- 塑料的改性
- 共49题
我国政府规定，自2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等一律不得免费提供塑料购物袋．据了解，一次性塑料袋大多是聚氯乙烯和聚苯乙烯制成的再生塑料制品，对人体是有害的．下面对一次性塑料袋的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．聚氯乙烯和聚苯乙烯中n不确定，故聚合物为混合物，故A正确；
B．塑料制品虽然可能造成白色污染，但是它的使用对人的日常生活有重要的积极作用，故B错误；
C．聚氯乙烯和聚苯乙烯都是含碳的化合物，属于有机物，故C正确；
D．白色污染与颜色无关，是指难降解塑料造成的污染，故D正确．
故选B．
材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是______．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：______．
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的______，发生电化腐蚀．
正确答案
陶瓷
开发研制降解塑料
原电池
解析
解：（1）生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料难于降解，容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案为：陶瓷；开发研制降解塑料；
（2）铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化学铁被腐蚀，故答案为：原电池．
（1）试管B收集到的产品中，核磁共振氢谱显示有四个吸收峰的有机
物与氢气加成后所得产物的一氯代物有______种．
（2）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔．A中残留物
写出反应②的化学方程式______．
（3）ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2、Mg3N2等与CaC2和H2O反应相似．请通过对CaC2制C2H2的反应的思考，判断下列反应产物正确的是______．
A．ZnC2水解生成乙烷（C2H6） B．Al4C3水解生成甲烷（CH4）
C．Mg2C3水解生成丙炔（C3H4） D．Li2C2水解生成乙烯（C2H4）
E．Mg3N2水解生成氨气（NH3）
正确答案
解：（1）核磁共振氢谱显示有四个吸收峰，说明有4个等效氢原子，常温下为液体，只有甲苯符合，与氢气加成后所得产物为甲基环己烷，一氯代物有5种，故答案为：5；
（2）反应②是碳化钙与水反应，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）A．ZnC2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故A错误；
B．Al4C3与水反应生成Al（OH）3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一种产物为CH4，故B正确；
C．Mg2C3与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确；
D．Li2C2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误；
E．Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2+2NH3↑，所以另一种产物为NH3，故E正确．
故答案为：BCE．
解析
解：（1）核磁共振氢谱显示有四个吸收峰，说明有4个等效氢原子，常温下为液体，只有甲苯符合，与氢气加成后所得产物为甲基环己烷，一氯代物有5种，故答案为：5；
（2）反应②是碳化钙与水反应，反应的化学方程式为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；
（3）A．ZnC2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：ZnC2+2H2O→Zn（OH）2+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故A错误；
B．Al4C3与水反应生成Al（OH）3，根据原子守恒得：Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑，所以所以另一种产物为CH4，故B正确；
C．Mg2C3与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑，所以另一种产物为C3H4，故C正确；
D．Li2C2与水反应生成Zn（OH）2，根据原子守恒得：Li2C2+2H2O→2LiOH+C2H2↑，所以另一种产物为C2H2，故D错误；
E．Mg3N2与水反应生成Mg（OH）2，根据原子守恒得：Mg3N2+6H2O→3Mg（OH）2+2NH3↑，所以另一种产物为NH3，故E正确．
故答案为：BCE．
某些废旧塑料可采用图甲方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质．以加热处理聚丙烯废塑料为例，实验装置如图甲，处理后得到的产物如表．
（1）试管A中残余物有多种用途，如图乙转化就可制取高聚物聚乙炔．写出反应③的化学方程式______
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有______种．
（3）锥形瓶C中观察到的现象______经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的体积比为______（请注明气体）．
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途______、______．
正确答案
解：（1）乙炔能发生加聚反应：
（2）因试管B收集到的产品是苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲苯的一氯代物有4种，故答案为：4；
（3）因乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为氢气和甲烷，设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的两为6mol，甲烷的质量为24g，物质的两为1.5mol，V（H2）/V（CH4）=4，故答案为：有气泡，溶液颜色渐渐褪去；V（H2）/V（CH4）=4；
（4）C中逸出的气体为氢气和甲烷，可做燃料、做化工生产原料，故答案为：做燃料、做化工生产原料．
解析
解：（1）乙炔能发生加聚反应：
（2）因试管B收集到的产品是苯和甲苯，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以甲苯的一氯代物有4种，故答案为：4；
（3）因乙烯、丙烯能使溴水褪色分层，经溴水充分吸收再干燥后，剩余两种气体的成份为氢气和甲烷，设混合气体的质量为100g，则氢气的质量为12g，物质的两为6mol，甲烷的质量为24g，物质的两为1.5mol，V（H2）/V（CH4）=4，故答案为：有气泡，溶液颜色渐渐褪去；V（H2）/V（CH4）=4；
（4）C中逸出的气体为氢气和甲烷，可做燃料、做化工生产原料，故答案为：做燃料、做化工生产原料．
（1）用Fenton法降解废水中丙二醇时，H2O2与丙二醇物质的量比为8：1时降解效果最好，选择H2O2与丙二醇物质的量比为8：1的理由是______．
（2）H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO•，降解速率增加，但实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，其原因是______．
（3）降解时Fe2+浓度过高时，降解速率反而减小的原因是______．
（4）降解速率随着温度的变化如图所示，温度过高时，降解速率下降的原因可能是______．
（5）你认为用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制的条件是______．
（6）用Fenton法处理废水还可以同时起到净化水质的作用，其原因是：______．
正确答案
解：（1）根据题干信息：用H2O2降解废水中丙二醇的反应为：C3H8O2+8H2O2
故答案为：1molC3H8O2完全分解所需H2O2理论量为8；
（2）Fenton法处理含难降解有机物的工业废水的原理为：Fe2+与H2O2作用，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO•）能氧化降解污染物，降解过程中主要副反应有：Fe2++HO•→Fe3++OH-、HO•+H++e-→H2O，H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO•，但过多的HO•来不及氧化丙二醇，会被副反应Fe2++HO•→Fe3++OH-消耗掉，所以实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，
故答案为：过多的HO•来不及氧化丙二醇，会被副反应Fe2++HO•→Fe3++OH-消耗掉；
（3）降解过程中主要副反应有：Fe2++HO•→Fe3++OH-、HO•+H++e-→H2O，降解时Fe2+浓度过高时，对于副反应而言，反应物浓度增大，消耗更多的HO•，导致降解速率减小，
故答案为：Fe2+浓度过高会加剧副反应Fe2++HO•→Fe3++OH-，消耗更多的HO•，导致降解速率减小；
（4）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，降低了HO•的产生速率，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，
故答案为：当温度过高时，加速了H2O2分解，降低了HO•的产生速率；
（5）降解过程中主要反应有：Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO•、HO•+H++e-→H2O，用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制溶液的PH，
故答案为：溶液的PH；
（6）用Fenton法处理废水产物中的铁离子，铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成胶体可吸附水中的悬浮物净水，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；
解析
解：（1）根据题干信息：用H2O2降解废水中丙二醇的反应为：C3H8O2+8H2O2
故答案为：1molC3H8O2完全分解所需H2O2理论量为8；
（2）Fenton法处理含难降解有机物的工业废水的原理为：Fe2+与H2O2作用，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO•）能氧化降解污染物，降解过程中主要副反应有：Fe2++HO•→Fe3++OH-、HO•+H++e-→H2O，H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO•，但过多的HO•来不及氧化丙二醇，会被副反应Fe2++HO•→Fe3++OH-消耗掉，所以实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，
故答案为：过多的HO•来不及氧化丙二醇，会被副反应Fe2++HO•→Fe3++OH-消耗掉；
（3）降解过程中主要副反应有：Fe2++HO•→Fe3++OH-、HO•+H++e-→H2O，降解时Fe2+浓度过高时，对于副反应而言，反应物浓度增大，消耗更多的HO•，导致降解速率减小，
故答案为：Fe2+浓度过高会加剧副反应Fe2++HO•→Fe3++OH-，消耗更多的HO•，导致降解速率减小；
（4）温度较高时，过氧化氢不稳定易分解，降低了HO•的产生速率，所以温度过高时反而导致降解反应速率减小，
故答案为：当温度过高时，加速了H2O2分解，降低了HO•的产生速率；
（5）降解过程中主要反应有：Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO•、HO•+H++e-→H2O，用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制溶液的PH，
故答案为：溶液的PH；
（6）用Fenton法处理废水产物中的铁离子，铁离子水解Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，生成胶体可吸附水中的悬浮物净水，
故答案为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+；
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