化学方程式的书写_章节学习

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题型：填空题

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填空题

写出下列化学反应的方程式：

①溴乙烷在NaOH的醇溶液中反应______

②一定条件下由丙烯制备聚丙烯______

③乙醛与新制的Cu（OH）2悬浊液反应______

④实验室制乙炔______．

正确答案

CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O

CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑

解析

解：①溴乙烷在NaOH醇溶液中的反应发生消去反应生成乙烯；反应为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，

故答案为：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

②丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯，方程式为，

故答案为：；

③乙醛和新制Cu（OH）2的反应发生氧化反应，乙醛分子中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜红色沉淀：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，

故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；

④碳化钙与食盐水反应制备乙炔，该反应为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，

故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．

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题型：简答题

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简答题

用天然气、煤等可得到多种有机产品．

（1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）：

CH4乙CHFCl2，甲的分子式______，CHFCl2的结构式为______；反应①、②都是取代反应，写出反应②的化学方程式______

（2）从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式______．

正确答案

解：（1）甲烷和氯气在光照下发生取代反应，反应生成三氯甲烷，反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，三氯甲烷与HF发生取代反应CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，CHFCl2的结构式为，

故答案为：Cl2；；CHCl3+HF→CHFCl2+HCl；

（2）苯与硝酸、浓硫酸发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为，

故答案为：．

解析

解：（1）甲烷和氯气在光照下发生取代反应，反应生成三氯甲烷，反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，三氯甲烷与HF发生取代反应CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，CHFCl2的结构式为，

故答案为：Cl2；；CHCl3+HF→CHFCl2+HCl；

（2）苯与硝酸、浓硫酸发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为，

故答案为：．

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题型：简答题

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简答题

用化学符号填空：

（1）①盐酸、硫酸都能使紫色石蕊溶液变红的原因是溶液中都存在______；

②高锰酸钾中锰元素的化合价______．

（2）①盐酸除铁锈的反应方程式______；

②只选用一种溶液和金属丝、通过一次反应就能将铁、铜、银的活动性验证出来，发生反应的方程式是______．

正确答案

解：（1）①盐酸和硫酸电离出的阳离子全部都为氢离子，H+ 都能使紫色石蕊溶液变红，所以紫色石蕊溶液变红的原因是因为它们溶液中都含H+，

故答案为：H+；

②根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得KMnO4中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7，即，

故答案为：+7；

（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

②铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面，因此利用金属与酸反应时，铜和银与酸都不反应，所以不能用金属与酸反应，可以利用金属与盐溶液的反应，可以将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，而银不能，化学方程为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

解析

解：（1）①盐酸和硫酸电离出的阳离子全部都为氢离子，H+ 都能使紫色石蕊溶液变红，所以紫色石蕊溶液变红的原因是因为它们溶液中都含H+，

故答案为：H+；

②根据在化合物中正负化合价代数和为零，K元素化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得KMnO4中锰元素的化合价为：（+1）+x+（-2）×4=0，解答 x=+7，即，

故答案为：+7；

（2）①铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；

②铁排在氢前面，铜和银都排在氢后面，因此利用金属与酸反应时，铜和银与酸都不反应，所以不能用金属与酸反应，可以利用金属与盐溶液的反应，可以将铁和银分别放入硫酸铜溶液中，铁能置换出铜，而银不能，化学方程为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，

故答案为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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题型：单选题

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单选题

将20gM物质、5gN物质、9gP物质混合加热发生化学变化，经充分反应后的混合物中含有5gM物质、20gP物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是（　　）

AM+N=P+Q

BM+2N=2P+Q

C2M+N=2P+Q

D2M+N=P+2Q

正确答案

D

解析

解：依据题意可知M、N的质量减少，R、Q的质量增加，所以反应物为：M、N，生成物为Q、R，消耗的M的物质的量为=0.5mol，消耗的N的物质的量为=0.25mol，生成的R的物质的量为=0.25mol，生成的Q的物质的量为：=0.5mol，依据方程式的计量系数之比等于转化的物质的量之比，其方程式为：

2M+N=Q+2R．

故选：D．

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题型：填空题

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填空题

写出下列反应的方程式：

（1）用稀硫酸除去铁锈（Fe2O3•nH2O）；______

（2）铝片溶于稀硫酸．______．

正确答案

Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O

2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑

解析

解：（1）稀硫酸与铁锈主要成分三氧化二铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O，

故答案为：Fe2O3•nH2O+3H2SO4═Fe2（SO4）3+（3+n）H2O；

（2）铝片溶于稀硫酸，Al为还原剂被氧化，硫酸为氧化剂，反应生成硫酸铝和氢气，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，

故答案为：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

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