热门试卷

A10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)

B0.1mol·L-1pH=4的NaHB的溶液中：c(Na+)>c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

C常温时，NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸中由水电离出的c(H+)：①>②>③

A向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小

B对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离

C5mL0.02mol/LHCl溶液与5mL0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)的情况

A常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)

B常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变

C常温下，反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0

D铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

A稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

BpH均为5的盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大

D分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多