- 构造原理
- 共12题
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序．若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…
A．由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3s），但不存在3f，故A错误；
B．不同能层相同能级的电子能量（n-2）f＜（n-1）d＜np，所以E（6p）＞E（5d）＞E（4f），故B正确；
C．由以上分析可知应为E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故C错误；
D．不同能层相同能级的电子能量E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误；
故选B．
若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）
正确答案
解析
解：P原子3p能级上有3个轨道，3p能级上有3个电子，3个电子应该排在3个不同的轨道上，且自旋方向相同，若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了洪特规则，
故选D．
人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故A正确；
B、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故B错误；
C、核外电子数为偶数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=2，不含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=2或4，np轨道一定含有未成对电子，故C正确；
D、核外电子数为奇数的基态原子，则原子最外层电子数为奇数，若最外层为nsx，则x=1，含有未成对电子；若最外层为ns2npy，则y=1或3或5，np轨道一定含有未成对电子，故D错误．
故选：BD．
下列说法错误的是（ ）
Ans电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量
B6C的电子排布式1s22s22p
C电子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
正确答案
解析
解：A．电子能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于（n-1）p电子的能量，故A错误；
B．根据洪特规则知，2p轨道上的两个电子应排在不同轨道上，故B正确；
C．根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，故C正确；
D．根据泡利不相容原理知，3p轨道最多排6个电子，故D正确；
故选A．
下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
正确答案
解析
解：1808年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体．
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．
1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型．
1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型．
奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型．
故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，
故选B．
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