热门试卷

请从36～38题中任选一题作答

36.【化学—选修2：化学与技术】

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：， 。 在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。其原因是（                ）。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是（       ）；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是（                   ）。

Ⅱ．（3）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到沉淀；

c.在沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到；

d．将在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是（                         ） 。

②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?

（4）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中 （                 ）的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为（              ）(树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：（               ） 。

37.【化学—物质结构与性质】

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

（1）基态Ni核外电子排布式为（           ）， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是（           ）；

（2）已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为（           ） 。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n ，与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为（               ）(写出一个即可)。

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为（                ）cm(用含ρ和NA的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为（              ），若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为（           ） （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

38.【化学——选修5：有机化学基础】

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）

（1）苯酚的俗名是（                        ）。B的官能团名称（                           ）。

（2） 已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。B与C反应的化学方程式是（                             ） 。

（3）生成N的反应方程式（                         ） 。

（4）以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质

量分数为26.23%，E完全燃烧只生成和。则E的分子式是（                   ）。

（5）已知E具有如下结构特征：

属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；

E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。E的结构简式是（                        ）。

（6）物质F如图，则符合下列条件F的同分异构体有（             ）种。

①能发生银镜反应②能与溶液反应 ③分子中有苯环，无  结构。

36.请从36~38题中任选一题作答

36.【化学—选修2：化学与技术】

硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。

（1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式(                   ）、(                   ）。

（2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是(                   ）。

（3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是(                   ）(填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是 (                   ） 。

（4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去(                   ） 。

（5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为(                   ）。

37.【化学—选修3：物质结构与性质】

人类使用铜和它的合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面用途非常广泛。试回答下列问题。

（1）Cu＋的核外电子排布式为(                   ）。

（2）铜镁合金是一种储氢材料，某种铜镁互化物晶胞结构如图，则该互化物的化学式为(                   ）。

（3）叠氮化铜[Cu(N3)2]是一种紫黑色粉末，易爆炸，与N互为等电子体的分子有(                   ）(举2例)。

（4）丁炔铜是一种优良的催化剂，已知：CH≡CH＋2HCHOOHC-CH2CH2OH。OHC-CH2CH2OH中碳原子杂化方式有(                   ），乙炔属于(                   ）(填“极性”或“非极性”)分子。

（5）若向盛有CuSO4溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解，变成蓝色透明溶液，这时得到一种称为硫酸四氨合铜的物质，该物质的化学式______________，其中含有的化学键类型有(                   ）。

38.【化学—选修5：有机化学基础】

现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1261，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

已知：

①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解

②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：

CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O

回答下列问题：

（1）C的结构简式为(                   ）；F→H的反应类型是(                   ）。

（2）E不具有的化学性质(                   ）（选填序号）

a、取代反应  

b、消去反应   

c、氧化反应  

d、1molE最多能与2mol NaHCO3反应 

（3）写出下列反应的化学方程式：

     ① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：(                   ）；

     ② A→B的化学方程式：(                   ）；

（4）同时符合下列条件的E的同分异构体共有(                   ）种，

a、苯环上的一氯代物有两种　  

b、不能发生水解反应     

c、遇FeCl3溶液不显色

d、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为322111的一种结构简式为 (                   ）。