- 化学方程式的书写
- 共1972题
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板______．
（2）玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因______．
（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多______．
（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______．
（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）______．
（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）______．
正确答案
解：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子．
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
（2）带磨口玻璃塞的试剂瓶，由于磨口接触面积大，SiO2和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，不便于下一次打开．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水．故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价．故答案为：3CO+Fe2O3
（5）铁的金属活动性比铜强．铁能将铜从它的盐溶液中置换出．故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（6）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca（ClO）2中+1价．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
解析
解：（1）氯化铁溶液跟铜反应，+3价的铁离子被还原成+2价的铁离子，铜单质被氧化成+2价的铜离子．
故答案为：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2；
（2）带磨口玻璃塞的试剂瓶，由于磨口接触面积大，SiO2和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，不便于下一次打开．故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
（3）氢氧化铝和胃酸（盐酸）反应生成盐和水．故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁．一氧化碳具有还原性，能将氧化铁中的+3价的铁还原为0价．故答案为：3CO+Fe2O3
（5）铁的金属活动性比铜强．铁能将铜从它的盐溶液中置换出．故答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（6）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl2中-1价和产物Ca（ClO）2中+1价．故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源．
（1）海水中含有大量的氯化钠．请写出氯离子结构示意图______．
（2）目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是______（填物理变化、化学变化）．
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的化学方程式为______．
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
已知SO2和CO2都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：
②______；④______．
正确答案
解：（1）根据氯为非金属元素，最外层电子数多于4，易得到电子，形成阴离子，氯元素是17号元素，故氯离子的核内质子数为17，当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为
故答案为：
（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；
故答案为：物理变化；
（3）根据电解原理，电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是溶液中氯离子失电子生成氯气，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（4）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，因弱酸的酸式盐能与强酸反应：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
解析
解：（1）根据氯为非金属元素，最外层电子数多于4，易得到电子，形成阴离子，氯元素是17号元素，故氯离子的核内质子数为17，当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子，核外有三个电子层，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层八个电子，故其图示为
故答案为：
（2）由于蒸馏法只是水的状态由液态到气态再到液态的过程，所以属于物理变化；
故答案为：物理变化；
（3）根据电解原理，电解时与电源正极相连的电极上产生的气体是溶液中氯离子失电子生成氯气，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
故答案为：2NaCl+2H2O
（4）二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，化学方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3，因弱酸的酸式盐能与强酸反应：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，
故答案为：SO2+NaOH=NaHSO3；NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；
写出下列反应的化学方程式：
（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解：______
（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖：______．
正确答案
解：（1）碳酸氢盐受热易分解为碳酸盐、水和二氧化碳，即2NaHCO3
（2）淀粉水解的主要产物是葡萄糖，即（C6H10O5）n+nH2O 
解析
解：（1）碳酸氢盐受热易分解为碳酸盐、水和二氧化碳，即2NaHCO3
（2）淀粉水解的主要产物是葡萄糖，即（C6H10O5）n+nH2O
（1）写出下列反应的化学方程式：二氧化硫通入溴水中______；银加入稀硝酸中______．
（2）写出下列反应的离子方程式：二氧化硫通入亚硫酸钠溶液______；用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水______．
正确答案
解：（1）二氧化硫与溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，其化学反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其化学反应为3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，其化学反应为SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，
离子反应为SO2+SO32-+H2O═2HSO3-，
用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，其化学反应为2HCl+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，
其离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，
故答案为：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O．
解析
解：（1）二氧化硫与溴水中反应生成硫酸和氢溴酸，其化学反应为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，其化学反应为3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；3Ag+4HNO3═3AgNO3+NO↑+2H2O；
（2）二氧化硫通入亚硫酸钠溶液中反应生成亚硫酸氢钠，其化学反应为SO2+Na2SO3+H2O═2NaHSO3，
离子反应为SO2+SO32-+H2O═2HSO3-，
用盐酸酸化的氯化亚铁溶液中加入双氧水反应生成氯化铁和水，其化学反应为2HCl+2FeCl2+H2O2═2FeCl3+2H2O，
其离子反应为2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O，
故答案为：SO2+SO32-+H2O═2HSO3-；2H++2Fe2++H2O2═2Fe3++2H2O．
写出下列反应的化学方程式
（1）溴乙烷经两步合成丙酸______；
（2）两分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在浓硫酸作用下生成六元环状化合物的化学反应方程式为______．
正确答案
解：（1）溴乙烷先与NaCN反应生成CH3CH2CN，然后CH3CH2CN在酸性条件下发生水解生成丙酸，反应的化学方程式分别为：CH3CH2Br+NaCN
故答案为：CH3CH2Br+NaCN
（2）乳酸[CH3CH（OH）COOH]含有羟基和羧基两种官能团，所以乳酸能够在浓硫酸作用下生成六元环状化合物，反应的化学反应方程式为：CH3CH（OH）COOH
故答案为：CH3CH（OH）COOH
解析
解：（1）溴乙烷先与NaCN反应生成CH3CH2CN，然后CH3CH2CN在酸性条件下发生水解生成丙酸，反应的化学方程式分别为：CH3CH2Br+NaCN
故答案为：CH3CH2Br+NaCN
（2）乳酸[CH3CH（OH）COOH]含有羟基和羧基两种官能团，所以乳酸能够在浓硫酸作用下生成六元环状化合物，反应的化学反应方程式为：CH3CH（OH）COOH
故答案为：CH3CH（OH）COOH
扫码查看完整答案与解析