- 乙醇的化学性质
- 共20题
4．醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有
正确答案
解析
醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸，分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇：
故选A。
考查方向
解题思路
醇类物质中，具有“-CH2OH”结构的才能被氧化成相应的酸，分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇；
易错点
分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体。在中学阶段结构不同有以下三种情况：类别不同，碳链不同，位置不同（环上支链及官能团）。因此同分异构体书写的一般思路为：类别异构→碳链异构→位置异位。
知识点
3．雌二醇的结构简式如右图，下列说法不正确的是（）
正确答案
解析
A选项中的Na能与醇羟基和酚羟基反应产生H2，NaOH、Na2CO3都是碱性物质，都能和具有酸性的酚羟基反应，所以A对； B选项中，苯环可以发生取代反应，也可以发生加成反应，或者是甲基等都可以发生取代反应，注意观察醇羟基的左右侧，醇羟基的左侧的相邻的C原子上没有H原子，而右侧相邻的C原子上有H原子，就可以发生消去反应，形成双键，所以B对； C选项中，醇羟基相邻的左侧的C原子上有甲基， 其余的环状结构中除了苯环之外，其余的在空间上不在一个平面上，在空间上有键角，不在一个平面上，所以C对； D选项中，与FeCl3溶液发生显色反应的有苯酚，此结构中有，所以可以发生显色反应，而且此结构式中有醇羟基，与羟基相连的C原子上有H原子，所以，可以发生氧化反应，所以D错，本题选D。
考查方向
解题思路
先对题目中所给的有机化合物的结构式进行分析，此结构式中只有一个苯环，其他的环都不是苯，找出所有的官能团，此结构式中的官能团有酚羟基、醇羟基，酚羟基具有酸性，而醇羟基没有酸性，还有在醇羟基的相邻的C原子上有一个甲基，烷烃类的易发生取代，苯环上也可以发生取代反应，也可以发生加成反应，只要和醇羟基的相邻的C原子上有H原子，就可以发生消去反应。具备这些知识，此题就很容易做。
易错点
审题不清，对复杂的含有苯环的有机化合物的结构式无从下手处理问题，对所给的结构式中的官能团不能找全，并对官能团的化学性质不够熟悉，对教材中发生加成、取代、消去等反应不会结合本题做出正确的判断，还有对空间想象力不足，这都会导致本题选错。
知识点
6．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表,下列说法不正确的是（ ）
A10min内，
B
C平衡常数：
Da<0
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
11．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
4．组成和结构可用
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
16．常温下，将10 mL 0.2 mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合。当V=10 mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示。假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
10.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
H4（g）+H2O（g）
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③该反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
⑵在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）
①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A.升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入1mol CO和3mol H2
②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
A．则上表中剩余的实验条件数据：a=________、b=_______。
B．根据反应Ⅱ的特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强Px=_________MPa。
正确答案
⑴①0.0030 mol/(L·min) ②＜ 2.25×10-4 ③>
⑵①BD ②A.a=150，b=1/3 B.0.1
解析
（1）①根据v（H2）=3v（CH4）=3×
②根据化学方程式可以得出，增大压强，化学平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，可以去200℃来分析，发现甲烷的转化率是p1时大于p2时的，所以P1＜P2，
CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）
初始浓度：0.01 0.02 0 0
变化浓度：0.005 0.005 0.005 0.015
平衡浓度：0.005 0.015 0.005 0.015
100℃时平衡常数= 
故答案为：＜；2.25×10-4；
③一定压强下，升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，所以△H＞0；正反应是气体物质的量增大的反应，气体的物质的量越多，其熵越大，所以△S＞0，故答案为：＞，＞；
（2）①A、该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即向逆反应方向移动，甲醇的产率降低，故A错误；B、将CH3OH（g）从体系中分离，产物的浓度降低，平衡向正反应移动，甲醇的产率增加，故B正确；C、充入He，使体系总压强增大，容器容积不变，反应混合物各组分浓度不变，平衡不移动，甲醇的产率不变，故C错误；D、再充入amol CO和3amol H2，可等效为压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，甲醇的产率增加，故D正确．
故选：BD
②A、采取控制变量法，探究合成甲醇的温度和压强的适宜条件，所以温度、压强是变化的，
考查方向
解题思路
（1）根据v（H2）=3v（CH4）进行计算。
（2）①平衡向“减弱”外界条件变化的方向移动，但不能“抵消”外界条件的变化。
②
③当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率并不一定提高，生成物的体积分数也并不一定增大(因为反应物或反应混合物的总量增大了)，增大一种反应物的浓度会提高另一种反应物的转化率。
④存在平衡且平衡发生移动时才能应用平衡移动原理。
易错点
1.外界条件对化学平衡移动的影响。2.有关化学反应原理的相关计算。
知识点
2．分子式为C6H12O2的有机物，该物质能发生银镜反应，且在酸性条件下水解为A和B。不考虑立体异构，满足条件的该有机物的同分异构体共有（ ）
正确答案
解析
具体步骤：分子式为C6H12O2的同分异构体(不考虑立体异构)数目的判断。
步骤1：写出C5H12可能的碳骨架，有三种
步骤2：根据“等效氢原子法”确定--COOH取代的位置，并标号
步骤3：计算数目3＋4＋1＝8。
故C5H11COOH的同分异构体有8种
CH3CH2CH2CH2CH2COOH
(CH3)2CHCH2CH2COOH
CH3CH2CH(CH3)CH2COOH
CH3CH2CH2CH(CH3)COOH
(CH3CH2)2CHCOOH
(CH3)3CCH2COOH
CH3CH2C(CH3)2COOH
(CH3)2CHCH(CH3)COOH
考查方向
解题思路
有机物的分子式为C6H12O2，在酸性条件下水解为A和B，说明属于酯类，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分
易错点
1、C6H12O2分子式根据条件判断出C5H12---COOH。
2、等效氢法确定C5H12可能的碳骨架，根据“等效氢原子法”确定氯原子取代的位置，。
知识点
7．近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性。下列有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A、乙醇使蛋白质变性并非是将病毒氧化；
B、高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，都是利用二者的强氧化性；
C、双氧水具有较强的氧化性，稀溶液能用于皮肤的消毒；
D、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子。
考查方向
本题主要考查了蛋白质的变性、氧化还原反应。
解题思路
A、乙醇使蛋白质变性；
B、高锰酸钾溶液具有强氧化性；
C、双氧水有强氧化性；
D、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应。
易错点
蛋白质的变性、双氧水具有强氧化性。
知识点
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