：
故答案为：
（4）氮化锂常温下与水反应生成氨和氢氧化锂，其反应的方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，
由氮元素和Li元素守恒：3Li～Li3N～NH3～
3×7 
2.1kg m
则m=
故答案为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；4．
解析
解：（1）在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数值为质子数，核外电子层用弧线表示，弧线上的数据表示每层的电子数，
钙原子核内有20个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有8个电子，其结构示意图为：
故答案为：
（2）①金属键越强，熔点越高，金属晶体中阳离子的电荷越多，半径越小，金属键越强，Mg、Be电荷相同，Be2+半径越小，所以金属键：Mg＜Be，则熔点：Mg＜Be，
故答案为：低；
②镁的活泼性强于铍，金属镁在高温下还原氟化铍制得铍单质，反应的化学方程式为：Mg+BeF2
故答案为：Mg+BeF2
③铍酸化学式为H2BeO3，Be的化合价为+2价，氢氧化铍溶于氢氧化钠溶液生成Na2BeO2和水，离子反应方程式为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O，
故答案为：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O；
（3）Ba在充足的空气中燃烧可以生成过氧化钡，过氧化钡中钡离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在共价键，电子式为：
故答案为：
（4）氮化锂常温下与水反应生成氨和氢氧化锂，其反应的方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，
由氮元素和Li元素守恒：3Li～Li3N～NH3～
3×7
2.1kg m
则m=
故答案为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；4．
（2015•朝阳区一模）下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A铝热法炼铁：2Al+Fe2O3
B工业进行“氮的固定”：N2+3H2
C铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
D用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2
正确答案
解析
解：A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3
B．合成氨反应N2+3H2
C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq），故C正确；
D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错误；
故选D．
（1）写出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应的化学方程式______；
（2）写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式______．
正确答案
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
Cu+2H2SO4（浓）
解析
解：（1）乙烯含有碳碳双键，与溴发生加成反应，化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的方程式为Cu+2H2SO4（浓）
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
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