- 化学与技术的发展
- 共2365题
（1）下面是一种常见药品说明书的部分内容，请将其补充完整．
【药品名称】碳酸氢钠．
【其他名称】酸性碳酸钠、①______．
【功效主治】适用于胃酸过多、消化不良及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
【功效主治】对胃溃疡的病人，中和胃酸时产生的气体会刺激溃疡面，甚至有胃穿孔的危险．其中的化学原理（用离子方程式表示）是②______．
（2）胃舒平（复方氢氧化铝）也可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是______．
氢氧化铝跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式是②______．
（3）铝热反应常用来在野外焊接钢轨，请用化学方程式表示该过程______．
正确答案
解：（1）碳酸氢钠又名小苏打，适用于胃酸过多 症状、消化不良 症状及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
[不良反应]对胃溃疡 症状的病人，原理是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
故答案为：小苏打；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）治疗胃酸过多原理是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al
解析
解：（1）碳酸氢钠又名小苏打，适用于胃酸过多 症状、消化不良 症状及碱化尿液等；静脉给药用于酸中毒；外用滴耳软化耵聍．
[不良反应]对胃溃疡 症状的病人，原理是HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
故答案为：小苏打；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（2）治疗胃酸过多原理是：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al
生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是______（填序号）．
①碘酒溶液可用于医疗中消毒；
②麻黄碱具有兴奋作用，是国际奥委会严禁使用的兴奋剂；
③提纯蛋白质可采用盐析的方法；
④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都是可以用作治疗胃酸过多的药物；
⑤海鲜防腐可用福尔马林浸泡；
⑥化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理．
正确答案
解：①碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性，可用于医疗中消毒，故①正确；
②因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故②正确；
③盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出，其性质不变，则可用来提纯蛋白质，故③正确；
④氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱，不能作为抗酸药使用，碳酸钙、碳酸氢钠可以作为抗酸药的成分，故④错误；
⑤福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于浸泡食品，故⑤错误；
⑥化肥中含有植物营养素，若大量使用，大量的植物营养素可导致水体中的植物疯长，破坏了生态平衡，故⑥错误；
⑦蔬菜和水果在人体中最终代谢的产物呈碱性，因此蔬菜和水果通常为碱性食物，故⑦错误；
⑧熟石灰氢氧化钙能中和盐酸，而且成本较低，故⑧正确；
故答案为：①②③⑧．
解析
解：①碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性，可用于医疗中消毒，故①正确；
②因麻黄碱是一种生物碱，能对人的中枢神经系统起兴奋作用，则国际奥委会严禁运动员服用，故②正确；
③盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出，其性质不变，则可用来提纯蛋白质，故③正确；
④氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱，不能作为抗酸药使用，碳酸钙、碳酸氢钠可以作为抗酸药的成分，故④错误；
⑤福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛有毒，不能用于浸泡食品，故⑤错误；
⑥化肥中含有植物营养素，若大量使用，大量的植物营养素可导致水体中的植物疯长，破坏了生态平衡，故⑥错误；
⑦蔬菜和水果在人体中最终代谢的产物呈碱性，因此蔬菜和水果通常为碱性食物，故⑦错误；
⑧熟石灰氢氧化钙能中和盐酸，而且成本较低，故⑧正确；
故答案为：①②③⑧．
关于麻黄碱的说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂，故A正确；
B．麻黄碱（C10H15NO）是从中药麻黄中提取出来的生物碱，故B正确；
C．麻黄碱有显著的中枢兴奋作用，运动员服用后能超水平发挥，故C正确；
D．麻黄碱为拟肾上腺素药，能兴奋交感神经，没有镇静催眠的效果，故D错误．
故选D．
胃酸过多是常见的胃病，医学上常用碳酸氢钠，氢氧化铝来制作胃药．甲、乙两种常见胃药的说明摘要．
甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；
（2）能溶于水，水溶液呈弱碱性；
（3）遇酸或酸性药物则产生二氧化碳；
（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时．
（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用．
（3）可溶于盐酸或氢氧化钠溶液中．
（1）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：______．
（2）试写出乙中含有的主要化学成份分别与稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______、
______．
正确答案
解：由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3；
（1）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
解析
解：由信息可知，该物质能分解，水解显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则甲中主要物质为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3；乙中物质可溶于稀酸或氢氧化钠溶液，凝胶本身覆盖子溃疡面上，具有保护作用，则乙中含有的主要物质为氢氧化铝，其化学式为Al（OH）3；
（1）甲中碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；
（2）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，即Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
下列关于药物的使用说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．阿司匹林具有解热镇痛作用，常用于治疗感冒发烧等疾病，故A正确；
B．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故B错误；
C．毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，故C错误；
D．治疗胃酸过多不能服用氢氧化钠或碳酸钠，因为它们对身体的刺激性太强，故D错误．
故选A．
下列关于青霉素的说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种抗生素，故A正确；
B．1928年英国细菌学家弗莱明首先发现了世界上第一种抗生素-青霉素，故B正确；
C．青霉素稀释至一千万倍，仍有疗效，故C错误；
D．在使用青霉素前必须对患者进行皮试，否则有些患者会因为对青霉素过敏而发生休克甚至死亡，故D正确．
故选C．
（2011秋•柯城区校级期末）下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（ ）
①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
②碳酸钡可作X光透视肠胃的药剂
③制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁
④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂．”
正确答案
解析
解：①铅笔芯中不含铅，铅笔芯是由石墨和粘土做成的，铅笔芯上面有很多细菌，把铅笔尖放在嘴里很不卫生，应该改掉这一坏习惯，故①错误；
②胃酸的主要成分盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成钡离子，可引起重金属离子中毒，医学上用不溶于盐酸的硫酸钡作X光透视肠胃的药剂，故②错误；
③铁的冶炼采用热还原法，冶炼原理是用还原剂将铁矿石中的铁氧化物还原成金属铁，还原剂CO由焦炭提供，故③正确；
④硅在元素周期表种处于金属与非金属的过渡位置，晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正是由于晶体硅的这一性质以及制备它的原料极其丰富，从20世纪中叶开始，硅成为了信息技术的关键材料，促进了信息技术革命，故④正确；
故选：A．
树立健康生活理念，正确认识和使用药物．下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、阿司匹林又称为乙酰水杨酸，是一种解热镇痛药物，故A正确；
B、任何药物都有毒副作用，因此非处方药物也不可以长期大量服用，故B错误；
C、胃舒平的成分是氢氧化铝和碳酸氢钠片都能与盐酸反应，是常见的抗酸药，故C正确；
D、碱性的茶水可降低药物的活性，减弱了药物的治疗效果，故D正确；
故选：B．
（1）下列为生活中常用药品：
A．碘酒 B．青霉素 C．阿司匹林
D．葡萄糖注射液 E．抗酸药（成分为碳酸氢钠）
①上述药品中属于抗生素的是______ （填写字母，下同）；
②能为人体直接提供能量的是______；
③下列关于药物使用的说法中，正确的是______．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊
（2）某食堂的午餐食谱为：米饭、馒头、烧鱼、烧排骨，该食谱中还应增加是______；米饭、馒头的主要成分的化学式为______；烧鱼富含的主要营养素是______，其在人体内最终水解为______；鉴别稀蛋白质溶液和稀淀粉溶液这两种无色液体，可使用的试剂是______．
（3）维生素C是一种重要维生素，能防治坏血病．用淀粉溶液、碘水为试剂，验证维生素C具有还原性的实验操作和现象是______．
（4）某种胃药的止酸剂为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的方法有以下几步操作（设药片中的其它成分不与盐酸或氢氧化钠反应）：
①配制0.100mol•L-1稀盐酸和0.100mol•L-1NaOH溶液
②取一粒药片（0.100g）研碎后加入20.0ml蒸馏水
③加入25.0mL 0.100mol•L-1稀盐酸，搅拌，充分反应
④用0.100mol•L-1NaOH溶液中和剩余的盐酸，用去体积为V ml
请回答下列问题：
为了增加实验的精确性，某同学四次测定的V数据平均为13.00ml，请根据这位同学的实验数据，计算药片中碳酸钙的质量分数为______．
正确答案
B
D
A
蔬菜、水果
（C6H10O5）n
蛋白质
氨基酸
碘酒
取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去
60%
解析
解：（1））①青霉素是抗生素，故故选B；
②葡萄糖注射液能为人体直接提供能量，故选D；
③解：A．蛋白质遇碘酒发生变性吗，可用于外用消毒，故A正确；
B．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故B错误；
C．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误；
D．任何药物都有毒副作用，应在医生指导下使用，故D错误．
故选A．
（2）米饭、馒头中主要含有淀粉，淀粉属于糖类；烧鱼块、红烧排骨中主要含有蛋白质和油脂，故还缺少维生素，蔬菜中含有大量的维生素；淀粉的化学式为（C6H10O5）n；蛋白质可水解为氨基酸；碘单质遇淀粉变蓝色，故应增加蔬菜、水果等；，故答案为：蔬菜、水果；（C6H10O5）n；蛋白质；氨基酸；
（3）碘单质遇淀粉变蓝色，碘单质能被维生素C还原后蓝色褪去，
故答案为：取少许淀粉溶液，加入数滴碘水呈蓝色，再加入维生素C，振荡后溶液蓝色褪去．
（4）消耗盐酸的物质的量：25.0ml×0.100mol•L-1-13.00ml×0.100mol•L-1═0.0012mol
碳酸钙的质量分数：
海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品．每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由______、______、______三种元素组成，每个分子中含有______个原子．在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______．
正确答案
碳
氢
氧
53
2C21H30O2+55O2
解析
解：由大麻的化学式C21H30O2可以看出它有三种元素碳、氢、氧组成，一个分子中有21+30+2=53个原子构成，大麻燃烧后的产物是二氧化碳与水，利用“定1法”配平此方程式较为合适，即大麻的化学式前的系数为1，则有二氧化碳前的系数为21，水的化学式前的系数为15，则可确定氧气前的系数为
故答案为：碳；氢；氧；53；2C21H30O2+55O2
（1）人的胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9-1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成分是______．
②若胃酸酸度增高就会患胃酸过多症，下列不宜用做治疗胃酸过多的药物是______．
A、小苏打粉 B、氢氧化铝粉 C、氧化钙粉末 D、纯碳酸钙粉
③胃舒平主要成分是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，请写出该药物中和胃酸的化学方程式：______．
（2）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取______（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内______含量过高，会引起甲状腺疾病．
③糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质．其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为______（写名称）．
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是______（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
正确答案
盐酸
C
Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
维生素
碘
氨基酸
阿司匹林
解析
解：（1）①胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
②当胃酸过多时，不宜选用氧化钙粉，氧化钙为碱性氧化物，氧化钙与水反应生成Ca（OH）2，碱性很强，且会放出大量的热，会损害胃黏膜，
故答案为：C；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；
（2）①维生素主要存在于蔬菜和水果中，
故答案为：维生素；
②碘是人体甲状腺激素的重要原料，体内缺碘时，人易患大脖子病，若碘过量时，会引起甲状腺疾病，
故答案为：碘；
③蛋白质在酶的作用下能水解生成氨基酸，
故答案为：氨基酸；
④可以帮助流感病人解热镇痛的药物是阿司匹林，
故答案为：阿司匹林．
两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表：
（1）医生建议胃溃疡患者尽可能不要服用NaHCO3的可能原因是：______
（2）服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”而且“持久”的可能原因是：______
（3）服用Mg（OH）2的患者可能出现“轻泻”的原因是：______．
正确答案
解：（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔，
故答案为：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
0.3g y
y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和盐酸反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，
故答案为：0.3 g Mg（OH）2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；
（3）Mg（OH）2与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用，
故答案为：Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关．
解析
解：（1）NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压迅速升高，可能导致胃穿孔，
故答案为：NaHCO3和HCl反应生成气态CO2，使胃内气压遽然升高；
（2）设0.5g碳酸氢钠消耗盐酸的质量为x，则有
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
84 36.5
0.5g x
x=0.22g
设0.3g氢氧化镁消耗盐酸的质量为y，则有
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
58 73
0.3g y
y=0.38g
通过计算可以看出，0.3gMg（OH）2比0.5gNaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，当氢氧化镁和盐酸反应时其速率慢于碳酸氢钠和盐酸的反应，
故答案为：0.3 g Mg（OH）2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl，所以药效强于NaHCO3，Mg（OH）2和HCl反应速率慢于NaHCO3和HCl，所以药效比服用NaHCO3持久；
（3）Mg（OH）2与胃酸作用生成氯化镁，溶液中的镁离子刺激肠道蠕动，故具有轻度腹泻作用，
故答案为：Mg（OH）2和HCl反应生成MgCl2和H2O，出现“轻泻”和MgCl2或Mg2+有关．
下列说法中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．青霉素是应用广泛的抗菌药物，它本身毒性很小，而较常见的却是药物的过敏，引起不良的反应以致死亡，则任何人使用前必须要进行皮肤敏感性测试，故A错误；
B．阿司匹林为感冒用药，服用过量易造成酸中毒，可静脉注射NaHCO3来降低酸性，故B错误；
C．对于标记“OTC“的药物为非处方药，不需要凭医师处方即可购买，按所附说明服用即可，故C错误；
D．“是药三分毒”必须按医嘱或药物说明书使用药物，尽量避免药物对人体的不良作用，故D正确．
故选D．
我们所使用的药物分为人工合成药物和天然药物．常用的人工药物有______、______、______，而天然药物取自______、______和______，来源丰富．
正确答案
热镇痛药
抗生素
抗酸药
植物
动物
矿物
解析
解：常用的人工药物有热镇痛药、抗生素、抗酸药，而天然药物取自植物、动物和矿物，来源丰富，故答案为：热镇痛药；抗生素；抗酸药；植物；动物；矿物．
（2014秋•郑州校级月考）某同学不慎受凉感冒发热，他应该服用下面那种药来治疗（ ）
正确答案
解析
解：A．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，故A正确；
B．青霉素是抗生素，故B错误；
C．麻黄碱是平喘药，故C错误；
D．维生素C是维生素类药，故D错误．
故选A．
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