热门试卷

19．氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                  。

（2）检验反应I是否进行完全的方法是：            。

（3）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl，由Mg(ClO3)2溶液制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：

①             ；

②趁热过滤；

③           ；

④过滤、洗涤、干燥。

（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

　　步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

　　步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和24mL1.0000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

　　步骤3：冷却至室温，用0.1000mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋，发生的反应为：6Fe2+ + Cr2O72- +14H+ =6Fe2+ +2Cr3+ +7H2O

　　达滴定终点时，记录消耗K2Cr2O7的体积。再重复三次相同实验，得到数据分别为20.04mL、20.00mL、16.92mL、19.96mL。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                   。

②若标定过程中没有误差，实际测定Mg(ClO3)2·6H2O的含量偏高，原因可能是________________。

（5）计算Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数。

18．钾水玻璃以其优异的性能广泛用于防腐、铸造、油田、钻井或各种高档涂料中。钾水玻璃中硅含量的测定可以采用氟硅酸钾容量法，其步骤为：

①称取试样溶解在含有过量的氟离子和钾离子的强酸溶液中，硅能与氟离子、钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分离后于热水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③过滤除去硅酸沉淀，用氢氧化钠标准溶液滴定滤液。

（1）上述步骤②中的水解反应方程式为                                         ；

步骤③中反应的离子方程式为：                                           。

（2）在步骤③中，若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得的硅元素含量将           （填“偏高”、或“偏低”或“不变”）。

（3）若每次称取试样的质量为1.00g，重复滴定四次，消耗1.00 mol·L－1氢氧化钠标准溶液的体积为分别为16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，试计算该试样中硅元素的质量分数（以二氧化硅计），写出计算过程。

28．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：

（1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是（                            ） 。

（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行，原因是 （                            ）。

（3）实验Ⅲ烧瓶中发生反应的化学方程式是 （                            ），打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是  （                            ）  。

（4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____（填字母编号，下同）

        a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有（                            ）

（5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温②（                            ），③视线与凹液面最低处相平。

（6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）

根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为____  。(保留一位小数)

28．(14分)聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m， 广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是：________________________。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→____→____→____→____→f。

装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量__________，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。过滤所需的玻璃仪器有_____________________。

（4）欲测定溶液Y中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。

（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。