- 化学与技术的发展
- 共2365题
人体胃液中有胃酸（0.2%-0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．
（1）请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式______．
（2）患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是______，而是服用胃舒平[其中含Al（OH）3]，写出相应的离子方程式______．
正确答案
HCO3-+H+═H2O+CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃穿孔
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
解析
解：（1）小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子反应为H++HCO3-═H2O+CO2↑，
故答案为：H++HCO3-═H2O+CO2↑；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃穿孔；盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，
故答案为：碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃穿孔；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
合理选择饮食，正确使用药物是人体健康的保证______．（判断对错）
正确答案
√
解析
解：合理选择饮食，有益健康，药物大多有副作用，要正确使用，故答案为：√．
下列关于药物使用的说法中，正确的是 （ ）
正确答案
解析
解：A．蛋白质遇碘酒发生变性吗，可用于外用消毒，故A正确；
B．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，故B错误；
C．从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误；
D．药物都带有一定的毒性和副作用，应在医生指导下服用，故D错误．
故选A．
某抗酸药每片含碳酸钙0.56g，氢氧化镁0.174g，另含有调味剂蔗糖和黏合剂淀粉．
（1）写出该药片发生功效时的化学方程式______，______．
（2）每片该药可中和______毫升物质的量浓度为0.1mol/L的盐酸[式量CaCO3100 Mg（OH）2 58]．
正确答案
解：（1）该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式是和胃酸中的盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
答：该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）依据化学方程式的定量关系计算：0.56g碳酸钙的物质的量为0.0056mol，可中和的盐酸为0.0112mol；0.174g氢氧化镁的物质的量为0.003mol，可中和的盐酸为0.006mol，所以盐酸的物质的量是0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，根据v=
故答案为：172．
解析
解：（1）该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式是和胃酸中的盐酸反应，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
答：该抗酸药发挥功效时的化学反应方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；
（2）依据化学方程式的定量关系计算：0.56g碳酸钙的物质的量为0.0056mol，可中和的盐酸为0.0112mol；0.174g氢氧化镁的物质的量为0.003mol，可中和的盐酸为0.006mol，所以盐酸的物质的量是0.0112mol+0.006mol=0.0172mol，根据v=
故答案为：172．
生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．药物都带有一定的毒性或副作用，天然药物也有毒副作用，故A错误；
B．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性而能杀菌消毒，故B正确；
C．当雨水中溶解较多SO2或氮氧化物时，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳气体，pH约为5.6，故C错误；
D．重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，盐析是可逆过程，变性是不可逆过程，故D错误．
故选B．
（1）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）．
a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢
③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于______（填字母）．
a．有机高分子材料 b．无机非金属材料 c．金属材料
（2）2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
①汽车上加装尾气催化净化装置，可以使NO、CO相互反应转化为无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为______．
②明矾可用作废水处理的混凝剂，Al3+水解生成的______（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降．
③pH＜______的雨水称为酸雨；煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是______（填化学式）．在煤中加入适量生石灰，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为______．
（3）下列常用物质：A．碳酸镁 B．阿斯匹林 C．葡萄糖 D．苯甲酸钠 E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是______，可直接进入人体血液补充能量的是______，可用作食品防腐剂的是______，常用作食品着色剂的是______，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是______．
正确答案
b
b
a
2NO+2CO
Al（OH）3
5.6
H2SO4
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
B
C
D
E
A
解析
解：（1）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选b；
②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选b；
③聚乙烯和聚氯乙烯都是有机高分子材料，故选a；
（2）①根据反应前后元素守恒知，该单质是N2，故答案为：2NO+2CO
②铝离子是弱阳离子，水解时和氢氧根离子结合生成Al（OH）3 胶体，故答案为：Al（OH）3；
③pH＜5.6的雨水称为酸雨；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气中氧气氧化生成H2SO4；氧化钙是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，故答案为：5.6；H2SO4；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；
（3）A．碳酸氢钠在水中能水解，使溶液中的氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度，所以碳酸氢钠的水溶液呈碱性，故能和酸反应．
B．阿斯匹林是感冒药，具有解热镇痛作用．
C．葡萄糖在体内能被氧化分解，最终生成二氧化碳和水，同时释放能量，所以能给人体补充能量．
D．苯甲酸钠是常用的防腐剂．
E．柠檬黄、胭脂红、胡萝卜素等是常用的着色剂．
故答案为：B；C；D；E；A．
海洛因、吗啡、大麻等都是我国政府明令禁止的毒品．每一个人都应该珍爱生命，拒绝毒品．大麻的主要成分的化学式为C21H30O2，它由______种元素组成，每个分子中含有______个原子，其中碳元素的质量分数为______．在空气中燃烧大麻会产生二氧化碳和水，该反应的化学方程式为______．
正确答案
三
53
80.3%
2C21H30O2+55O2
解析
解：有大麻的化学式C21H30O2可以看出它有三种元素组成；一个分子中有21+30+2=53个原子构成碳元素的质量分数为：
大麻燃烧后的产物是二氧化碳与水，利用“定1法”配平此方程式较为合适，即大麻的化学式前的系数为1，则有二氧化碳前的系数为21，水的化学式前的系数为15，则可确定氧气前的系数为
故答案为：三；53；80.3%；2C21H30O2+55O2
抗酸药主要用于治疗______的疾病．用离子方程式表示“胃舒平”（主要成份是氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理______．
正确答案
胃酸分泌过多
Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
解析
解：胃酸的成分是盐酸，氢氧化铝具有弱碱性，与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故可以治疗胃酸过多，
故答案为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．
关于小药箱中常备药物的作用，下列叙述错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．胃酸过多引起的胃痛，是由于胃酸过多，胃酸的主要成分为盐酸，胃舒平的主要成分为氢氧化铝，盐酸和氢氧化铝发生中和反应，生成氯化铝和水，故A正确；
B．阿司匹林化学式为C9H8O4，也叫乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用，故B正确；
C．感冒期间服用板蓝根，有利于增强免疫，杀灭体内病毒和致病菌，有利于康复，故C正确；
D．诺氟沙星胶囊主要成分是诺氟沙星（化学式为C16H18FN3O3，式量为319），适用于肠道感染、尿路感染及其它沙门菌感染，故D错误；
故选D．
（2015•南京校级模拟）人生病时要合理用药．下列药品与其作用相匹配的是（ ）
正确答案
解析
解：A．医用碘酒是外用的，不可食用，故A错误．
B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误；
C．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品，故C正确；
D．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故D错误．
故选C．
化学与生活密切相关，下列关于生活中的一些做法不科学的是（ ）
正确答案
解析
解：A．亚铁离子对人体健康有利，则使用铁锅，能补充铁元素，故A正确；
B．氢氧化铝可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故B正确；
C．小苏打发酵时能产生二氧化碳气体，则可用小苏打发酵面团制作馒头，故C正确；
D．氢氧化钠有腐蚀性，会腐蚀手，故D错误．
故选D．
人的纯净胃液是一种无色液体，呈酸性，pH在0.9～1.5之间，其中H+的浓度比血液中高几万倍，回答下列问题：
①胃液有帮助人体消化食物等多种功能，胃酸的主要成份是______
②若胃酸酸度增大就会患胃酸过多症，下列物质不宜用做治疗胃酸过多的药物是______
A、小苏打 B氢氧化铝 C、氢氧化钠 D、碳酸镁
③胃舒平的主要成份是氢氧化铝，不溶于水且作用持久，写出该药物中和胃酸的离子方程式______．
正确答案
HCl
C
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
解析
解：（1）胃酸的主要成分是盐酸，故答案为：盐酸；
（2）当胃酸过多时，不宜选用氢氧化钠，氢氧化钠碱性很强会损害胃黏膜，故选C；
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
（1）了解用药常识，有利于自我保健．现有下列药物；
A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝） D．麻黄碱
①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是______．
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择______．
③一种重要的抗生素类药，静脉注射时，要进行皮试，有阻止多种细菌生长功能，该药物是______．
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是______．
（2）防治环境污染、改善生态环境、呵护地球已成为人类共同的呼声．
①垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化．下列选项不属于目前常用的垃圾处理方法的是______．
A．焚烧法 B．蒸馏法 C．堆肥法
②工业废水需处理达标后才能排放．下列废水处理的方法合理的是______．
A．用中和法除去废水中的酸 B．用氯气除去废水中的悬浮物
（3）食品的安全关系人类的生存和健康．
①淀粉在人体中水解最终转化为______．
A．乙醇 B．氨基酸 C．葡萄糖
②在食品加工或餐饮业中，特别要严加控制用量的一种物质是______．
A．氯化钠 B．亚硝酸钠 C．碳酸氢钠
（4）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识．请回答下列有关问题．
①钠跟水剧烈反应，生成______和氢气（H2），此实验说明钠的化学性质活泼；
②钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是______；
A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．NaCl E．NaOH F．O2．
正确答案
解：（1）①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为：D；
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故答案为：C；
③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 青霉素，故答案为：B；
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为：A；
（2）①堆肥、卫生填埋、焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法，蒸馏法不是，故答案为：A；②A．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故A正确；
B．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故B错误，
故答案为：A；
（3）①淀粉在人体中，水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量，故答案为：C；
②A食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制； B亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制；C碳酸氢钠对人体危害较小（常用于面包的发酵），故不需要严格控制，故答案为：B；
（4）①钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：E；
②过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，故答案为：B．
解析
解：（1）①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是麻黄碱，故答案为：D；
②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择抗酸药（氢氧化铝），故答案为：C；
③是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 青霉素，故答案为：B；
④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是阿司匹林，故答案为：A；
（2）①堆肥、卫生填埋、焚烧处理、垃圾分类回收都是目前常用的垃圾处理的方法，蒸馏法不是，故答案为：A；②A．中和法适用于除去废水中的酸，所以用中和法除去废水中的酸，故A正确；
B．用混凝剂如明矾等除去废水中的悬浮物，氯气能消毒杀菌，但不能除去悬浮物，故B错误，
故答案为：A；
（3）①淀粉在人体中，水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量，故答案为：C；
②A食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制； B亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制；C碳酸氢钠对人体危害较小（常用于面包的发酵），故不需要严格控制，故答案为：B；
（4）①钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：E；
②过氧化钠和水、二氧化碳反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2N2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，氧化钠和水、二氧化碳反应都不生成氧气，故答案为：B．
（2014•宜章县校级模拟）下列替代过程合理的是（ ）
正确答案
解析
解：A、胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钡溶于盐酸产生钡离子，钡离子能使蛋白质变性引起人体重金属离子中毒，因此不可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”，故A错误；
B、漂白粉的有效成分为次氯酸钙，醋酸的酸性大于次氯酸，因此醋酸可以和次氯酸钙反应可以生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以做漂白剂，故B正确；
C、AlCl3是共价化合物，在熔融状态下以分子形式存在，而不能电离出离子，也就不能导电，也就无法进行电解，故C错误；
D、Ca（OH）2溶液与Na2CO3或NaHCO3反应均可产生碳酸钙白色沉淀，故D错误；
故选：B．
（1）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林．
①其中属于解热镇痛的药物是______． ②能杀菌消炎药物是______．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是______（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是______．
⑤用盐酸酸化的碘化钾淀粉溶液可检验食盐中是否含有碘酸钾，反应的化学方程式为：5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
则此反应中的氧化剂是______（填化学式），检验加碘盐时可观察到的实验现象是______．
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
①住宅建设需大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是______（填字母）．
a．水泥 b．石灰石 c．玻璃
②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是______（填字母）．
a．涂油漆 b．包塑料层（镀塑） c．制成不锈钢
③塑料制品造成的环境问题通常称为______；
（3）①铁锈的主要成分是______ （写化学式），它是钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的结果，其负极反应式为______．
②为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石．石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______．
正确答案
解：（1）①阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：阿司匹林；
②青霉素是抗生素，能杀菌消炎，故答案为：青霉素；
③碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应，离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；
④淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故答案为：葡萄糖；
⑤在反应KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低到0价，KIO3为氧化剂，碘单质与淀粉变蓝色，故答案为：KIO3；溶液变蓝色；
（2）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选b；
②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选b；
③白色污染是塑料制品引起的，故答案为：白色污染；
（3）①铁锈的成分为Fe2O3•xH2O，钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe2O3•xH2O；Fe-2e-=Fe2+；
②由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
解析
解：（1）①阿司匹林是解热镇痛药，故答案为：阿司匹林；
②青霉素是抗生素，能杀菌消炎，故答案为：青霉素；
③碳酸镁可与胃酸中的盐酸反应，离子反应为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑；
④淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖，故答案为：葡萄糖；
⑤在反应KIO3+5KI+6HCl=6KCl+3I2+3H2O中，KIO3中I元素的化合价由+5价降低到0价，KIO3为氧化剂，碘单质与淀粉变蓝色，故答案为：KIO3；溶液变蓝色；
（2）①硅酸盐产品主要有陶瓷、玻璃、水泥等，石灰石属于碳酸盐，故选b；
②钢铁防腐的方法有：喷油漆、涂油脂、喷镀、表面钝化或包塑料层等，油漆易剥落，油脂易挥发，但包塑料层效果较好，但价格较昂贵，故选b；
③白色污染是塑料制品引起的，故答案为：白色污染；
（3）①铁锈的成分为Fe2O3•xH2O，钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe2O3•xH2O；Fe-2e-=Fe2+；
②由信息知石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2，故答案为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．
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