- 极性键、非极性键
- 共423题
在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表
⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。
⑵HX的电子式是________。
⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________。
⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：________________。
⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
⑹仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________（选填字母）。
a. 在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b. X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c. HX的还原性逐渐减弱
d. HX的稳定性逐渐减弱
正确答案
⑴放热
⑵
⑶HF、HCl、HBr、HI
⑷卤素原子的最外层电子数均为7
⑸同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
⑹ad
化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P 198kJ、P-O 360kJ、O=O 498kJ
已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示．白磷燃烧生成P4O6
（1）白磷和P4O6中的化学键类型分别为______和______
（2）1mol P4 燃烧生成P4O6时放出______kJ热量．
正确答案
（1）极性键、非极性键的判断方法是：同种元素间的共价键为非极性键，不同种元素间的共价键为极性键，所以白磷中的共价键是非极性键，P4O6中的共价键是极性键．
故答案为：非极性键；极性键；
（2）白磷燃烧放出的热量=生成物的键能-反应物的键能=12×360kJ-（6×198）kJ-（3×498）kJ=1638kJ，
故答案为：1638KJ．
（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。
（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。
（3）在SO2、CaO、D2、HCl、Na2CO3五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。
（4）已知：2SO2 + O2
（5）如下反应：
① Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu
② NaOH + HCl = NaCl + H2O
③ 4Al + 3O2 = 2Al2O3
④ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O
其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。
正确答案
（1）MnO2 + 4HCl(浓)
（2）作催化剂
（3）SO2、HCl；D2
（4）O2、SO2、SO3
（5）①③
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