- 化学方程式的书写
- 共1972题
（单选题）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br
BFeO在空气中受热，迅速被氧化：6FeO+O2
C粗硅的制取：SiO2+C
D示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应：
正确答案
解析
解：A、溴乙烷的消去反应方程式为：CH3CH2Br+NaOH
B、FeO在空气中受热，迅速被氧化为四氧化三铁，故B正确；
C、粗硅的制取：SiO2+2C
D、示踪原子法研究乙酸与乙醇酯化反应应为：
故选B．
下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
A碳酸的不稳定H2CO3═CO2+H2O
B铝在氧气中燃烧2Al+O2
C乙醇在空气中燃烧C2H5OH+3O2
D铜与硝酸银溶液反应Cu+AgNO3═CuNO3+Ag
正确答案
解析
解：A、碳酸是不稳定酸，易分解为 CO2和H2O，故A正确；
B、不满足质量守恒定律，故B错误；
C、乙醇在空气中燃烧生成CO2和H2O，反应方程式为C2H5OH+3O2
D、该反应虽然原子守恒，但得失电子数不相等，故D错误；
故选AC．
请写出KMnO4与NaNO2在强碱性溶液中的反应的化学方程式______．
正确答案
NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O
解析
解：KMnO4在强碱性溶液中发生氧化还原反应锰元素从+7价变为+6价，KMnO4与NaNO2在强碱NaOH溶液中发生反应，锰元素从+7价变为+6价，NaNO2中氮元素从+3变为+5价，最小公倍数为2，所以KMnO4前系数为2，发生反应：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O，
故答案为：NaNO2+2KMnO4+2NaOH=K2MnO4+Na2MnO4+NaNO3+H2O；
下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
ACu2++2OH-═Cu（OH）2↓ CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
BCO
CCa2++CO
DH++OH-═H20 CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20
正确答案
解析
解：A．Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度，CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3则反应的离子方程式为：CuCO3+2OHˉ=CO32ˉ+Cu（OH）2↓，故A错误；
B．BaCO3+2HCl═BaCl2+C02↑+H20反应的离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2++C02↑+H20，故B错误；
C．Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3反应的实质是钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故C正确；
D．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H20，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H20，故D错误；
故选C．
“比较“是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应．
如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO=Na2CO3．
（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式______、______
（2）当2molSO3参加反应时，转移电子的物质的量为______mol．
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于______价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成．
正确答案
解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，
故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当2mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2；
（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，
故答案为：最高．
解析
解：（1）根据根据过氧化钠和二氧化碳的反应，可以推知过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠易被氧气氧化为硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫和过氧化钠反应生成硫酸钠和氧气，即2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，
故答案为：2Na2O2+2SO2═2Na2SO4；2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2；
（2）根据反应2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，该反应中化合价升高值=化合价降低值=2，即转移电子数为2，所以当2mol SO3（g）参加反应时，转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2；
（3）根据反应2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3和2Na2O2+2SO2═2Na2SO4，2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于最高价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2生成，
故答案为：最高．
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