热门试卷

每空2分，共12分

（1）保证锌渣酸浸充分；通空气起搅拌作用，使反应充分。（2分）

（2）烧杯、玻璃棒、漏斗               （2分，漏写一个得1分，漏写两个得0分）

（3）使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去（2分）

（4）2Na2CO3+2Zn(NO3)2+H2O=4NaNO3+Zn2(OH)2CO3+CO2↑（2分）

（5）取最后一次洗涤液，做焰色反应，若未见黄色火焰，则表示洗涤干净（2分）

（6）锌的损失较大（2分）

本题为工艺流程题，重点考查实验操作。（1）锌渣中加入硝酸将其溶解和氧化，转化为Zn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+，鼓入空气可以起到搅拌的作用，让其充分反应，然后通过过滤，除去不溶性杂质；（2）加入Zn粉，可以置换出铜、铁，并能与过量酸反应，调节pH，使铝、铁、铜转化为对应的氢氧化物沉淀；（3）加入Na2CO3，可以与锌结合转化为Zn2(OH)2CO3沉淀过滤、分离。

(1)N、K　(2)NH4HCO3、KCl

根据N、P、K营养元素对农作物生长的作用，易判断该同学家的庄稼

缺氮肥和钾肥。从生产资料公司提供的化肥价格看，花同样多的钱购买化肥，碳铵中氮元素的质量高于尿素中氮元素的质量，氯化钾中钾元素的质量高于硫酸钾中钾元素的质量。因此，该同学应购买NH4HCO3和KCl。

（1）① 2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；2C＋O22CO或ZnO＋COZn+CO2或2ZnO＋C2Zn＋CO2

②用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再让（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2，收集SO2用于生产硫酸。

(2)①石墨（或碳）②降低Al2O3熔化后温度，节约能量；③Al2O3熔化后能导电，AlCl3是共价化合物，熔化后不导电。

（3）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；合成氨厂。

（4）22.4a

（1）①根据题意“将闪锌矿（主要成分是ZnS）通过浮选焙烧使它转化为氧化锌”反应的化学方程式为2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2；根据题意“再把氧化锌和焦 炭混合，在鼓风炉中加热到1100~1300℃，使锌蒸馏出来”可能发生的反应就有：2C＋O22CO或ZnO＋COZn+CO2或2ZnO＋C2Zn＋CO2

②分析题意，必须“从保护环境和充分利用原料角度”，而且

“如何处理和利用产生的烟气”，故用氨水吸收烟气中的SO2生成（NH4）2SO3或NH4HSO3，再让（NH4）2SO3或NH4HSO3与硫酸反应产生SO2，收集SO2用于生产硫酸。

(2)①电极材料是石墨碳棒；②电解氧化铝用冰晶石作为助熔剂，其目的是降低Al2O3熔化后温度，节约能量。③从本质上来分析，Al2O3是离子化合物，熔融时发生电离，而AlCl3是共价化合物，熔化后不导电。

（3）NH3＋CO2＋H2O＋NaCl（饱和）=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；合成氨厂。

(4)CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,据方程式可知CaCO3过量，应用SiO2计算生成CO2的量。

（1）NaCl+H2ONaClO+H2↑

（2）H2和NaOH；  Cl2与水反应：Cl2+ H2O= HClO+HCl，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出

（3）①＜；在B中右侧为燃料电池正极，氧气被还原产生OH-，同时Na+通过离子膜移到该侧，所以NaOH溶液浓度增大

②燃料电池可以补充电解池消耗的电能（或燃料电池提高了产出碱液的浓度，降低能耗等其他合理答案均可）

（4）可行；将发电厂产生的废气（SO2）与氯碱厂产生的Cl2或NaOH反应，既减少了SO2的排放，又可产生多种化学原料，同时就近联合还能减少电力输送中的损耗（其他合理答案均可）

（1）生成物是次氯酸钠和氢气，所以总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑。

（2）惰性电极电极氯化钠溶液，阴极是氢离子放电，从而破坏阴极周围水的电离平衡，从而阴极溶液显碱性，即阴极生成物是氢气和氢氧化钠。阳极是氯离子放电生成氯气，由于Cl2与水反应：Cl2+ H2O= HClO+HCl，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2逸出。

（2）①根据装置图可知，B中右侧通入空气，所以是正极，氧气被还原产生OH-，同时Na+通过离子膜移到该侧，所以NaOH溶液浓度增大。

②这样设计可以通过燃料电池来补充电解池消耗的电能。

（4）由于发电厂产生的废气（SO2）与氯碱厂产生的Cl2或NaOH反应，既减少了SO2的排放，又可产生多种化学原料，同时就近联合还能减少电力输送中的损耗，所以是可以的。