热门试卷

A．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此这四种元素的原子半径大小关系是：Z>W>X > Y，错误。

B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。由于元素的非金属性：X>W>Z，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z，正确。

C.元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：Y>X>W>Z，所以元素的氢化物的稳定性：Y>X>W>Z，正确。

D．除非金属性很强的F、O元素外，一般情况下，元素原子的最外层电子数等于该元素原子的最外层电子数。X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，正确。

有四种短周期元素（除稀有气体之外）X、Y、M、N，其中X是短周期中金属性最强的元素，则X为Na；Y原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，是电子层数的2倍，最外层电子数为6，原子有3个电子层，则Y为S元素；M的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒，则M为Cl；N的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多，则N为Al．A．X两种常见氧化物有氧化钠、过氧化钠，氧化钠只含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，故A错误；B．N与M形成的化合物为氯化铝，铝离子水解，溶液呈酸性，故B正确；C．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：N（Al3+）＜（Na+），Y（S2-）＞（Cl-），故C错误；D．非金属性Y（S）＜M（Cl），故气态氢化物的稳定性：Y＜M，故D错误，故选：B．本题正确答案是B

A．分子晶体,沸点的比较看相对分子质量,相对分子质量大的,沸点就高H2O是18,NH3是17,CH4是16;四种元素的最简单气态氢化物中， H2O>NH3>CH4  

B． Cl的简单阴离子不会发生水解

C．原子的半径：S＞Cl＞N＞O

D．SO 2入BaCl2溶液中不会生成白色沉淀。

A选项，非金属性N元素大于C元素，所以该项错误；B选项，磷化氢稳定性弱于硫化氢，该选项错误；C选项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，而Z是铝元素，所以该选项错误；D选项，硝酸的酸性大于碳酸，该选项是正确的。