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1 简答题 · 17 分

硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:

(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有_________。

(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是_________(用离子方程式表示)。

(3)根据下表数据:

在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于_________,检验Fe3+已经除尽的试剂是_________;当pH = 5时,溶液中c(Al3+)=_________mol·L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。

(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是_________。

(5)a g烧渣经过上述工艺可得红氧化铁b g。药典标准规定,制得的红氧化铁中含氧化铁不得少于98.0%,则所选用的烧渣中铁的质量分数应不低于_________(用含a、b的表达式表示)。

1 简答题 · 12 分

水资源与我们的生产、生活息息相关。

(1)硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后,逐渐失去交换能力,将树脂置于________中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好,其原因是________。

(2)生活污水常含有大量的含氮化合物,可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-,其原理为:aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O,反应化学方程式中b=________;该过程需要控制水温为20℃~36℃,其原因是________。硝化后加入甲醇与NO3-生成N2,该过程中甲醇的作用是________。

(3)镀铜废水中含有Cr2O72-,常加入Na2S2O3进行处理后排放,该处理过程使用的方法是________。加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境,原因是________。取少量处理后的水样于试管中,加入NaOH溶液产生蓝色沉淀,要使该蓝色沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,该反应的离子方程式为________。

1 简答题 · 16 分

硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:

① Na2SO44CNa2S4CO↑

② Na2SO44CONa2S4CO2

(1)现要制取Na2S 7.80 g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4)_______         g(精确到0.01);

(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是

____________<n<_____________               ;

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y__________            ;

(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20 g溶于水中,加入足量硫酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6 g,放出H2S气体1.12 L(标准状况)。请计算:39.20 g样品中各成分的物质的量分别为  ________-          。

(请写出计算过程)

1 单选题 · 3 分

已知2.1克KOH和1.6克S混合后加热,恰好反应:aKOH+bS→cK2Sx+dK2S2O3+eH2O,则x的值为

A4

B3

C2

D1

1 多选题 · 4 分

汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件,进行下列反应NO2 + G  N2 + H2O + nX (未配平),而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数,但也可以为0, 而X必须为无害的物质。据此分析,G可以是下列化合物中的

ACO2

BSO2

CH2O2

D CH3CH2OH

下一知识点 : 物质的量浓度的相关计算
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