热门试卷

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是__________；装置②的作用是__________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为__________，当产生__________的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是__________。

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种既可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。

某同学设计如图所示装置分别进行以下探究实验（夹持装置已略去，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：

请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是___________________________。

（2）该同学认为实验I不可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，请你分析其中原因是___________________________。

（3）实验III烧瓶中发生反应的化学方程式是___________________________。打开开关A，产生的气体经验纯后点燃，现象是___________________________。

（4）实验II中量气管中的液体最好是_________。（选填序号）

a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理，以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有_________。（选填序号）

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：

① 将实验装置恢复到室温，②_________________________，③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均己换算成标准状况）：

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_________。

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物；

（2） 2VO2++H2C2O4+2H+ = 2VO2+ + 2CO2↑+ 2H2O。

回答下列问题：

（1）步骤①前，粉碎的目的是________。

（2）步骤②中发生反应的离子方程式为________。

（3）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是________。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.0mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为________g/L。

（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为________。

29．下图所示是某实验室测定黄铁矿中硫元素质量分数的装置（夹持仪器省略）：

实验时进行如下操作：

A． 以均匀的速度不断鼓入空气，并将硬质试管中黄铁矿样品加热到800℃～850℃，使之充分反应；

B． 将称量好的黄铁矿粉末样品放入硬质试管中部；

C． 连接好全部仪器，并检查装置气密性；

D． 取含淀粉的水溶液，并用标准碘溶液滴定。

（1）以上操作正确的操作顺序是_______（用字母序号表示）。

（2）装置①的作用是_______。

（3）黄铁矿样品发生的主要反应方程式是______；用标准碘溶液滴定含淀粉的水溶液，反应的离子方程式是______。

（4）用标准碘溶液滴定含淀粉的水溶液，达到滴定终点时的现象是______。

（5）配制一定物质的量浓度的标准碘溶液100mL，必须用到的玻璃仪器有______。

（6）假定黄铁矿样品中的硫元素反应后全部转化为，并全部被水吸收。若矿样的质量为0．0900g，滴定含淀粉的水溶液消耗的标准碘溶液浓度为0．0500mol/L，平均体积为22．50mL，计算该黄铁矿样品中硫元素的质量分数（假设杂质与碘溶液不反应）______（列出计算过程）。

（7）取和（6）相同质量的黄铁矿投入到V mL、c mol/L的硝酸溶液中，一定条件下恰好充分反应（忽略杂质和硝酸的反应），产生的气体为NO，所得澄清溶液是和的混合液，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为_______。

29.茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数，并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。首先取200 g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

请回答下列有关问题：

（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：

实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，其主要目的(                             ）  。

（2）写出从滤液A→沉淀D的离子反应方程式________________________________。

（3）为保证实验精确度，沉淀D及E需要分别洗涤，并将洗涤液转移回母液中，试判断沉淀D已经洗涤干净的方法是（                                       ） 。

（4）用标准溶液滴定C溶液时所发生的反应为：。

现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0.100 0 mol·L－1的标准溶液滴定，终点时消耗溶液10.00 mL。

①此步操作过程中需要用到下列哪些仪器(填写序号)______；

②达到滴定终点时，溶液的颜色变化是______；

③滴定到终点，静置后，如下图方法读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（5）原茶叶中钙元素的质量分数为______。

（6）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是（            ）

28．黄铁矿（主要成分为FeS2是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。

[实验一]测定硫元素的含量

I．将mg该黄铁矿样品放人如图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：

II．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

[实验二]测定铁元素的含量

Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下图所示，

请回答以下问题：

（1）1中，甲瓶内所盛试剂是________溶液。乙瓶内发生主要反应的离子反应方程式为___。

（2）Ⅱ中，所加H202溶液的作用是_____________________。

（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_____________________。

（4）Ⅲ的步骤②中，若选用铁粉作还原剂，你认为合理吗？_______理由是____________。

（5）Ⅲ的步骤③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有______________。

28.聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。