- 化学与技术的发展
- 共2365题
（2015秋•绵阳校级月考）化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A错误；
B．NaHCO3可以与胃酸反应，用来治疗胃酸过多，故B正确；
C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；
D．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．
故选B．
有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答下列问题．
（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______（填序号，下同）．
（2）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______．
（3）滥用药物会导致不良后果，如过量服用会引起中毒的是______．若中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．
（4）某同学胃酸过多，应选用的药物是______．
（5）写出一种抗酸药中和胃酸的反应的化学方程式：______．
正确答案
④
②
①
③
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
解析
解：（1）因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故答案为：④；
（2）青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则使用前要进行皮肤敏感性测试，故答案为：②；
（3）阿司匹林为感冒用药，但因其含有水杨酸，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故答案为：①；
（4）因胃酸的成分为盐酸，治疗胃酸过多则选择胃舒平，因氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物，故答案为：③；
（5）氢氧化铝与酸反应可减少盐酸，若不是胃溃疡的病人，也可服用含小苏打的药物，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 或
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，故答案为：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
（1）小苏打片每片含0.42 gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全反应（中和），被反应（中和）的氢离子的物质的量是多少？
（2）胃舒平每片含0.234 g Al（OH）3．中和胃酸时，1片小苏打片相当于胃舒平多少片？
（3）某化学成分是可溶性的碱式碳酸盐的胃酸药物，表示为My（OH）zCO3•4H2O，其中M代表某金属元素．取该碱式盐若干，逐滴加入某浓度的盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比（即z的值）．
（已知：OH-优先于CO32-与H+反应）
正确答案
解：（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠的质量为：0.42g×2=0.84g，
设被中和的HCl物质的量为n（HCl），
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84g 1mol
0.84g n（HCl）
n（HCl）=
则n（H+）=n（HCl）=0.01mol，
答：被反应（中和）的氢离子的物质的量为0.012；
（2）0.234g氢氧化铝的物质的量为：
1片小苏打可以中和氢离子物质的量=0.01mol×
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
1 3
0.003 x
x=
1片小苏打片相当于胃舒平的片数为：
答：1片小苏打片相当于胃舒平0.56片；
（3）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H++OH-═H2O，再发生CO32-+H+═HCO3-，最后发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，其物质的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，则：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
0.005mol 0.005mol
CO32-+H+═HCO3-
0.005mol 0.005mol 0.005mol
故与氢氧根反应的氢离子的物质的量为：0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，则：
H++OH-═H2O
0.08mol 0.08mol
故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为：0.08mol：0.005mol=16：1，
答：该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1．
解析
解：（1）2片小苏打片中含有碳酸氢钠的质量为：0.42g×2=0.84g，
设被中和的HCl物质的量为n（HCl），
NaHCO3 +HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84g 1mol
0.84g n（HCl）
n（HCl）=
则n（H+）=n（HCl）=0.01mol，
答：被反应（中和）的氢离子的物质的量为0.012；
（2）0.234g氢氧化铝的物质的量为：
1片小苏打可以中和氢离子物质的量=0.01mol×
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
1 3
0.003 x
x=
1片小苏打片相当于胃舒平的片数为：
答：1片小苏打片相当于胃舒平0.56片；
（3）加入盐酸生成二氧化碳，可知该药物为铝和镁的碱式碳酸盐，反应过程为：先发生H++OH-═H2O，再发生CO32-+H+═HCO3-，最后发生HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
从42.5mL～45.0mL消耗2.5mL盐酸，其物质的量=0.0025L×2mol/L=0.005mol，则：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
0.005mol 0.005mol
CO32-+H+═HCO3-
0.005mol 0.005mol 0.005mol
故与氢氧根反应的氢离子的物质的量为：0.045L×2mol/L-0.005mol-0.005mol=0.08mol，则：
H++OH-═H2O
0.08mol 0.08mol
故该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为：0.08mol：0.005mol=16：1，
答：该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1．
（1）抗酸药物的种类很多，其有效成分一般为NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物质．请写出NaHCO3、Al（OH）3与胃酸（以HCl表示）作用的化学方程式：______，______．
（2）有一种抗酸药，其有效成分是CaCO3，为测定每一片药片中CaCO3的质量，现取一片药片，研成粉末，再与足量盐酸反应，收集到标准状况下的CO2气体22.4mL．则
①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为______．②每一片药片中CaCO3的质量为______g．
正确答案
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
0.1
解析
解：（1）反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（2）①CaCO3与足量盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
②设一片药片中CaCO3的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 22.4L
x 0.0224L
解得x=0.1g，
故答案为：0.1．
历史经验告诉我们：要可持续发展，就要合理使用化学物质。
(1)下表是一些化学物质对人类的贡献和带来的问题，请再举出一例填在下表中
(2)实验室常用加热氯化铵和消石灰来制取__________________；写出相应的化学方程式：_____________________；长期施用氯化铵可能会使土壤酸化，通常用_______来改良酸性土壤。
(3)对于废弃的塑料制品（包含可降解塑料），宜采取__________的措施，防止污染环境和提高物质的利用率。
(4)化学家从前人不合理使用化学物质造成的危害中得到启示：为保持可持续发展而研究的课题有
_________________ （请填写序号）。
①研制高效低毒农药
②研制高效无磷洗衣粉
③研究无污染、高原子利用率的绿色化学物质合成方法
④寻求合成可快速降解的塑料和橡胶
正确答案
(1)
(2)氨气；Ca(OH)2+2NH4Cl
(3)回收利用
(4)①②③④
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要________等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____________________。
(3)过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：________________。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。
正确答案
(1)CaCO3、NH3、H2O
(2)CaSO4＋CO32-==CaCO3↓＋SO42- (3)CaSO4 (4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54g
(6)ad
(7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
化学在工农业生产、科学技术进步等方面有着广泛的应用，对于技术创新有不可低估的影响，请回答下列问题：
(1)工业合成氨需要的原料气是_____________，生产条件是_________________
(2)烧碱生产是海水综合利用的典范，要生产烧碱，首先从海水中获取_________（填写化学式），然后通过___________（填写生产方法）获得该物质，副产物是______________。
(3)化石燃料的综合利用对现代社会的可持续发展有着重要的意义。煤的干馏和石油的分馏这两种生产工 艺在反应本质上的差别为_______________。
(4)下列关于肥料、农药的使用合理的是______________。
a．大量使用肥料和农药以提高粮食的产量
b．使用复合肥料比使用单一肥料更有效
c．肥料的使用只与作物营养状态有关，与土壤的性质无关
d．使用拟除虫菊酯类药物代替有机氯、有机磷农药
正确答案
(1)氮气、氢气（或N2、H2）；高温、高压、催化剂
(2)NaCl；电解；Cl2、H2 (3)煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化
(4)bd
硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。
⑴某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。
［观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。
［实验探究]按下图所示装置进行实验。
①烧瓶内发生反应的离子方程式为：___________________。烧杯中盛放的试剂最好是______（填“浓硫酸”、 “稀硫酸”或“水”）
②实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是____________。
［交流讨论］
③甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________；
④乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是：______________；经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验。
［探究结论］
⑤称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。则该化肥_________（填“是”或“不是”）一等品。
⑵某工厂用石膏、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，首先石膏磨成粉末制成CaSO4悬浊液，然后按如下工艺流程进行产生：
①操作1与操作2的顺序能否调换？______（填能与否），理由是______。
②常温下，CaCO3和CaSO4的溶解度分别为1.5×10-3g和2.1×10-1g，请解析CaSO4向CaCO3转化的原因。________________。
③ 从绿色化学角度考虑，该工艺流程应增加一个操作，这个操作是________________。
正确答案
（1）①NH4++OH-NH3+H2O； 稀硫酸
②使NH4+完全反应，并使NH3从溶液中溢出
③产生的氨气中带有水蒸汽，A、B间缺少一个干燥装置
④烧瓶和导管中有氨气残留，不能完全被稀硫酸吸收
⑤不是
（2）①否；氨气在水中的溶解度大，产量高
②由于CaCO3溶解度小，Ca2+更易与CO32-结合生成沉淀，促使CaSO4溶解
③用生石灰制备CaSO4
（1）下列使用化肥、农药的描述中正确的是____________
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
（2）下列有关硬水及其软化的说法中错误的是____________
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
（3）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)。一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为：______________________
②水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_______________________
正确答案
（1）B
（2）C
（3）4NH3+5O2
将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要____________等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：______________________。
（3）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有___________(填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是：_________________________________。
（5）氯化钙结晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________
a．熔点较低(29 ℃熔化) b．能导电 c．能制冷 d．无毒
（6）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：___________________________。
正确答案
（1）CaCO3； NH3； H2O
（2）CaSO4+CO32-==CaCO3↓+SO42-
（3）CaSO4（4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）a；d
（6）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙，氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
华素片（西地碘片）说明书[药品名称]通用名：西地碘片商品名：华素片[药物组成]本品主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片．将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，辅料为蔗糖等．
（1）根据上述说明和所学化学知识回答：
①华素片中含有的活性成分是______（写分子式）．
②华素片的贮藏方法______．
（2）某学生为验证华素片中确实含有上述活性成分，完成实验如下，请填写：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将药粉装入试管并加入约2mL蒸馏水；向该试管中再加入约2mL______（填选项字母），并用力振荡；
A．酒精 B．NaOH溶液 C．四氯化碳 D．盐酸
②描述加入该液体后观察到的现象______；
③选用该液体做实验的原因是______．
（3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分（简述实验操作、现象和结论）．______．
正确答案
解：（1）①根据华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片主要活性成分是分子碘，故答案为：I2；
②碘单质受热易升华，所以要避光、密闭并置于阴凉处保存，故答案为：避光、密闭、阴凉处；
（2）碘单质易溶于四氯化碳中，显紫红色，四氯化碳和水不相溶，并且密度比水大，故答案为：C； 溶液分层，下层紫红色； CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大；
（3）根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，故答案为：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘．
解析
解：（1）①根据华素片（西地碘片）使用说明书中的部分内容：华素片主要活性成分是分子碘，故答案为：I2；
②碘单质受热易升华，所以要避光、密闭并置于阴凉处保存，故答案为：避光、密闭、阴凉处；
（2）碘单质易溶于四氯化碳中，显紫红色，四氯化碳和水不相溶，并且密度比水大，故答案为：C； 溶液分层，下层紫红色； CCl4与水互不相溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大；
（3）根据碘单质遇淀粉变蓝的特性来检验碘单质，方法是：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘，故答案为：取一粒华素片研细，先溶于水配成溶液，再滴加淀粉溶液，如溶液变蓝，说明华素片含碘．
（1）某药品标签上贴有OTC，它表示______，我们平时能自己到药店买到的药如板蓝根冲剂属于哪类药______．[“R”或“OTC”]
（2）人体中胃酸的主要成分是盐酸．胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打可使症状明显减轻．
a．写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：______；
b．Al（OH）3也是一种胃酸中和剂，写出Al（OH）3中和胃酸的离子方程式：______；若某抗酸药每片含氢氧化铝195mg，取一片碾碎后与足量盐酸反应，共消耗盐酸的物质的量是______ mol
c．如果你是内科医生，给胃酸过多的胃溃疡病人（其症状之一是胃壁受损伤而变薄）开药方时，最好选用小苏打和氢氧化铝中的______，理由是______．
（3）阿司匹林是一种常用的治感冒药，也是第一个重要的人工合成药物，其结构简式如图，回答下列问题：
其分子式为______．
（4）食品安全与健康密切相关，下列做法不会危及人体健康的是______
A．用“苏丹红一号”作食品添加剂 B．蒸馒头时加入适量的纯碱
C．加过量亚硝酸钠以保持肉质鲜美 D．把霉大米淘净后继续食用
（5）淀粉、油脂、蛋白质水解的最终产物分别是______；高级脂肪酸和______；______．
（6）缺乏维生素A，易患______，缺乏维生素C，易患______．
正确答案
非处方药
OTC
H++HCO3-=CO2↑+H2O
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
0.0075
氢氧化铝
防止胃穿孔
C9H8O4
B
葡萄糖
甘油
氨基酸
夜盲症
坏血病
解析
解：（1）处方药是不需要医师处方、即可自行判断、购买和使用的药品，简称OTC．这些药物大都用于多发病常见病的自行诊治，如感冒、咳嗽、消化不良、头痛、发热等．板蓝根冲剂属于处方药，故答案为：非处方药；OTC；
（2）a．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O，故答案为：H++HCO3-=CO2↑+H2O；
b．Al（OH）3可与盐酸发生中和反应生成盐AlCl3和水，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
设盐酸的物质的量为X．
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
78 3
0.195 X
解得X=0.0075mol，故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；0.0075；
c．如果病人同时患胃溃疡，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的气体会造成胃部气胀，加重病情，故答案为：氢氧化铝；小苏打与胃酸反应产生二氧化碳气体易使胃壁穿孔；
（3）由结构简式可知化合物的分子式为C9H8O4，故答案为：C9H8O4；
（4）A、苏丹红一号是一种人工合成的工业染料，能造成人类肝脏细胞的DNA突变，显现出可能致癌的特性，故A会危及人的健康；
B、纯碱溶液呈碱性，能够中和发酵面团中的有机酸，改善面食的味道，同时能使面食变的松软，故B不会危及人体健康；
C、亚硝酸钠是一种有毒的工业盐，不能食用，人食用0.2克到0.5克就可能出现中毒症状，故C会危及人的健康；
D、霉变大米中含有大量的黄曲霉毒素，过量食用被黄曲霉毒素污染的食品，会导致人中毒，黄曲霉毒素不溶于水，所以淘洗不能除去霉变大米中的黄曲霉毒素，故D会危及人的健康，故答案为：B；
（5）淀粉的最终产物是葡萄糖，油脂的产物是高级脂肪酸和甘油，蛋白质的最终产物是氨基酸，故答案为：葡萄糖；甘油；氨基酸；
（6）夜盲症是因为缺乏维生素A，缺乏维生素C会患坏血病，故答案为：夜盲症；坏血病．
下列药物不可用来治疗胃酸过多的是（ ）
正确答案
解析
解：A．Mg（OH）2可与盐酸反应，可做抗酸药，故A不选；
B．碳酸氢钠的溶液呈碱性碳酸氢钠能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故B不选；
C．胃舒平的成分是氢氧化铝，氢氧化铝可与盐酸反应，可做抗酸药，故C不选；
D．阿司匹林是解热镇痛药，不能做抗酸药，故D选．
故选D．
树立健康生活理念，正确认识和使用药物．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．阿司匹林是解热镇痛药物，故A正确；
B．青霉素易发生过敏反应，临床使用前均需常规做皮肤敏感试验，故B正确；
C．胃舒平的成分是氢氧化铝和碳酸氢钠片都能与盐酸反应，是常见的抗酸药，故C正确；
D．任何药物都有毒副作用，应在医生指导下使用，故D错误．
故选D．
关于阿司匹林在临床上的应用，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．阿司匹林是解热镇痛药，没有消炎作用，故A错误；
B．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，立即停药即可好转，故B正确；
C．阿司匹林不能治疗癌症，故C错误；
D．服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现，立即停药即可好转，故D错误．
故选B．
扫码查看完整答案与解析