下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
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A若NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液的pH相等，则c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)
B25℃时，0.1mol/LNa2CO3溶液中由水电离出来的(OH-)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)
C已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol/LAlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到1.8×10-9mol/L
D室温下，0.1mol/LNaHA溶液的pH=4，则c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
Ac（NH4+）：③＜①
B水电离出的c（H+）：③＞①＞②
C①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH－)+c(NH3·H2O)
D①和③等体积混合后的溶液：c(Cl－)＞c（NH4+）＞c(OH－)＞c(H+)
下列说法正确的是
A稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大
B常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0
C用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定0.1mol/LNaOH至中性时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
下列大小比较正确的是
A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)
B25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍
D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
下列关系的表述中，正确的是
A0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
B中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1
CpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
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