热门试卷

10．铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。

Ⅰ．某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：

（1）B装置中反应的化学方程式___________________________。

（2）A中溶液变红的原因是___________________________。

（3）为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：

①取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_________

②取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。

实验说明，Fe3+ 与SCN－生成红色Fe（SCN) 3的反应_________可逆反应（是或不是）。

（4）该同学根据实验猜想，SCN－可能被氯水氧化。查资料得知SCN－的电子式为，

离子反应为：SCN－+8Cl2+9H2O＝SO42－+NO3－+16Cl－+18H+ + CO2 ；

①上述反应中，0．5molSCN－被氧化时转移的电子总数为_________个。

② 若要检验产物中含有SO42－，常用的化学试剂是________（写试剂名称）。

Ⅱ．①高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。Zn－K2FeO4碱性电池的某电极的放电产

物为FeOOH，该极电极为_________极，电极反应式为________________。

②消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化．请说明其原理__________________

23.有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1:1、1:2、1:3或1:4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的。请根据题意填写下列空白：

（1） E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置（                    ）。

（2）A与B以原子个数1:1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料。已知：

①甲的燃烧热为1300 kJ/mol；

②2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝―566 kJ/mol

则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为（                    ）。

（3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2(g)+C2(g)  2CA3(g)达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是 （                    ）（填序号）。

A．平衡不发生移动           B．平衡向逆反应方向移动

C．NH3的质量分数增加       D．正反应速率增大、逆反应速率减小

（4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙 + 丙→丁 + H2O。若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是（                    ） 。

（5）质子（H＋）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式 （                    ）。

（6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力。已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出。请写出高氯酸铵分解的化学方程式：（                    ），每生成1mol氧气，转移的电子数目是（                    ） 。