- 乙醇的化学性质
- 共20题
13．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：
下列有关香叶醇的叙述正确的是（）
正确答案
解析
由该有机物的结构式可以看出：
B错误，因为香叶醇有双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色
C错误，因为香叶醇有双键、醇羟基，可以使高锰酸钾溶液褪色
D错误，香叶醇有醇羟基，可以发生酯化反应（取代反应的一种）
知识点
下列说法正确的是
A实验室从海带提取单质碘的方法是：
B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
正确答案
解析
A选项：实验室从海带提取单质碘缺少了氧化过程，萃取后还要分液。B选项：用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，不可能是水浴加热(水浴加热温度最高只能达到100℃)。D选项：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析(盐析是可逆过程，不破坏蛋白质的生理活性，加水后又溶解)，蛋白质溶液中加入CuSO4等重金属盐溶液变性析出（变性是不可逆过程，蛋白质失去了生理活性，加水不再溶解）。C选项：通常认为是Cl—替换氧化铝中的O2—而形成可溶性的氯化物，所以铝表面的氧化膜易被Cl—破坏。
知识点
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为_______。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是_______。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+
（3） Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH_______（填“增大”“减小”或“不变”）， Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______（用离子方程式表示）。
正确答案
（1）2CH3CH2OH + 2Na
（2）xS+2e- = Sx2- ；离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；4.5
（3）c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2-+ 2H2O+O2=2S+ 4OH-
解析
（1）乙醇与钠反应的方程式为：2CH3CH2OH + 2Na
（2）正极上是S得到电子发生还原反应：xS+2e- = Sx2-；要形成闭合回路，M必须是能使离子在其中定向移动的，故M的两个作用是导电和隔膜；假设消耗的质量都是207 g，则铅蓄电池能提供的电子为2 mol，而钠硫电池提供的电子为
（3） Na2S溶液中，存在的水解反应为：H2O + S2- 
知识点
27.甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。
⑴将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积
为100L），在一定条件下发生反应：
正确答案
解析
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知识点
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