热门试卷

A．配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，选择500mL容量瓶，NaOH的质量m=nVM=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；

B．在硫酸铜结晶水含量的测定实验中，实验中的加热、冷却、称量的操作步骤要重复进行，直至连续两次称量的差不超过0.1 g为止，一般情况下，结晶水含量测定时称量次数不得少于4次，故B正确；

C．中和滴定实验中氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，则可以利用标准液滴定待测液，也可利用待测液滴定标准液，故C错误；

D．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，故D错误；

A．等物质的量浓度的Ba（OH）2与BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钡离子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B．Ba2++OH-+HCO3-→BaCO3↓+H2O可以表示1mol氢氧化钡与1mol氯化钡，1mol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C．若氢氧化钡物质的量为1mol，则氯化钡物质的量为1mol，加入碳酸氢钠，消耗2mol氢氧根离子生成2mol碳酸根离子，2mol碳酸根离子能够与2mol钡离子反应生成2mol碳酸钡沉淀，故C错误；

D．依据方程式可知：3molOH-对应对应1.5mol氢氧化钡，则氯化钡物质的量为1.5mol，消耗3mol碳酸氢根离子，能够生成3mol碳酸根离子，同时生成3mol碳酸钡沉淀，故D错误；

A．反应物全部得到生成物，原子利用率均为100%，故A正确； 

B．甲酸钠和甲酸都易溶于水，不能用洗涤液分液法，故B错误；

C．④水解生成的甲醇能循环利用，利用率更高，故C正确；

D．流程一为2CO+2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2HCOOH，流程二为CO+H2O→HCOOH，故D错误

A．钒、铬、锰可用铝热反应制取，铁用热还原法炼制，故A错误；

B．炼铁和炼钢都是利用氧化还原反应的原理，不同点是前者使用还原剂，后者使用氧化剂，故B错误；

C．氯化铝是共价化合物，所以熔融时，它是不导电的，工业上用电解氧化铝方法制取铝，故C错误；

D．高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，故D正确